химия 1 с ответ
.doc
Неорганическая химия 1 курс ОЗ
1.Что изучает химическая термодинамика://
изменение энергетики химической реакции//
-изменение энергетики физических процессов//
изменение состояния атомов и молекул//
изменение скорости реакции//
изменение взаимодействия межу молекулами
***
2.Что изучает термохимия://
-тепловые эффекты фазовых и химических процессов//
термодинамику необратимых процессов//
константу равновесия//
структуру атомов и молекул//
теплоемкость веществ
***
3.Живой организм представляет собой://
закрытую систему//
-открытую систему//
изолированную систему//
гомогенную систему//
гетерогенную систему
***
4.Первый закон термодинамики://
-выражает неуничтожимость и эквивалентность различных форм энергии при взаимных превращениях//
указывает направление самопроизвольно идущего процесса//
позволяет вычислить изменение свободной энергии для данного процесса//
определяет условия для химического равновесия//
определяет скорость химических процессов
***
5.Возможность самопроизвольного протекания процесса определяется значением ∆G. При каком значении ∆G процесс самопроизвольно возможен://
-∆G < O//
∆G = O//
∆G > O//
∆G = ∆H//
∆G > O
***
6.Закрытая ампула представляет собой://
-закрытую систему//
открытую систему//
изолированную систему//
гомогенную систему//
гетерогенную систему
***
7.Процесс усвоения в организме человека сахарозы можно записать в виде термохимического уровнения ее окисления:С12Н22О11 (к) + 11О2 (г) → 12 СО2 (г) + 11Н2О (ж) , ∆H = - 5650,69кДж/моль. Исходя из значений ∆H сделайте вывод://
-экзотермическая реакция//
эндотермическая реакция//
∆H не определяет тепловой эффект//
экзотермическая и эндотермическая реакция//
поглащение энергии
***
8.Термос это://
закрытая система//
открытая система//
-изолированная система//
гомогенную систему//
гетерогенную систему
***
9.К функциям состояния системы относят://
температуру и давление//
концентрацию и массу//
-энтальпию и энтропию//
давление и объем//
концентрация и объем
***
10.Энтропия увеличивается при://
-увеличении температуры//
уменьшении температуры//
уменьшении концентрации//
уменьшении объема//
увеличении объема
***
11.Энтальпия (порядок) увеличивается://
при таянии льда//
при распаде сложного вещества на простые вещества//
при переходе из жидкого в газообразное состояние//
-при переходе из жидкого в твердое состояние//
при переходе из простого вещества в сложные вещества
***
12.Тепловой эффект химической реакции вычисляют по формуле://
-∆нхим реак= ∆н0прод реак - ∆н0исх в-в//
∆нхим реак= ∆н0 исх в-в - ∆н0 прод реак//
∆нхим реак= ∆н0прод реак + ∆н0исх в-в//
∆нхим реак= ∆н0прод реак / ∆н0исх в-в//
∆нхим реак= ∆н0прод реак
***
13.Какое из уравнении отражает следствии из закона Гесса://
⌂H=Σ⌂Hобр/исх−Σ⌂Hобр/прод//
⌂H=Σ⌂Hсг/прод−Σ⌂Hобр/исх//
⌂H=Σ⌂Hобр/прод−Σ⌂Hсг/исх//
⌂H=Σ⌂Hсг/прод−Σ⌂Hсг/исх//
-⌂H=Σ⌂Hобр/прод−Σ⌂Hобр/исх
***
14.Тепловой эффект горения метана находят по формуле://
-∆нхим реак= (∆н0СО2 + 2∆н0 Н2О) – (∆н0 СН4+2∆н0 О2)//
∆нхим реак= (∆н0СО2 + 2∆н0 Н2О) – (∆н0 С2Н6+2∆н0 О2)//
∆нхим реак= (∆н0 СН4+2∆н0 О2) – (∆н0со2 + 2∆н0 Н2О)//
∆нхим реак= (∆н0 СН4+2∆н0 О2)//
∆нхим реак= (∆н0СО2 + 2∆н0 Н2О)
***
15.Математическое выражение второго закона термодинамики://
-∆G = ∆H – Т∆S//
∆G = ∆H//
Q = U + р∆V//
∆G = ∆H + Т∆S//
Q = ∆U
***
16.Энтропия (S) это://
степень упорядочения системы//
тепловой эффект реакции//
