Sbornik zadanii dlya SRS po disc Himiya
.pdf90
2.25.Вычислить константу гидролиза ортофосфата калия. Каков pH в 3н растворе Na3PO4. Какова степень гидролиза?
2.26.Вычислить константу гидролиза сульфита натрия, степень гидролиза и pH 0,6 М раствора.
2.27.Вычислите pH 0,2 М раствора NaHCOO, если KHCOOH =1,7·10-4.
2.28.Оцените pH раствора, полученного растворением 0,001г NH4CI в 10л
воды. KNH4OH = 1,8·10-5.
2.29.В чем состоит отличие реакций гидролиза AI(CH3COO)3 и AI2S3 ?
2.30.Объясните, почему при введении в раствор FeCI3 раствора соды в осадок выпадает не карбонат железа, а его гидроксид. Напишите уравнение процессов.
2.31.Составьте уравнение реакций, протекающих в водных растворах:
а) AICI3 + H2O→
б) AICI3 + (NH4)2S + H2O→ в) AICI3 + (NH4)2CO3 + H2O→
2.32. Предполагают, что гидролиз буры протекает в 2 стадии:
B4O72- + 3H2O ↔ 2H3BO3 + 2BO2- BO2- + 2H2O ↔ H3BO3 + OH-
Как рассчитать pH раствора буры известной концентрации ?
2.33.Вычислите pH раствора, в 5л которого содержится 20 г NH4CI, если
KNH4OH = 1,8· 10-5.
2.34.У какого раствора pH больше: SnCI2 или SnCI4 (при одинаковых концентрациях)?
2.35.Отличается ли гидролиз AICI3 от AIF3? Ответ обосновать уравнениями.
2.36.Приведите возможные способы смещения равновесия реакций гидролиза вправо и влево.
2.37.Приготовлены растворы солей Na2CO3, FeCI3 и CuSO4. Напишите постадийно уравнения гидролиза. Как осуществить последнюю стадию гидролиза ?
2.38.Расположите соединения Na2CO3, NaHCO3 и NaOH в порядке увеличения pH их растворов одинаковой концентрации.
2.39.Напишите сокращенным молекулярно-ионным способом уравнения реакций гидролиза следующих солей:
1)FeCI3; 2) Fe2(SO4)3; 3) Fe(OH)CI2.
2.40.Напишите сокращённое молекулярно-ионное уравнение реакций гидролиза следующих солей:
1) NaNO3; 2) NH4NO2; 3) NH4NO3.
2.41.Напишите сокращённое молекулярно-ионное уравнение реакций гидролиза следующих солей:
1) Zn(NO3)2; 2) Cu(NO3)2; 3)Ca(NO2)2.
2.42.Напишите сокращённое молекулярно-ионное уравнение реакций гидролиза следующих солей:
1) Cu(CH3COO)2; 2) CuSO4; 3) Cu(OH)NO3.
Укажите реакцию среды.
2.43. Укажите способы смещения равновесия реакций гидролиза вправо:
91
CO32- + H2O ↔ HCO3- |
+ OH- |
HCO3- + H2O ↔ H2CO3 |
+ OH- |
2.44.Какие соли железа гидролизуются сильнее: FeCI2 или FeCI3 и почему? Ответ обосновать.
2.45.Вычислите pH 0,1 М раствора NH4CI (KNH4OH = 1,8 ·10-5).
2.46.Раствор, содержащий в 1л 3,81 г тетрабората натрия Na2B4O7 · 10H2O (бура), имеет pH = 9,18. Напишите уравнение реакции гидролиза и вычислите константу первой стадии гидролиза, предполагая, что она обусловливает щелочную среду раствора.
2.47.Вычислите константу диссоциации BeOH+
BeOH+ = Be2+ + OH-
исходя из того, что pH 2 · 10-2М раствора BeCI2 составляет 4,2.
2.48.Соли, образованные многоосновными кислотами и многокислотными основаниями, гидролизуются по ступеням. Докажите, что полная константа гидролиза равна произведению константы гидролиза всех ступеней гидролиза.
2.49.Вычислите pH 0,2 М раствора NaHCOO, если KНСООН = 1,8 · 10-4.
2.50.Напишите сокращенное молекулярно-ионное уравнение реакций гидролиза следующих солей (если возможно):
NaCIO4, NH4CIO4, Na2S.
