Sbornik zadanii dlya SRS po disc Himiya
.pdf70
Продолжение
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
6 |
7 |
8 |
9 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
20 |
2.20 |
2.50 |
2.80 |
2.110 |
2.140 |
2.70 |
2.200 |
2.230 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
21 |
2.21 |
2.51 |
2.81 |
2.111 |
2.141 |
2.171 |
2.201 |
2.231 |
22 |
2.22 |
2.52 |
2.82 |
2.112 |
2.142 |
2.172 |
2.202 |
2.232 |
23 |
2.23 |
2.23 |
2.83 |
2.113 |
2.143 |
2.173 |
2.203 |
2.233 |
24 |
2.24 |
2.54 |
2.84 |
2.114 |
2.144 |
2.174 |
2.204 |
2.234 |
25 |
2.25 |
2.55 |
2.85 |
2.115 |
2.145 |
2.175 |
2.205 |
2.235 |
26 |
2.26 |
2.56 |
2.86 |
2.116 |
2.146 |
2.176 |
2.206 |
2.236 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
27 |
2.27 |
2.57 |
2.87 |
2.117 |
2.147 |
2.177 |
2.207 |
2.237 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
28 |
2.28 |
2.58 |
2.88 |
2.118 |
2.148 |
2.178 |
2.208 |
2.228 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
29 |
2.29 |
2.59 |
2.89 |
2.119 |
2.149 |
2.179 |
2.209 |
2.221 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
30 |
2.30 |
2.60 |
2.90 |
2.120 |
2.150 |
2.180 |
2.210 |
2.238 |
Список рекомендуемой литературы
1.Романцева Л.М., Лещинская З.Л., Суханова В.А.. Сборник задач и упражнений по общей химии.- М.: Высшая школа, 1991.-288с.
2.Глинка Н.Л.. Задачи и упражнения по общей химии.- М.: Интеграл-пресс,
2006. -240с.
3.Гольбрайх З.Е., Маслов Е.И..- Сборник задач и упражнений по химии.- М.:
Астрель, 2004.-382с.
4.Коровин Н.В.. Задачи и упражнения по общей химии.- М.: Высшая школа,
2004.-255с.
5.Корнеев Ю.М. и др. Задачи и вопросы по общей и неорганической химии.-
М.: Мир, 2004.-367с.
71
ЗАДАНИЕ №5 по теме: "РАСТВОРЫ ЭЛЕКТРОЛИТОВ"
1.ПРИМЕРЫ РЕШЕНИЯ ЗАДАЧ
1.1.ВЫЧИСЛЕНИЕ СТЕПЕНИ ДИССОЦИАЦИИ СЛАБЫХ
ЭЛЕКТРОЛИТОВ Пример 1. Степень диссоциации уксусной кислоты (α) в 0,1 М растворе равна
1,32·10–2. Найти константу диссоциации кислоты (К) и значение рК.
Решение: Подставим данные задачи в уравнение закона разбавления Оствальда:
К = α2CM/(1–α) = 1,77·10–5 pK = -lg K = 4,75.
Пример 2. Вычислить концентрацию ионов водорода в 0,1 М растворе хлорноватистой кислоты HClO (K=5·10-8).
Решение: Найдем степень диссоциации HClO(α):
K / CM 7 
10 4 . Отсюда [H+] = α·CM = 7·10–5 моль.
Задачу можно решить и другим способом, используя соотношение
[H 
] 
KCM , тогда [H+] = 7·10–5 моль/л.
Пример 3. Во сколько раз уменьшится концентрация ионов водорода в 0,2 М растворе HCOOH (K = 0,8·10–4), если к 1 л этого раствора добавить 0,1 моль HCOONa. Считать, что соль полностью диссоциирована.
Решение: HCOOH 
H+ + НCOO– HCOONa → HCOO– + Na+
Исходная концентрация ионов водорода:
[H 
] 
KCM 
1,8
10 4 
0,2 6 
10 3 моль/ л .