условие равновесия системы//
-степень беспорядка системы//
движение частиц
***
17.Стандартное состояние в термодинамике подразумевает://
-температуру 25Со (298о К), давление газов 1 атмосфер//
температуру 273оК, любое давление газов//
давление газов 1 атмосфера, любая температура//
температура 273оК//
температура 273оК, при постоянном объеме газов
***
18.Свободную энергию (энергию Гиббса) можно рассчитать, исходя из известных величин энтальпии (дельта Н), энтропии (дельта S) и температуры по формуле://
-∆G = ∆H – Т ∆S//
∆G = ∆H//
Q = U + р ∆V//
∆G = ∆H + Т ∆S//
Q = ∆U
***
19.Не производя вычислений, определите знак изменения энтропии в реакции://
2Н2 (г) + О2(г) = 2Н2О(ж)
-энтропия уменьшается//
энтропия увеличивается//
уменьшается и увеличивается//
энтропия не изменяется
стандартная энтропия
***
20.Уменьшается или увеличивается энтропия при переходе водяного пара в лед://
энтропия увеличивается//
энтропия не изменяется//
-энтропия уменьшается//
может и увеличивается и уменьшается//
стандартная энтропия
***
21.Что является признаком равновесия системы://
-∆G = 0//
∆G < 0//
∆G > 0//
∆H0 = 0//
Q = ∆Н
***
22.Укажите процесс, идущий с поглощением наибольшего количества теплоты://
-CO2 = C + O2; ∆ H = 394кДж//
SO3 = SO2 + 0,5O2; ∆ H =- 39кДж //
2O3 = 3O2; ∆H = - 234кДж//
2HJ + Cl2 = 2 HCl + J2; ∆H = - 236кДж//
2HJ + Cl2 = 2 HCl + J2; ∆H = 236кДж
***
23.Направление самопроизвольных процессов://
-уменьшение энергий//
увеличение порядка//
уменьшение беcпорядка//
увеличение внутренней энергии//
увеличение энергии Гиббса
***
24.При таянии льда://
увеличивается внутренняя энергия//
уменьшается беспорядок//
увеличивается порядок//
-увеличивается беспорядок//
увеличение энергии Гиббса
***
25.Укажите процесс, идущий с выделением наибольшего количества теплоты://
CO2 = C + O2; ∆ H = 394кДж//
SO3 = SO2 + 0,5O2; ∆ H =- 39кДж //
2O3 = 3O2; ∆H = - 234кДж//
-2HJ + Cl2 = 2 HCl + J2; ∆H = - 236кДж//
2HJ + Cl2 = 2 HCl + J2; ∆H = 236кДж
***
26.Скорость химических реакций – это://
процентный путь в единицу времени//
время, за которое вещества прореагируют до конца//
-изменение концентраций реагирующих веществ в единицу времени//
путь, пройденный за единицу времени//
изменение температуры
***
27.Скорость химических реакций зависит://
только от концентрации реагирующих веществ//
только от природы реагирующих веществ//
-от многих факторов: природы реагирующих веществ, концентрации
реагентов, температуры процесса, присутствия катализаторов, степени
измельчения, рН среды//
от давления//
от объема
***
28.Общую формулировку влияния концентрации на скорость химических реакций дает://
закон Авагадро//
закон эквивалентов//
-закон действующих масс Гульдберга –Вааге//
закон Генри//
закон Оствальда
***
29.Реакции идет самопроизвольно в прямом направлений://
Аг+Вг = Ст+Дт //
Аж+Вж = Ст+Дт//
-АВт=Ат+Вт//
Ат+Вт = АВт//
АВж=Сж+Дг
***
30.Влияние температуры на скорость химической реакции формулирует://
-правило Вант-Гоффа//
закон действующих масс//
закон эквивалентов//
закон Авагадро//
закон Генри
***
31.Ферменты – это://
-биологические катализаторы белковой природы//
неорганические катализаторы//
стероидные гормоны//
ингибиторы//
промоторы
***
32.Возможность быстрого переваривания продуктов в живом --организме при относительно низкой температуре (370 С) осуществляется благодаря://
присутствию в клетках особых биологических катализаторов-ферментов//