2.51.При каких условиях можно ожидать (теоретически) нейтральную реакцию среды раствора соли ?
2.52.Реакция среды водного раствора MgCI2 нейтральна. О чём это говорит?
2.53.Напишите сокращенное молекулярно-ионное уравнение реакций гидролиза следующих солей:
NaCH3COO, NH4CH3COO, Fe(OH)SO4.
2.54.Водные растворы HCI и FeCI3 показывают кислую среду. Это
объясняется протеканием следующих процессов:
HCI + H2O = H2O+ +CI-
FeCI3 + 2H2O H3O+ + CI- + FeOHCI2
Укажите признаки сходства и различия этих процессов. Назовите процессы.
2.55.Разбавленные растворы LiJ и CsF нейтральны. По мере повышения концентрации раствор LiJ начинает показывать кислую реакцию, а раствор CsF - щёлочную. Как это объяснить ?
2.56.Предскажите реакцию среды (кислая или щёлочная) водных растворов
Na3PO4, Na2HPO4 и NaH2PO4.
2.57.Напишите сокращенное молекулярно-ионное уравнение реакций гидролиза следующих солей:
Fе(NO3)3, Fe(OH)2NO3, Cu(NO3)2.
2.58.Определите pH 0,1 М раствора ортофосфата калия.
2.59.У какого раствора рН больше: FeCl2 или FeCl3 (при одинаковых концентрациях)?
2.60.Определите рН 0,1 М раствора дегидрофосфата калия.
|
|
|
|
92 |
|
|
|
3. |
ВАРИАНТЫ ЗАДАНИЙ |
|
|||
|
|
|
|
|
|
|
Вариант |
|
|
Номер задачи |
|
||
1 |
2.1 |
|
2.16 |
|
2.31 |
2.46 |
2 |
2.2 |
|
2.17 |
|
2.32 |
2.47 |
3 |
2.3 |
|
2.18 |
|
2.33 |
2.48 |
4 |
2.4 |
|
2.19 |
|
2.34 |
2.49 |
5 |
2.5 |
|
2.20 |
|
2.35 |
2.50 |
6 |
2.6 |
|
2.21 |
|
2.36 |
2.51 |
7 |
2.7 |
|
2.22 |
|
2.37 |
2.52 |
8 |
2.8 |
|
2.23 |
|
2.38 |
2.53 |
9 |
2.9 |
|
2.24 |
|
2.39 |
2.54 |
10 |
2.10 |
|
2.25 |
|
2.40 |
2.55 |
11 |
2.11 |
|
2.26 |
|
2.41 |
2.56 |
12 |
2.12 |
|
2.27 |
|
2.42 |
2.57 |
13 |
2.13 |
|
2.28 |
|
2.43 |
2.58 |
14 |
2.14 |
|
2.29 |
|
2.44 |
2.59 |
15 |
2.15 |
|
2.30 |
|
2.45 |
2.60 |
ПРИЛОЖЕНИЕ
Константы диссоциации некоторых слабых электролитов в водных растворах при 250С
Электролит |
|
К |
|
Азотистая кислота |
HNO2 |
|
2,6 ·10-5 |
Аммония гидроксид |
NH4OH |
|
4 ·10-4 |
Борная кислота |
H3BO3 |
K1 |
5,8 ·10-4 |
Бромноватистая кислота |
HOBr |
|
2,1 · 10-9 |
Водорода пероксид |
H2O2 |
K1 |
2,6 ·10-12 |
Кремниевая кислота |
H2SiO3 |
K1 |
2,2 ·10-10 |
|
|
K2 |
1,6 ·10-12 |
Муравьиная кислота |
HCOOH |
|
1,8 ·10-4 |
Сернистая кислота |
H2SO3 |
K1 |
1,6 · 10-2 |
|
|
K2 |
6,3 ·10-8 |
Сероводород |
H2S |
K1 |
6 ·10-8 |
|
|
K2 |
1 ·10-14 |
Угольная кислота |
H2CO3 |
K1 |
4,5 ·10-7 |
|
|
K2 |
4,7 ·10-11 |
Уксусная кислота |
CH3COOH |
|
1,8 ·10-5 |
Фосфорная кислота |
H3PO4 |
K1 |
7,5 · 10-3 |
|
|
K2 |
6,3 ·10-8 |
|
|
K3 |
1,3 ·10-12 |
Циановодород |
HCN |
|
7,9 ·10-10 |
Щавелевая кислота |
H2C2O4 |
K1 |
5,4 ·10-2 |
|
|
K2 |
5,4 ·10-5 |
93
СПИСОК РЕКОМЕНДУЕМОЙ ЛИТЕРАТУРЫ
1.Карапетьянц М.Х., Дракин С.И.. Общая и неорганическая химия.- М.:
Химия, 2001.- 632 с.