Концентрацию ионов водорода в растворе после добавления соли обозначим х. Тогда концентрация недиссоциированных молекул кислоты равна (0,2-х). Концентрация же ионов HCOO– слагается из двух величин: из концентрации, создаваемой диссоциацией молекул кислоты, и концентрации, обусловленной присутствием в растворе соли. Общая концентрация ионов HCOO– равна, следовательно, (0,1+х). Подставляем в формулу константы равновесия:
K |
[H ][HCOO ] |
x(0,1 |
x) |
1,8 10 |
4 , откуда х = 3,6·10–4 моль/л. |
||
|
|
|
|
||||
[HCOOH ] |
0,2 |
x |
|||||
|
|
|
|||||
Сравнивая исходную концентрацию ионов водорода с найденной, находим, что прибавление соли HCOONa вызвало уменьшение концентрации
+ |
6 10 |
3 |
16,6 раза. |
|
|
||
ионов [H ] в |
3,6 10 4 |
|
|
72
1.2. СИЛЬНЫЕ ЭЛЕКТРОЛИТЫ. ВЫЧИСЛЕНИЕ СТЕПЕНИ ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКОЙ ДИССОЦИАЦИИ
Пример 1. Раствор, содержащий 8г NaOH в 1000 г H2O, кипит при 100,184 ºС. Определите изотонический коэффициент (i) (для воды Kэ=0,516 ºС).
Решение:
Второй закон Рауля для растворов электролитов выражается уравнением
t |
кип i |
К |
э |
1000g |
, где g – масса растворенного вещества (г); G - масса |
|
|
GM r |
|||
|
|
|
|
|
растворителя (г); Мr – молекулярная масса растворенного вещества. Молярная масса NaOH равна 40,0. Изотонический коэффициент равен
i |
t |
кмпGM r |
|
0,184 1000 40 |
1,78; |
|
K э |
1000g |
0,516 1000 8 |
||||
|
|
|||||
( tкип |
tкип. р ра |
tкип. р ля 100,184 100 0,1840 ). |
||||
Пример 2. Изотонический коэффициент 0,2 н. раствора нитрата кальция равен 2,48. Вычислите кажущуюся степень диссоциации этого электролита. Решение:
В случае сильных электролитов кажущуюся степень диссоциации определяют экспериментально, она всегда меньше истинной степени диссоциации, которая близка к единице. Степень диссоциации и изотонический коэффициент электролита связаны между собой соотношением
i 1 , n 1
где n- число ионов, образующихся при диссоциации одной молекулы вещества.
При диссоциации Сa(NO3)2 образуется три иона. Кажущаяся степень диссоциации этого электролита равна
2,48 |
1 |
1,48 |
0,74 |
(или 74 %). |
||
|
|
|
|
|||
3 |
1 |
2 |
||||
|
|
|||||
Пример 3. Давление пара водного раствора NaNO3 (ω=8%) равно 2268,8 Па при 20ºС. Давление паров воды при этой температуре равно 2337,8 Па. Найдите кажущуюся степень диссоциации нитрата натрия в этом растворе.
Решение:
С помощью первого закона Рауля для электролитов i |
рпр |
вычисляем |
|
ртеор. |
|||
|
|
значение изотонического коэффициента для NaNO3:
i |
( p0 p)(N |
) |
, |
где υ-число молей растворенного вещества; N-число молей |
p0 |
|
|||
|
|
|
|
растворителя; Р0, Р –давл. паров воды над чистым растворителем и раствором соответственно.
M (NaNO3) =85,00 г/моль; |
n= |
8 |
|
0,094моль; |
|
|
|
||||
85,00 |
|||||
M (H2O)=18,02 г/моль; |
N= |
92 |
|
5,105моль; |
|
18,02 |
|||||
|
|
|
|||
|
|
|
|
|
|
|
73 |
|
|
i |
(2337,8 |
2268,8)(0,094 |
5,105) |
69,0 |
5,199 |
1,63. |
|||
|
|
|
|
|
|
|
|
||
|
2337,8 |
0,094 |
|
219,75 |
|
||||
|
|
|
|
|
|||||
Кажущаяся степень диссоциации NaNO3 в этом растворе равна
1,63 1/(2 1) 0,63 (или 63 %).