наличию соляной кислоты желудочного сока//
постоянства рН крови//
действию витаминов//
неорганические катализаторы
***
33.Основные особенности ферментов как катализаторов следующие: //
-ферменты отличаются высокой каталитической активностью, химической специфичностью//
ферменты не обладают высокой каталитической активностью//
ферменты не обладают химической специфичностью//
не отличаются от катализаторов//
высокая активность
***
34.Согласно закону действующих масс, скорость химической реакции в газовой среде или растворе://
увеличивается в 2-4 раза при повышении температуры на 100С//
зависит от присутствия катализаторов//
-пропорциональна произведению концентрации реагирующих веществ//
увеличивается в 4-8 раза при повышении температуры на 100С//
прямо пропорциональна умножению концентрации реагирующих веществ
***
35.Для химических процессов, протекающих в организме, существует так называемый «температурный оптимум», который лежит в интервале://
36-370С//
40 - 420С//
33-500С//
-36-400С//
36-390С
***
36.Во сколько раз увеличится скорость реакции при увеличении концентрации В в 2раза. Реакция происходит в газовой фазе А+2В=С://
2//
-4//
6//
8//
3
***
37.Во сколько раз увеличится скорость реакции при увеличении концентрации А в 2 раза. Реакция происходит в газовой фазе А+2В=С://
-2//
4//
6//
8//
3
***
38.Во сколько раз увеличится скорость реакции при увеличении концентрации исходных веществ 2 раза. Реакция происходит в газовой фазе А+2В=С://
2//
4//
6//
-8//
16
***
39.В системе СО + Cl2 → COCl2 концентрацию исходных веществ увеличили в три раза. Во сколько раз возросла скорость прямой реакции?://
3//
6//
-9//
12//
18
***
40.Какое кинетическое уравнение соответствует прямой реакции синтеза аммиака:N2(г) + 3H2(г) → 2NH3(г)://
V → [NH3]//
V → [N2] [H2]//
-V → k [N2][H2]3//
V → k [N2] 3[H2]//
V → k [N2] 3[H2]/[NH3]
***
41.Для реакции 2А+В→ С скорость реакции можно рассчитать по формуле://
V=K[A]//
V=K[B]//
-V=K[A]² [B]//
V=K[A] [B]//
V=K[A] [B][C]
***
42.Уравнение υт2 / υт1 = γ t2 - t2/10 соответствует://
закону разведения Оствальда//
закону Вандер-Ваальса//
закону Генри//
-закону Вант-Гоффа//
закон Авагадро
***
43.Как называются вещества, ускоряющие протекание химической реакции?://
осадители//
восстановители//
ингибиторы//
-катализаторы//
окислители
***
44.Константа равновесия, отражающая процесс диссоциации слабого электролита, называется://
константой устойчивости//
константой скорости//
-константой диссоциации//
константой нестойкости//
константа стойкости
***
45. При установлении равенства скоростей прямой и обратной реакций
наступает://
электролитическая диссоциация веществ//
термохимическая реакция//
гидролиз веществ//
-химическое равновесие//
ионная диссоциация
***
46.Эндотермическая реакция разложения пентахлорида фосфора протекает по уравнению: PCl5 (г) → PCl3 (г) + Cl2 (г); H = + 92 кДж. Как повлияет уменьшение давления в системе?://
в обратную сторону//
-равновесие сместится вправо//
равновесие сместится влево//
сторону эндотермической реакции//
сторону экзотермической реакции
***
47. В системе CO + Cl2 → COCl2 концентрация исходных веществ 0,1 и 0,01 моль/л соответственно, константа скорости 5 ·10-4. Рассчитайте скорость прямой реакции://
5 ·10-4 //
5·10-3//
-5 ·10-7//
5 ·10-5//
5 ·10-9
***
48.Температурный коэффициент скорости химической реакции равен 3. Как изменится скорость реакции при нагревании реакционной смеси на 300://