2.Зайцев О.С. Задачи и вопросы по химии.- М.: Химия, 1985.- 301 с.
3.Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии.- Л.: Химия, 2004.-
270 с.
4.Гольбрайх З.Е. Сборник задач и упражнений по химии.- М.: Высшая школа, 2004.- 224 с.
94
ЗАДАНИЕ № 7 по теме «ОКИСЛИТЕЛЬНО–ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ. ЭЛЕКТРОХИМИЯ»
1.ПРИМЕРЫ РЕШЕНИЯ ЗАДАЧ
1.1.ПРИМЕР РЕШЕНИЯ ЗАДАНИЯ 1
Подберите коэффициенты в следующих реакциях ионно-электронным методом. Укажите окислитель и восстановитель, определите направление реакции и вычислите Э.Д.С.
Решение:
Для подбора коэффициентов к уравнениям ОВР этим методом рекомендуется следующая последовательность действий.
1. Представим схему реакции в ионно-молекулярном виде, записывая в виде ионов только сильные и хорошо растворимые электролиты.
КМnО4 +Н2С2О4 +H2SO4 → МnSО4 + СО2 + K2SO4 +Н2О
K++ МnО4-+H2C2O4 +2H++SO42-→Мn2++ SO42- +СО2 +2K++SO42- + H2O
2. В ионно-молекулярном уравнении ОВР, выделим молекулы и ионы, в которых происходит изменение степеней окисления элементов:
3 |
4 |
|
H 2 C2 O4 |
C O2 (a) |
|
7 |
Mn2 |
|
Mn O |
(б) |
|
4 |
|
|
3. Составим материальный баланс для всех элементов в схемах превращений.
Реакция идет в водном растворе в кислой среде, поэтому атомы кислорода и водорода уравниваются молекулами воды (где имеется недостаток атомов кислорода) и ионами водорода, противоположными стороне реакции.
В схеме (а) сначала уравниваются атомы углерода атома водорода H 2C2O4 2CO2 2H .
Всхеме (б) в левой части имеется 4 атома кислорода, а в левой их нет.
Поэтому в правую часть схемы добавляем 4 молекулы воды, а в левую 8 ионов водорода МпО4- +8H+ →Мп2+ +4Н2О.
4.Составим баланс по зарядам. В схеме (а) подсчитаем суммарные заряды частиц в левой и правой частях схемы и уравняем их путем вычитания определённого числа электронов. В схеме (а) суммарный заряд частиц в левой части равен нулю, в правой - плюс двум. Равенство зарядов будет
наблюдаться в том случае, если из левой части схемы убрать два электрона: Н2С2О4 –2e-→2СО2 +2Н+ (процесс окисления).
восстановитель
Всхеме (б) МпО4- +8H+ → Мп2+ +4Н2О подсчитываем суммарные заряды частиц в левой и правой частях схемы.
Суммарный заряд частиц в левой части равен (+7), а в правой (+2). Равенство зарядов будет соблюдаться в том случае, если к левой части
уравнения прибавить пять электронов:
МпО4- +8H+ +5ē → Mп2+ +4H2O (процесс восстановления). окислитель
95
5.Уравняем число отданных и принятых электронов, найдя наименьшее общее кратное соответствующих чисел и множители к ним. В рассматриваемом примере наименьшее общее кратное для чисел 2 и 5 равно 10. Поэтому для процесса окисления дополнительным множителем будет 5, а для процесса восстановления - дополнительный множитель 2.