Пример 4. Вычислить осмотическое давление при 270 С раствора сахара С12Н22О11, один литр которого содержит 91 г растворенного вещества. Решение:
Росм=См·RT, где См-молярная концентрация, моль/л; R= 8,31 Дж/моль·К; Т- температура по Кельвину.
Росм. |
91 |
|
8,31 300 |
663,5кПа |
|
342 |
|||||
|
|
|
|||
Численное значение R зависит от единиц объема и давления: |
|||||
Росм кПа; |
|
R= 8,31 Дж/моль·К; |
|||
Росм мм Hg ст.; R= 62,32 л·мм.рт.ст./град. · моль; |
|||||
Росм. атм.; |
|
R= 0,082 л·атм./град. · моль. |
|||
1.3. ПРОИЗВЕДЕНИЕ РАСТВОРИМОСТИ
Пример 1. Растворимость гидроксида магния Mg(OH)2 при 18 оС равна 1,7·10 –4 моль/л. Найти ПР(Mg(OH)2) при этой температуре.
Решение: При растворении каждого моля Mg(OH)2 в раствор переходит 1 моль ионов Mg+2 и 2 моль ионов ОН–.
Mg(OH)2 
Mg2+ + 2 OH–
Следовательно, в насыщенном растворе Mg(OH)2
[Mg2+] = 1,7·10-4 моль/л; [OH–] = 3,4·10– 4 моль/л.
Отсюда |
ПРMg (OH ) |
[Mg 2 ][OH ]2 1,96 10 11 . |
|
|
2 |
Пример 2. ПРPbI |
8 10 9 (20o C) . Вычислить растворимость соли (в моль/л и |
|
|
2 |
|
в г/л) при указанной температуре.
Решение: Обозначим растворимость соли через s (моль/л). Тогда в
насыщенном растворе PbI2 cодержится s моль/л ионов Pb2+ и 2s моль/л ионов |
|||
I–. |
|
|
|
PbI2 |
|
Pb+2+2I– |
|
|
|||
s |
|
s |
2s |
ПР=[Pb2+][I–]2 = 4s3 |
|||
s |
3 |
ПРPbI2 |
1,3 10 |
3 |
моль |
; M |
461г / моль. |
|
|
|
|
||||
|
4 |
|
|
л |
|
PbI2 |
|
|
|
|
|
|
|||
Растворимость PbI2, выраженная в г/л, (m = ν·M) составляет 1,3·10-3·461 = 0,6 г/л.
74
Пример 3. Во сколько раз растворимость CaC2O4 в 0,1 М растворе (NH4)2C2O4 меньше, чем в воде?
Решение: Вычислим растворимость CaC2O4 в воде. Пусть концентрация соли в растворе будет s (моль/л), поэтому можем записать
ПР |
|
[Ca2 |
][C O 2 |
] s2 |
ПР |
|
2,6 10 8. |
||
CaC O |
|
|
2 4 |
|
CaC O |
|
|||
2 |
4 |
|
|
|
|
2 |
4 |
|
|
Отсюда |
|
|
|
|
|
|
|
||
|
|
|
|
1,61 10 4 моль / л. |
|
|
|||
s |
ПР |
|
|
|
|||||
|
|
|
CaC O |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
2 |
4 |
|
|
|
|
|
Найдем растворимость этой соли в 0,1 М растворе (NH4)2C2O4; обозначим её через s′. Концентрация ионов Ca2+ в насыщенном растворе тоже будет s′, а концентрация [C2O42–] составит (0,1+s′), т.к. s′<<0,1, то можно
считать, что [C2O42–] = 0,1моль/л. Тогда |
ПРCaC O |
2,6 10 8 s 0,1 |
; s′=2,6· |
|
|
2 |
4 |
|
|
10–7 моль/л. Следовательно, в присутствии (NH4)2C2O4 растворимость СaC2O4
1,61 10 4
уменьшилась в 2,6 
10 7 =620 раз.
Пример 4. Смешаны равные объемы 0,02 н. растворов CaCl2 и Na2SO4; образуется ли осадок CaSO4?