увеличится в 3 раза//
увеличится в 9 раза//
-увеличится в 27 раза//
уменьшится в 3 раза//
уменьшится в 9 раза
***
49.Как повлияет увеличение давления на равновесную химическую смесь
2NO(г) + O2(г) → 2NO2(г)://
приводит к увеличению температуры//
-равновесие сместится вправо//
равновесие сместится влево//
приводит к уменьшению температуры//
равновесие не сместится
***
50.Температурный коэффициент скорости химической реакции равен 2. Как изменится скорость реакции при нагревании реакционной смеси на 400://
увеличится в 3 раза//
увеличится в 9 раза//
увеличится в 27 раза//
-увеличится 16 раза//
уменьшится в 3 раза
***
51.Для какой из реакций, схемы которых приведены ниже, повышение давления не повлияет на смещение равновесия?://
CaCO3 → CaO + CO2//
2H2 + O2 → 2H2O//
N2 +3H2 → 2NH3//
-CO + H2O → CO2 + H2//
CaO + CO2→CaCO3
***
52.Повышение температуры в системе приводит к смещению химического равновесия в сторону://
экзотермической реакции//
-эндотермической реакции//
уменьшения объема//
увеличения объема//
понижения давления
***
53.Понижение температуры в системе приводит к смещению химического равновесия в сторону://
-экзотермической реакции//
эндотермической реакции//
уменьшения объема//
увеличения объема//
понижения давления
***
54.Увеличение концентрации исходных веществ реакции в системе приводит к смещению химического равновесия в сторону://
экзотермической реакции//
эндотермической реакции//
-прямой реакции//
обратной реакции//
понижения давления
***
55.Уменьшение концентрации продуктов реакции в системе приводит к смещению химического равновесия в сторону://
экзотермической реакции//
эндотермической реакции//
прямой реакции//
-обратной реакции//
понижения давления
***
56.Увеличение давления, в равновесной системе содержащей молекулы газов, приводит смещение равновесия в стороне://
реакции, идущей с увеличением числа молекул газа//
реакции, идущей с поглощением тепла//
-реакции, идущей с уменьшением числа молекул газа//
реакции, идущей с выделением тепла//
реакции, идущей с увеличением давления
***
57.Уменьшение давления, в равновесной системе содержащей молекулы газов, приводит смещение равновесия в стороне://
-реакции, идущей с увеличением числа молекул газа//
реакции, идущей с поглощением тепла//
реакции, идущей с уменьшением числа молекул газа//
реакции образования реагирующих веществ//
реакции, идущей с увеличением давления
***
58.Даны уравнения реакций: a) N2 + O2 → 2NO, -Q; б) N2 +3H2 → 2NH3, +Q. Как будет смещаться равновесие этих реакций при увеличении давления?://
в случае а) и б) смещения не произойдет//
-в случае а) смещения равновесия не произойдет, а в случае б) равновесие сместится в сторону синтеза NH3//
равновесие сместится в обоих случаях//
в случае а) равновесие сместится, а в случае б) смещения равновесия не произойдет//
в случае а) сместится в сторону синтеза NO, б) смещения не произойдет
***
59.«Если на систему находящуюся в химическом равновесии, воздействовать условием из вне, изменяя (С,Р,t), то система смещает равновесие в сторону подавления этого условия» это принцип://
Клечковского//
Паули//
Гульдберга-Вааге//
-Ле Шателье//
Рауля
***
60.Процентная концентрация показывает://
количество молей вещества содержится в 1 литре раствора//
количество молей вещества содержится в 100 мл раствора//