6.С учётом этих множителей произведём суммирование левых и правых
частей полученных уравнений:
5 | Н2С2О4-2 ē →2CO2 + 2Н+
2 | МпО4- + 8H+ + 5 ē →Мп2+ +4H2O
5Н2С2О4+ 2МпО4- + 16H+ →10CО2 +10Н+ +2Мn2+ +8H2O
После приведения подобных членов получим сокращённое ионно-
молекулярное уравнение рассматриваемой реакции:
5Н2С2О4 +2МпО4- +6Н+ →10CО2 +2Мп2++8H2O
Коэффициенты этого уравнения соответствуют коэффициентам молекулярного уравнения:
5 Н2С2О4 +2KМпО4 +3H2SO4=10СО2 + 2МпSО4 +K2SO4 +8H2O
Проверка правильности подобранных коэффициентов про изводится по равенству числа атомов всех элементов в обеих частях уравнения.
Э.Д.С. = ∆φ = φокс – φвосс = 1,51-(-0,49) = 2 В; ∆φ > 0, следовательно, реакция идёт в прямом направлении.
Если реакция протекает в щелочной среде, то для составления материального баланса используются частицы ОН- и Н2О.
В ту часть схемы, в которой не хватает атомов кислорода, добавляют удвоенное число ОН- - групп. В противоположную часть схемы записывают молекулы воды, число которых равно половине количества ОН- - ионов.
Например CrO2 4OH 
3e CrO42
2H 2O (процесс окисления)
восстановитель
1.2. ПРИМЕР РЕШЕНИЯ ЗАДАНИЯ 2 Вычислите ЭДС гальванического элемента, составленного из стандартных
цинкового и оловянного электродов. Определите направление тока во внешней цепи указанного гальванического элемента. На каком электроде будет идти растворение металла?
Решение:
Табличное значение стандартного электродного потенциала цинка -0,76 В, а олова -0,13 В.
Электродвижующая сила (ЭДС) равна разности двух электродных потенциалов. ЭДС = ∆φ = φкатода – φанода
ЭДС = ∆φ = φокислитель – φвосстановитель
Т.к. φокислитель > φвосстановитель, то вычитаем из большей алгебраической величины меньшую:
-0,13 - (-0,76) = 0,63 В.
ЭДС цинково-оловянного гальванического элемента равна 0,63 В.
ē
96
Zn|Zn +2||Sn +2|Sn -0,76B -0,13B
Цинковая пластина заряжена более отрицательно, чем оловянная. Между ними возникает разность потенциалов. При замыкании системы в цепь электроны с цинковой пластины за счёт разности потенциалов переходят на оловянную. Растворение металла будет наблюдаться на цинковом электроде
Zn - 2ē → Zn2+ (окисление восстановителя); на оловянном электроде
Sn2+ +2ē → Sn0 (восстановление окислителя)
1.3. ПРИМЕР РЕШЕНИЯ ЗАДАНИЯ 3 Хром находится в контакте с медью. Какой из металлов будет окисляться
при коррозии, если эта пара металлов попадет в кислую среду (НCI)? Дайте схему образующегося при этом гальванического элемента.
Решение:
Исходя из положения металлов в ряду напряжений, определяем, что хром
является более активным металлом ( φCr+3/Cr=-0,74 В) и в образующейся гальванической паре будет анодом. Медь является катодом
( Cu2
/ Cuo
0,34B ). Хромовый анод растворяется, а на медном катоде
выделяется водород. |
|
|
|
|||
|
|
|
ē |
|
|
|
|
|
|
Cr/Cu, H+; |
|
|
|
|
|
|
|
|||
|
-0,74 В < |
0,34 В |
|
|||
на аноде |
Cr – 3e → |
Сr3+ |
(p-p) |
процесс окисления; |
||
на катоде |
2H+ + 2e → H2/Сu |
процесс восстановления; |
||||
суммарное ионное уравнение электрохимической коррозии
2Cr/Cu + 6Н+ → 2Сrг3+ + 3Н2/Cu,
молекулярное уравнение электрохимической коррозии
2Cr/Cu + 6НCI → 2СrCI3 + 3Н2/Cu.
Схема работающего гальванического элемента
ē
(-) 2Сг/2Сг3+ | НС1 | (Сu) ЗН2/6Н+ (+) -0,74 В < 0,34 В
Следовательно, коррозии подвергается хром.
1.4. ПРИМЕР РЕШЕНИЯ ЗАДАНИЯ 4 Какой металл является анодным (катодным) по отношению к покрываемому
металлу? Составьте уравнения реакций, протекающих при атмосферной коррозии (во влажном воздухе).