Решение: Найдем произведение концентраций ионов Ca+2 и SO42– и сравним
его с ПРCaSO4 . Условием выпадения осадка является [Ca2+][SO42–] > ПРCaSO4 . Исходные молярные концентрации растворов CaCl2 и Na2SO4 одинаковы и равны 0,01 моль/л, т.к. при смешении исходных растворов общий объем раствора вдвое больше, то концентрация каждого из ионов уменьшается вдвое по сравнению с исходными. [Ca2+] = [SO42–] = 5·10–3.
Находим [Ca2+][SO42–] = 2,5·10–5
ПРCaSO4 6,1
10 5
2,5·10-5 <6,1·10-5.
Поэтому осадок не образуется.
1.4. ИОННОЕ ПРОИЗВЕДЕНИЕ ВОДЫ. ВОДОРОДНЫЙ ПОКАЗАТЕЛЬ
Пример 1. Концентрация ионов водорода в растворе равна 4·10–3 моль/л. Определить рН раствора.
Решение: рН = -lg(4·10–3) = -(lg4 + lg10-3)=3-0,6=2,4.
Пример 2. Определить концентрацию [H+] в растворе, рН которого равен 4,60.
Решение: рН = -lg[H+] = 4,6. Перенесем знак минус lg[H+]=-рН=-4,6; чтобы мантисса логарифма стала положительной величиной, произведем следующее
действие |
1 |
1 |
следовательно, [H+] = 2,5·10–5 моль/л. |
4, 6 5,4, |
|||
75
Пример 3. Чему равна концентрация [OH–] в растворе, рН которого равен
10,80?
Решение: Из соотношения рН + рОН = 14 имеем рОН = 14 – рН = 3,20.
Отсюда -lg[OH–] = 3,2; lg[OH–] = -3,20= |
1 |
3, 2 4,8 . |
Этому значению логарифма соответствует значение
[OH–] = 6,31·10–4 моль/л.
Пример 4. Определить концентрацию HCO3– и CO32– в 0,01М растворе H2CO3, если рН этого раствора равен 4,18.
Решение: Найдем концентрацию [H+] в растворе:
-lg[H+] = 4,18; lg[H ] |
|
|
1 |
1 |
||||||||||||||
4,18 |
4,18 5,82 |
|||||||||||||||||
[H+] = 6,61·10–5 моль/л |
|
|
|
|
|
|||||||||||||
H2CO3 |
|
|
|
|
|
H++HCO3– |
|
диссоциация по первой ступени |
||||||||||
|
|
|
|
|||||||||||||||
K |
|
|
[H ][ HCO3 ] |
|
4,45 10 7 |
|
||||||||||||
1 |
|
|
|
|
[H 2CO3 ] |
|
||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||||
Подставляя значения [H+] и [H2CO3], находим |
||||||||||||||||||
[HCO3 |
] |
|
4,45 10 7 |
10 |
2 |
6,73 10 5 моль / л |
||||||||||||
6,61 10 |
5 |
|
||||||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||||
HCO3– |
|
|
|
|
|
H++CO32– |
|
диссоциация по второй ступени |
||||||||||
|
|
|
|
|
|
|||||||||||||
|
|
|
[H ][CO 2 ] |
4,69 10 11 |
|
|||||||||||||
K |
|
|
|
|
|
|
3 |
|
|
|
||||||||
2 |
|
|
|
|
[HCO3 ] |
|
||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||||
[CO3 |
2 |
|
] |
|
4,69 10 11 |
6,73 10 |
5 |
|
4,8 10 11 моль / л . |
|||||||||
|
|
|
|
6,61 10 |
5 |
|
|
|
||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||||||
1.5. ОБМЕННЫЕ РЕАКЦИИ В РАСТВОРАХ ЭЛЕКТРОЛИТОВ
Пример. Записать в ионно-молекулярной форме уравнения реакций между следующими веществами: CH3COONa и H2SO4; Na2CO3 и HNO3; HCN и Ca(OH)2; Pb(NO3)2 и K2CrO4.