количество граммов вещества содержится в 1 литре раствора//
-количество граммов вещества содержится в 100 граммах раствора//
количество молей вещества содержится в 1000 литре раствора
***
61.Молярная концентрация показывает://
-количество молей вещества содержится в 1 литре раствора//
количество молей вещества содержится в 100 мл раствора//
количество граммов вещества содержится в 1 литре раствора//
количество граммов вещества содержится в 100 граммах раствора//
количество граммов вещества содержится в 1000 литре раствора
***
62.Молярная концентрация эквивалента показывает://
-сколько грамм эквивалент вещества содержится в 1 литре раствора//
сколько молей вещества содержится в 100 мл раствора//
сколько молей вещества содержится в 100 гр. раствора//
сколько граммов вещества содержится в 1 литре раствора//
количество граммов вещества содержится в 1000 литре раствора
***
63.К 240 граммам 15%-ного раствора сульфата калия прибавили 60граммов воды. Массовая доля сульфата калия в полученном растворе составляет://
-12%//
11%//
13%//
15%//
10%
***
64.Массовая доля глюкозы в растворе, содержащем 280г воды и 40г глюкозы равна://
-12,5%//
35%//
45%//
55%//
25%
***
65.Из 400г 50% раствора (по массе) раствора Н2SO4 выпариванием удалили 100г воды. Массовая доля серной кислоты в оставшемся растворе равна://
50%//
-66,6%//
40%//
30%//
20%
***
66.Для получения 1М раствора серной кислоты в объеме 1л следует взять следующую массу серной кислоты://
-98г//
49г//
100г//
10г//
0,98г
***
67.В 100 мл 0,1н раствора серной кислоты содержится этой кислоты://
0,17г//
0,81г//
0,98г//
-0,49г//
49г
***
68.Найти массу нитрата натрия, необходимую для приготовления 300 мл 0,2М раствора://
-5,1г//
51г//
2,65г//
26,5г//
25г
***
69.Сколько граммов сульфата натрия потребуется для приготовления 5л 8 %-ного раствора (плотность раствора равна 1,075г/мл)?://
0,43г//
400г//
-430г//
4,3г//
0,40г
***
70.Найти массу (г) глюкозы, необходимую для приготовления 900г 12%-ного раствора://
54г//
105г//
-108г//
81г//
0,81г
***
71.Сколько грамм соли и воды необходимо для приготовления 500г 20 % раствора хлорида натрия://
-100г соли и 400г воды//
100г соли и 500г воды//
400г соли и 100г воды//
20г соли и 400г воды//
2г соли и 400г воды//
***
72.Для приготовления 1 литра 1молярного раствора гидрооксида натрия необходимо://
20г гидрооксида натрия//
-40г гидрооксида натрия//
80г гидрооксида натрия//
10г гидрооксида натрия//
400г гидрооксида натрия
***
73.Для приготовления 1 литра 1 нормального раствора гидрооксида натрия необходимо://
20г гидрооксида натрия//
40г гидрооксида натрия//
-80г гидрооксида натрия//
10г гидрооксида натрия//
200г гидрооксида натрия
***
74.Для приготовления 1 литра 1 нормального раствора гидрооксида кальция необходимо://
20г гидрооксида кальция//
-37г гидрооксида кальция//
80г гидрооксида кальция//
10г гидрооксида кальция//
12г гидрооксида кальция
***
75.Для приготовления 2 литра 1 нормального раствора гидрооксида натрия необходимо://
20г гидрооксида натрия//
40г гидрооксида натрия//
-80г гидрооксида натрия//
8г гидрооксида натрия//
9г гидрооксида натрия
***
76. Масса хлорида натрия нужно взять для приготовления 500г 0,85% раствора равно://
-4,25г//
0,85г//
42,5г//
8,5//
0,42
***
77.5 % физиологический раствор глюкозы готовят://
-из 5г глюкозы и 95г воды//
из 15г глюкозы и 95г воды//
из 5г глюкозы и 100г воды//