а) Fe покрыт Zn; б) Fe покрыт Cu
97
Решение:
а) Исходя из положения металлов в ряду напряжений, определяем, что цинк
является более активным металлом ( Zn2
/ Zno
0,76B ) и в образующейся
гальванической |
паре |
будет анодом. |
Железо |
является катодом |
||||||
( Fe2 / Feo |
0.44B ). Цинк |
растворяется, а |
на железе |
восстанавливается |
||||||
молекулярный кислород. |
|
|
|
|
|
|
||||
|
|
|
|
|
ē |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||
|
|
|
|
|
Fe|H2O, O2|Zn |
|
|
|||
|
|
|
|
|
–0,44 B |
> |
|
–0,76 B |
|
|
на аноде |
2 |
|
Zn – 2ē → Zn2+(p-p) |
окисление; |
|
|||||
|
|
|||||||||
на катоде 1 |
|
О2 |
+ 2Н2О + 4ē → 4ОН– |
восстановление идет на железе. |
||||||
Итоговое уравнение реакции будет иметь вид
2Zn/Fe + O2 +2H2O → 2Zn(OH)2↓
Цинк является анодным покрытием.
б) Исходя из положения металлов в ряду напряжений, определяем, что
железо является более активным металлом ( |
Fe |
2 |
Fe |
0,44B ) и в |
|
|
|
образующейся гальванической паре будет анодом. Медь является катодом
( Cu 2 
/ Cuo
0,34B ). Железо растворяется, а на меди восстанавливается
молекулярный кислород.
|
|
|
|
ē |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||
|
|
|
Fe|H2O, O2|Cu |
|
|||
|
|
|
-0,44 B |
< |
|
+0,34 B |
|
на аноде |
2 |
Fe |
– 2 ē → Fe 2+(p-p) |
окисление; |
|||
на катоде |
1 |
О2 |
+ 2Н2О + 4 ē → 4ОН– |
восстановление идет на меди. |
|||
Итоговое уравнение реакции будет иметь вид |
|||||||
2Fe/Сu + O2 + 2H2O → 2Fe(OH)2↓. |
|||||||
Затем идет реакция окисления гидроксида железа (II) в гидроксид |
|||||||
железа (III) кислородом воздуха: |
|
|
|
||||
4Fe(OH)2+ O2 + 2H2O → 4Fe(OH)3↓
Медь является катодным покрытием.
1.5.ПРИМЕР РЕШЕНИЯ ЗАДАНИЯ 5
Вычислите электродный потенциал цинка в растворе ZnCl2, в котором концентрация ионов Zn2+ составляет 7 · 10-2 М.
Решение:
По уравнению Нернста
|
|
|
o |
|
|
0,059 |
lg[ Zn2 |
] |
0,76 |
0,059 |
lg 7 10 2 = —0,79 В |
Zn |
2 |
/ Zn |
Zn |
2 |
/ Zn |
|
|
||||
|
|
2 |
|
|
2 |
|
|||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||
Ответ: -0,79В.
98
1.6. ПРИМЕР РЕШЕНИЯ ЗАДАНИЯ 6
Составьте схемы электролиза водного раствора CuSO4: а) с инертным анодом; б) с использованием анода из меди.
Решение:
а) Электролиз водного раствора сульфата меди (II) с инертным анодом; в растворе происходит диссоциация соли:
CuSO4 |
|
|
Cu2+ + SO42- |
|
||||
|
|
|
||||||
Возможные окислители |
|
Cu2+ и H2О |
||||||
Так как |
Cu2 / Cu |
0,34B |
> |
H2O / H2 |
0,41...0B |
, более сильным окислителем |
||
|
|
|
|
|
|
|||
является ион Cu2+, и на катоде происходит восстановление металлической меди.
катодная |
|
|
Cu2+ + 2ē → Cuo |
|
|
|
|
2 |
|||
реакция |
|
|
|
|
|
|
|||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Возможные восстановители |
|
|
SO42- и H2O. |
|
|
||||||
|
|
|
|||||||||
Так как |
|
|
0,82...1,23B |
< |
2 |
|
2 |
2,0B |
, более сильным |
||
O2 |
/ H2O |
|
S2O8 |
/ SO4 |
|
||||||
|
|
|
|
|
|
|
|||||
восстановителем является вода, и на аноде происходит выделение кислорода из воды
анодная |
+ 4Н+ |
|
2Н2О – 4ē → О2 |
1 |
|
реакция |
|
|
|
|
|
Составим суммарное уравнение реакции, объединив уравнения катодной и анодной реакций с учетом коэффициентов электронного баланса.