Решение: Так как CH3COOH, HCN и H2O - слабые электролиты, а CO2 и PbCrO4 - малорастворимые в воде вещества, искомые уравнения будут иметь вид:
CH3COO– + H+ → CH3COOH
CO32– + 2H+ → CO2↑ + H2O
HCN + OH– → CN– + H2O
Pb2+ + CrO42– → PbCrO4↓
76
2.ЗАДАЧИ ДЛЯ САМОСТОЯТЕЛЬНОГО РЕШЕНИЯ
2.1.Константа диссоциации масляной кислоты C3H7COOH 1,5·10–5. Вычислить степень её диссоциации в 0,005 М растворе.
2.2.Найти степени диссоциации в 0,2 н. растворах: а) HClO; б)HF; в)HCN;
г)CH3COOH.
2.3.Степень диссоциации муравьиной кислоты HCOOH в 0,2 н. растворе равна 0,03. Определить константу диссоциации кислоты и значение рК.
2.4.Степень диссоциации угольной кислоты H2CO3 по первой ступени в 0,1 н растворе равна 2,11·10–3. Вычислить К1.
2.5.При какой концентрации раствора степень диссоциации азотистой кислоты HNO2 будет равна 0,2?
2.6.В 0,1 н. растворе степень диссоциации уксусной кислоты равна 1,32·10–2.
При какой концентрации азотистой кислоты HNO2 ее степень диссоциации будет такой же?
2.7.Сколько воды нужно прибавить к 300 мл 0,2 М раствора уксусной кислоты, чтобы степень диссоциации кислоты удвоилась?
2.8.Чему равна концентрация ионов водорода H+ в водном растворе муравьиной кислоты, если степень диссоциации α = 0,03?
2.9.Вычислить [H+] в 0,02 М растворе сернистой кислоты. Диссоциацией кислоты по второй ступени пренебречь.
2.10.Вычислить [H+], [HSe–] и [Se2–] в 0,05 М растворе H2Se.
2.11.Во сколько раз уменьшится концентрация ионов водорода, если к 1 л 0,005 М раствора уксусной кислоты добавить 0,05 моля ацетата натрия?
2.12.Рассчитать концентрацию ионов CH3COO– в растворе, 1 л которого содержит 1 моль CH3COOH и 0,1 моля HCl, считая диссоциацию последнего полной.
2.13. Степень диссоциации HCl в растворе, содержащем 7,3 г HCl в 200 г воды, равна 78%. Вычислить температуру кипения раствора. Ответ: 100,93ºС.
2.14.Осмотическое давление 0,01 н. раствора KCl при 0ºС равно 0,44 атм. Вычислить степень диссоциации KCl в растворе.
Ответ: 96%.
2.15.Степень диссоциации KCl в растворе, содержащем 0,02 моль KCl в 10л воды, равна 0,969. Вычислить осмотическое давление раствора при 18ºС. Ответ: 9,52 кПа.
2.16.Раствор, содержащий 3,00 г MgCl2 в 125 г воды, замерзает при – 1,23ºС. Вычислить степень диссоциации MgCl2 в растворе.
Ответ: 81%.
2.17.Осмотическое давление при 0º С раствора, содержащего 0,050 г KNO3 в 100 мл раствора, равно 166,6 мм рт. ст. Вычислить степень диссоциации
KNO3 в растворе. Ответ: 95%.
2.18.Раствор, содержащий 0,636 г Na2CO3 в120 г воды, замерзает при – 0,225ºС. Вычислить степень диссоциации Na2CO3 в растворе.
Ответ: 0,7.
77
2.19.5%-ный раствор KOH кипит при 100,86ºС. Вычислить степень диссоциации KOH в растворе.
Ответ: 0,75.
2.20.Степень диссоциации MgCl2 в растворе, содержащем 0,25 моль MgCl2 в 1000 г воды, равна 0,84. Во сколько раз понижение температуры замерзания этого раствора больше понижения температуры замерзания эквимолярного раствора неэлектролита?
Ответ: 2,68.
2.21.Степень диссоциации HCl в 0,02 М растворе равна 0,922. Вычислить осмотическое давление раствора при 0ºС.