из 5г глюкозы и 95г раствора//
из 95г глюкозы и 5г раствора
***
78.0,9 % физиологический раствор хлорида натрия готовят://
из 5г в-ва и 95г воды//
из 0,9г в-ва и 95г воды//
-из 0,9г в-ва и 99,1 воды//
из 0,9г в-ва и и 100г воды//
из 0,9г воды и 95г в-ва
***
79.Укажите используемый для организма человека физиологический раствор хлорида натрия://
9%//
0,5%//
-0,9%//
5%//
0,25%
***
80.Физиологический раствор глюкозы://
9%//
0,5%//
0,9%
-5%//
0,30%
***
81.Элемент, при недостатке, которого в организме человека снижается синтез гемоглобина (анемия), а при повышении - идет поражение печени, сердца://
кальций//
фтор//
фосфор//
-железо//
магний
***
82.Элемент, оказывающий влияние на обмен веществ, усиливающий функцию щитовидной железы://
кальций//
фтор//
фосфор//
железо//
-иод
***
83.Элемент, при недостатке, которого в организме человека развивается кариес зубов, а при повышенном – флюороз://
кальций//
-фтор//
фосфор//
железо//
магний
***
84.Молярная масса эквивалента Fe(OH)3 составляет://
107//
-35,6//
53,5//
72,3//
108
***
85.Фактор эквивалентности z для сульфата алюминия равен://
4//
-6//
7//
2//
1
***
86.Фактор эквивалентности z для фосфорной кислоты равен://
-3//
4//
5//
2//
1
***
87.Фактор эквивалентности z для серной кислоты равен://
1//
6//
5//
-2//
3
***
88.Фактор эквивалентности z для соляной кислоты равен://
-1//
4//
5//
2//
3
***
89.Фактор эквивалентности z для гидрооксида натрия равен://
-1//
3//
7//
2//
4
***
90.Фактор эквивалентности z для гидрооксида цинка равен://
1//
3//
5//
-2//
4
***
91.Фактор эквивалентности z для гидрооксида железа (111) равен://
1//
-3//
6//
2//
5
***
92.Фактор эквивалентности z для хлорида цинка равен://
5//
3//
7//
-2//
4
***
93.Фактор эквивалентности для реакции S+6 → S+4 равен://
4//
6//
7//
-2//
10
***
94.Окислительно-восстановительной реакцией называется://
разложения вещества//
образования комплексного соединения//
-протекающая с изменением степени окисления//
в результате которой образуется осадок//
протекающая без изменении степени окисления
***
95.В гидриде натрия водород проявляет степень окисления равную://
*+2//
2//
1//
+1//
+3
***
96.Соединение водорода проявляющего отрицательную степень окисления://
-NaH//
HCl//
NH3//
H2O2//
H2O
***
97.К окислению относится процесс://
MnO4 → Mn+2 //
MnO4 → MпО2//
MnO4 → MnО2//
-Mn0 → MnО//
MnO4 → Mn+7
***
98.Процессу восстановления соответствует превращение://
-Cl+1 → Cl-1//
Cl0 → Cl+1//
S-2 → S0//
P+3 → P+5//
I0 → I+1
***
99.В HNO3 степень окисления азота равна://
–5//
*+5//
+3//
+4//
3
***
100.Соединение серы, которое проявляет только окислительные свойства://
-серная кислота//
свободная сера//
сернистая кислота//
сероводород//
оксид серы (IV)
***
101.Соединение серы, которое проявляет только восстановительные свойства://
серная кислота//
оксид серы (IV)//
сернистая кислота//
-сероводород//
свободная сера
***
102.Соединение серы, которое проявляет окислительные и восстановительные свойства://
серная кислота//
свободная сера//
оксид серы (VI)//
-сернистая кислота//
свободная сера
***
103. 98.Кислотой по теории Бренстеда – Лоури является соединение://
диссоциирующее на катион водорода и анион кислотного остатка//
в составе которого имеется атом водорода//
в составе которого имеется молекула водорода//
-обладающее способностью отдавать протоны//
акцептор
***
104.По теории Бренстеда-Лоури основанием является://
NН4+//
Н3О+//