краткое ионное уравнение
электролиз |
|
2Cu2+ + 2H2O |
2Cuo(кат.) + O2(ан.) + 4Н+(ан.) |
молекулярное уравнение |
|
электролиз |
|
2CuSO4 + 2H2O |
2Cu(кат.) + O2(ан.) + 2H2SO4(ан.) |
б) При электролизе водного раствора сульфата меди (II) с медным анодом в качестве восстановителей будем рассматривать SO42-, H2O и сам анод Cu.
Анион |
SO42- разряжаться не будет, а при сравнении, O / H |
O 0,82...1,23B > |
|
|
2 |
2 |
|
Cu2 / Cu |
0,34B видно, что более сильным восстановителем является медь Cu. |
||
На электродах идут следующие процессы: |
|
|
|
на катоде: Cu2+ + 2ē → Cu0 |
|
|
|
на аноде: Cuo – 2 ē → Cu2+ |
|
|
|
краткое ионное уравнение
|
|
99 |
электролиз |
|
|
Cu2+ + Cu0 |
Cu0 |
+ Cu2+ |
молекулярное уравнение |
|
|
электролиз |
|
|
CuSO4 + H2O +Cu0 |
|
Cu0(кат.) + H2O + CuSO4 (анод) |
2.ЗАДАНИЯ ДЛЯ САМОСТОЯТЕЛЬНОГО РЕШЕНИЯ
2.1.Подберите коэффициенты в следующих реакциях ионно-электронным методом. Укажите окислитель и восстановитель, определите направление протекания реакции и вычислите Э.Д.С.
2.2.Вычислите э.д.с. гальванического элемента, составленного из
стандартных электродов. Определите направление тока во внешней цепи указанного гальванического элемента Me|Me+n||Me+n|Me.
Нa каком электроде будет идти растворение металла?
2.3.Какой металл будет подвергаться коррозии, если заданная пара металлов, находящихся в контакте, попадет в кислую среду? Составьте схему образующегося при этом гальванического элемента.
2.4.Какой металл является анодным (катодным) по отношению к покрываемому металлу? Составьте уравнения реакций, протекающих при атмосферной коррозии (во влажном воздухе).
2.5.Определите электродный потенциал электрода, в котором металлическая пластинка погружена в раствор собственной соли с заданной концентрацией катионов.
2.6.Составьте схемы электролиза водного раствора заданного вещества
а) с инертным анодом; б) с использованием активного анода.
Задания с первого 1-6б выполняются на основании таблицы:
номер |
|
|
|
Номера заданий |
|
|
|
|
вари- |
1 реак- |
2 |
3 |
4 |
5 |
6а |
6б |
|
анта |
ции |
|||||||
|
|
|
|
|
|
|||
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
6 |
7 |
8 |
|
1 |
1, 4, 89 |
Cu|Cu+2||F |
Na/B |
Fe покрыт Ni |
Pb|Pb+2 |
NaOH |
Zn |
|
|
|
e+2|Fe |
a |
Fe покрыт Mn |
0,0012 н |
|
|
|
2 |
2, 6, 87 |
Fe|Fe+2||Z |
Ca/N |
Zn покрыт AI |
Zn|Zn+2 |
BaCI2 |
Ag |
|
|
|
n+2|Zn |
i |
Zn покрыт Cd |
2 М |
|
|
|
3 |
3, 8, 88 |
Mg|Mg+2|| |
Sr/C |
Mg покрыт Ca |
Ni|Ni+2 |
HNO3 |
AI |
|
|
|
Fe+2|Fe |
a |
Mg покрыт Zn |
2 М |
|
|
|
4 |
5, 12,34 |
Mg|Mg+2|| |
Cu/F |
Mn покрыт Mg |
Zn|Zn+2 |
KNO3 |
Ni |
|
|
|
Zn+2|Zn |
e |
Mn покрыт Fe |
2 н |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
5 |
7, 16,79 |
Zn|Zn+2||S |
Zn/S |
Pb покрыт Cu |
Zn|Zn+2 |
NaBr |
Fe |
|
|
|
n+2|Sn |
n |
Pb покрыт Cо |
0,001 М |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|