Ответ: 87,17 Кпа.
2.22.Степень диссоциации HBr в 0,05 н. растворе равна 0,889. Вычислить осмотическое давление раствора при 20ºС.
Ответ: 300 кПа.
2.23.Степень диссоциации K2SO4 в растворе, содержащем 0,026 моль K2SO4 в 50,0 г воды, равна 53%. Вычислить повышение температуры кипения раствора.
Ответ: 0,555ºС.
2.24.Степень диссоциации Na2CO3 в растворе, содержащем 0,01 моль Na2CO3 в 200г воды, равна 0,70. Вычислить температуру замерзания раствора.
Ответ: -0,22ºС.
2.25.Степень диссоциации CaCl2 в растворе, содержащем 0,666 г CaCl2 в 125 г воды, равна 75%. Вычислить температуру замерзания раствора.
Ответ: - 0,22ºС.
2.26.Раствор KIO3, в 500 мл которого содержится 5,35 г соли, оказывает при 17,5ºС осмотическое давление, равное 2,18 атм.
2.27.В каком объеме раствора должен быть растворен 1 моль сахара, чтобы раствор был изотоничен с 0,1 н. раствором LiCl, кажущаяся степень диссоциации которого в растворе равна 0,9?
Ответ: 5,26 л.
2.28.Вычислить молярность раствора некоторого неэлектролита,
изотоничного 0,05 н. раствору Pb(NO3)2. Кажущаяся степень диссоциации соли в растворе 0,72.
Ответ: 0,061 моль/л.
2.29.Вычислить давление пара 10%-ного раствора Ba(NO3)2 при 28ºС. Давление пара воды при той же температуре составляет 28,35 мм рт. ст. Кажущаяся степень диссоциации соли 0,575.
Ответ: 27,89 мм рт. ст.
2.30.Давление пара раствора, содержащего 16,72 Ca(NO3)2 в 250 г воды, составляет 14,28 мм рт. ст. при 17ºС. Вычислить кажущуюся степень диссоциации соли, если известно, что давление пара воды при той же температуре составляет 14,53 мм рт. ст.
Ответ: 0,69.
78
2.31.Давление пара 4%-ного раствора KCl составляет 17,23 мм рт. ст. Вычислить осмотическое давление раствора при 20ºС, если плотность его равна 1,026.
Ответ: 23,5 атм.
2.32.Раствор содержащий 33,2 г Ba(NO3)2 в 300 г воды, кипит при 100,466ºС. Вычислить кажущуюся степень диссоциации соли в растворе.
Ответ: 0,56.
2.33.Раствор KNO3, содержащий 8,44% соли, показывает прирост температуры кипения на 0,797ºС по сравнению с температурой кипения воды. Вычислить кажущуюся степень диссоциации соли в растворе.
Ответ: 0,68.
2.34.Кажущаяся степень диссоциации соли в 3,2%-ном растворе KCl составляет 0,68. Вычислить температуру кипения раствора.
Ответ: 100,387ºС.
2.35.Давление пара раствора, приготовленного из 0,408 моля Ca(NO3)2 и 1000г воды, равно 746,9 мм рт. ст. при 100ºС. Вычислить, при какой температуре давление пара раствора достигнет 760 мм рт. ст. и раствор закипит.
Ответ: 100,506ºС.
2.36.Раствор содержит 3,38% нитрата кальция, кажущаяся степень диссоциации которого составляет 0,65. Вычислить: а)величину осмотического давления раствора при 0ºС, приняв плотность его равной 1,01; б)температуру кипения раствора.
Ответ: а)10,72 атм; б)100,255ºС.
2.37.Если растворить 55,8 г ZnCl2 в 5кг воды, получится раствор, кристаллизующийся при -0,385ºС. Вычислить кажущуюся степень диссоциации соли в растворе.
Ответ: 0,765.
2.38.Вычислить кажущуюся степень диссоциации CaCl2 в растворе, содержащем 0,0995 моля CaCl2 в 500г воды. Температура кристаллизации такого раствора -0,740ºС.
Ответ: 0,50.