Н2S//
-NН3//
ОН-
***
105.Какой элемент VII A группы в виде простого вещества является только окислителем?://
-фтор//
хлор//
бром//
йод//
астат
***
106.Степень окисления хлора в KClO3 равна://
*+5//
+3//
+1//
+7//
1
***
107.Определите степень окисления марганца в указанных соединениях:
Mn(OH)2, MnO2, K2MnO4, KМnO4. В ответе укажите сумму степеней окисления марганца://
12//
13//
-19//
6//
7
***
108.Какой процесс является окислением?://
K2CrO4→K2Cr2O7//
Cr2O3 → Cr(OH)3//
Cr(OH)3 → NaCrO2//
-Cr2O3 → CrO3//
CrO3 → K2Cr2O7
***
109.Какой из указанных процессов является восстановлением?://
MnO2 → KMnO4//
K2MnO4 → KMnO4//
Mn(OH)3 → MnO2//
-KMnO4 → MnSO4//
MnO2 → K2MnO4
***
110.К колигативным свойствам относят://
-повышение температуры кипения, понижение температуры замерзания, понижение давления пара над раствором//
понижение температуры кипения, понижение температуры замерзания, понижение давления пара над раствором //
повышение температуры кипения, повышение температуры замерзания, понижение давления пара над раствором //
повышение температуры кипения, понижение температуры замерзания, повышение давления пара над раствором //
изменение концентрации
***
111.Коллигативные свойства растворов это свойства, которые зависят от://
-концентрации//
давления//
природы растворителя//
температуры//
массы
***
112.Осмотическое давление крови равно://
8,8-9,2 Па//
-7,74-7,78 Па//
0,04-0,06 Па//
1,5-2,5 Па//
10Па
***
113.Онкотическое давление крови равно://
8,8-9,2 Па//
7.74-7.78 Па//
-0,04-0,06 Па//
1,5-2,5 Па//
10Па
***
114. Какое из уравнении является выражением закона Вант-Гоффа://
P=PºANA//
-π=СRT//
Pв=KвNв//
PV= nRT//
P=PA+ Pв
***
115.Процесс самопроизвольного перехода (диффузии) растворителя через проницаемую перегородку из той части системы, где концентрация растворенного вещества ниже, в другую, где она выше, называется://
-осмосом//
коацервацией//
денатурация//
растворением//
коагуляцией
***
116.Изотонические растворы это растворы имеющие://
-одинаковое осмотическое давление//
одинаковую концентрацию//
одинаковый объем//
одинаковый объем//
одинаковую температуру
***
117.Гемолиз происходит при введении в клетку крови://
изотоничного раствора//
гипертоничного раствора//
-гипотоничного раствора//
физиологического раствора//
5% раствора глюкозы
***
118.Плазмолиз происходит при введении в клетку://
изотоничного раствора//
-гипертоничного раствора//
гипотоничного раствора//
физиологического раствора//
5% раствора глюкозы
***
119.Укажите уравнение ионного произведения воды в показательной форме://
pH+pOH=7//
-[H+]×[OH-]=10-14//
pH=7 //
pH+pOH=14//
pH=14
***
120.Укажите уравнение ионного произведения воды в логарифмической форме://
рН = 7//
рОН= 7//
[Н+] × [ОН-] =10 -14//
рН + рОН = 14//
-рОН = 14
***
121.Выражение для ионного произведения воды имеет://
Кw= [Н+] × [ОН-]/ [Н2 О]//
Кw= [Н+] /[ОН-]//
Кw= [Н+]//
-Кw= [Н+] × [ОН-]//
Кw= [Н2 О]/ [Н+] × [ОН-]
***
122.Указать формулу показателя ионов водорода://
-pH= - lg[H+]//
рH = - lg[OH-]//
pH= ½ lg [H+]//
pOH= - lg [Cосн]//
pH= lg [Cкис.]
***
123.Гидроксидным показателем рОН называют величину, равную://
–ln CH+//
*–lg COH-//
–lg H+//
–ln COH-//
–lg CH+
***
124.Силовой показатель кислоты это://
рН//
рКw//
-pKA//
pKс//
рОН
***
125.Буферная система://
-СНзСООН + СНзСООNa//
NaOH + HNOз//
NaOH + Н2SO4//
СНзСООН + NaOH//
Н2СO3 + NaOH
***
126.Основным буфером будет://