2.39.Если растворить 25,5 г BaCl2 в 750 г воды, то получится раствор, кристаллизующийся при -0,756ºС. Вычислить кажущуюся степень диссоциации соли в растворе.
Ответ: 0,74.
2.40.Какова температура кристаллизации раствора, содержащего 84,9 г
NaNO3 в 1000 г воды? Давление пара раствора составляет 17,02 мм рт. ст., а давление пара воды при той же температуре -17,54 мм рт. ст.
Ответ: -3,16ºС.
2.41.Вычислить осмотическое давление при 18,5ºС раствора, в 5 л которого
содержится 62,4 г CuSO4 · 5H2O. Кажущаяся степень диссоциации соли в растворе 0,38.
Ответ: 1,65 атм.
2.42.Растворимость CaCO3 при 35оС равна 6,9·10–5 моль/л. Вычислить произведение растворимости этой соли.
79
2.43.Вычислить произведение растворимости PbBr2 при 25оС, если растворимость соли при этой температуре равна 1,32·10–2 моль/л.
2.44.В 500 мл воды при 18 оС растворяется 0,0166 г Ag2CrO4. Чему равно произведение растворимости этой соли?
2.45.Для растворения 1,16г PbI2 потребовалось 2л воды. Найти произведение растворимости соли.
2.46.Исходя из произведения растворимости карбоната кальция, найти массу CaCO3, содержащуюся в 100 мл его насыщенного раствора.
2.47.Найти массу серебра, находящегося в виде ионов в 1 л насыщенного раствора AgBr.
2.48.Вычислить объем воды, необходимый для растворения при 25оС 1г
BaSO4.
2.49.В каком объеме насыщенного раствора Ag2S содержится 1 мг растворенной соли?
2.50.Во сколько раз растворимость (в моль/л) Fe(OH)2 в воде больше растворимости Fe(OH)3 при 25 оС?
2.51.Образуется ли осадок сульфата серебра, если к 0,02 М раствору AgNO3 добавить равный объем 1 н. раствора H2SO4?
2.52.К 50 мл 0,001 н. раствора HCl добавили 450 мл 0,0001 н. раствора AgNO3. Выпадет ли осадок хлорида серебра?
2.53.Образуется ли осадок хлорида свинца, если к 0,1 н. раствору Pb(NO3)2 добавить равный объем 0,4 н. раствора NaCl?
2.54.Во сколько раз уменьшится концентрация ионов серебра в насыщенном
растворе AgCl, если прибавить к нему столько соляной кислоты, чтобы концентрация ионов Cl- в растворе стала равной 0,03 моль/л?
2.55.Вычислить растворимость (в моль/л) CaF2 в воде и в 0,05 М растворе CaCl2. Во сколько раз растворимость во втором случае меньше, чем в первом?
2.56.Во сколько раз растворимость AgCl в 0,001 н. растворе NaCl меньше, чем в воде?
2.57.Найти молярную концентрацию ионов H+ в водных растворах, в которых
концентрация гидроксид-ионов (в моль/л) составляет:
а) 10-4; б) 3,2·10-6; в) 7,4·10-11.
2.58. Найти молярную концентрацию ионов OH– в водных растворах, в
которых концентрация ионов водорода (в моль/л) равна:
а) 10-3; б) 6,5·10-8; в) 1,4·10-12.
2.59.Вычислить рН растворов, в которых концентрация ионов H+ (в моль/л)
равна: а) 2·10-7; б) 8,1·10-3; в) 2,7·10-10.
2.60.Вычислить рН растворов, в которых концентрация ионов OH– (в моль/л)
равна: а) 4,6·10-4; б) 5·10-6; в) 9,3·10-9.
2.61.Вычислить рН 0,01 н. раствора уксусной кислоты, в котором степень диссоциации кислоты равна 0,042.
2.62.Определить рН раствора, в 1 л которого содержится 0,1 г NaOH. Диссоциацию щелочи считать полной.
2.63.Во сколько раз концентрация ионов водорода в крови (рН = 7,36) больше, чем в спинномозговой жидкости (рН = 7,53)?