РУБЕЖКА_ХИМИЯ_ОТВЕТЫ

s- и f- элементы//

p- и d- элементы//

s- и d- элементы//

+s- и p- элементы//

p- и f- элементы

***

193.Молярная масса эквивалента Fe(OH)₃ составляет://

107//

+35,6//

53,5//

72,3//

108

***

194.Число электронов, которые необходимо принять атому кислорода для создания завершенного внешнего электронного уровня, равно://

5//

+2//

1//

4//

7

***

195.Число электронных уровней атома элемента с порядковым номером 56 равно://

2//

+6//

5//

3//

1

***

196.Назовите два химических элемента, которые в виде простых веществ вредны для живых организмов, а в виде соединения жизненно необходимы животным и людям?://

азот и кислород //

водород и кремний //

+натрий и хлор//

сера и фосфор//

азот и фосфор

***

197.Какой из галогенов находится в твердом агрегатном состоянии?://

F₂//

Cl₂//

Br₂//

+J₂//

Н₂

***

198.Cколько всего р- эдектронов содержится в атоме элемента с порядковым номером 17?://

17//

+11//

6//

8//

9

***

199.Укажите общее число s- электронов в атоме серы://

16//

8//

108//

+6//

4

***

200.Сколько протонов содержится в ядре атома элемента с электронной формулой 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p²?://

7//

+14//

10//

12//

16

***

201.Сколько электронов находится в наружном слое иона хлора - Cl^-1?://

7//

+6//

8//

5//

3

***

202.Сколько неспаренных электронов содержится в атоме хлора в максимально возбужденном состоянии?://

1//

3//

5//

+7//

9

***

203.Укажите число электронов на внешнем уровне иона S^2-://

3//

5//

6//

+8//

7

***

204.Сколько неспаренных электронов в нормальном состоянии имеет атом элемента с электронной конфигурацией: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p³?://

1//

2//

+3//

4//

5

***

205.Напишите формулу высшего оксида марганца. В ответе укажите сумму индексов элементов в этой формуле://

3//

5//

7//

+9//

4

***

206.Напишите формулу высшего оксида хлора. В ответе укажите сумму индексов элементов в этой формуле://

2//

3//

5//

+9//

6

***

207.Порядковый номер элемента, находящегося в пятом периоде, в третьей группе, главной подгруппе, равен://

93//

31//

15//

+49//

51

***

208.Ядро атома калия - 40, ⁴⁰ ₁₉ К содержит://

19 протонов, 29 нейтронов//

19 протонов, 40 нейтронов//

40 протонов, 19 нейтронов//

+19 протонов, 21 нейтронов//

38 протонов, 11 нейтронов

***

209.Число электронов, которые необходимо принять атому азоту для создания завершенного внешнего электронного слоя, равно://

5//

2//

4//

+3//

7

***

210.Число электронов на внешнем электронном уровне атома с порядковым номером 12 равно://

+2//

3//

4//

5//

8

***

211.Число электронов, которые необходимо принять атому фосфора для создания завершенного внешнего электронного уровня, равно://

5//

4//

1//

+3//

8

***

212.Число электронных уровней у атома элемента с порядковым номером 37 равно://

2//

3//

4//

+5//

6

***

213.В подгруппе периодической системы элементов Д.И.Мееделеева при увеличении радиуса иона у гидроксидов металлов происходит://

+уменьшение основных свойств//

увеличение кислотных свойств//

уменьшение числа электонных уровней//

увеличение основных свойств//

неизменяется

***

214.Комплексообразователями могут быть://

+атомы металлов и неметаллов//

анионы//

протоны//

атомы инертных элементов//

неметаллов

***

215.Формула комплексона III://

Н₄Y//

Н₆Y ²⁺//

Nа(СН₂СООН)₃//

+Nа₂Н₂Y × 2 Н₂О//

Н₆Y ⁴⁺

***

216.Комплексон Ш называют://

ЭДТУК//

диаминциклогексантетрауксусной кислотой//

+динатриевую соль ЭДТУК//

этилендиаминтетрауксусной кислотой

этилендиамин

***

217.Основателем теории комплексных соединении является://

Зинин//

Кольрауш//

+Вернер//

Вант-Гофф//

Авогадро

***

218.Если степень окисления железа равна +2, чему равен заряд комплексного иона [Fe(CN)₆]://

-6//

+4//

+ -4 //

+3//

+2

***

219.Назовите по международной номенклатуре комплексное соединение К[AgF₄]://

+калийтетрафтороаргенат(III)//

фторид серебра(III)//

тетрафторид калия//

фтороаргенат (III) калия//

калийаргенат(III)

***

220.Назовите по международной номенклатуре комплексное соединение [Co(NH₃)₅Cl] Cl₂://

пентамминокобальт (III)//

+пентамминохлорокобальт (III) хлорид//

хлоридпентааминокобальта(III)//

хлоридкобальта(III)//

хлоропентааминохлорат (III)

***

221.Чему равен заряд комплексообразователя в комплексном соединении

[Al(OH)(H₂O)₅]Cl₂?://

-2//

++3//

+4//

+5//

-3

***

222.Соединение заряда комплексного иона равное +2: //

[Fe⁺³ (CN)₆] //

[Cu⁺²(CN)₄] //

+[Ni⁺²(NH₃)₆]//

[Pt⁺²(NH₃)CI₂]//

[Fe⁺² (CN)₆]

***

223.Заряд комплексного иона [Cu²⁺ (СN)₄] равен://

+(– 2)//

(+2) //

(+4)//

(–4)//

+3

***

224.Заряд комплексного иона [Fe⁺³(CN)₆] равен://

+–3 //

+3 //

+6//

–6//

+2

***

225.Заряд комплекса равен нулю для соединения://

[Pt⁺²(NH₃)CI₃] //

[Pt⁺²(NH₃)CI₄] //

[Pt⁺²(NH₃)₃CI]//

+[Pt⁺²(NH₃)₂CI₂]//

[Pt⁺²(NH₃)CI]

***

226.Указать заряд комплексного иона в К₂[HgI₄]://

–4 //

+–2 //

–1//

+2//

+4

***

227.Указать константу нестойкости K₂[HgI₄]://

[K⁺]²×[Hg²⁺]

K_H = ______________

[I^-]⁴ //

[Hg²⁺] [I^-]⁴

+K_H = ________________

[[HgI₄]^-2] //

[K] [I]

K_H= ____________

[Hg²⁺] //

[[HgI₄]^2-

K_H = ____________

[Hg²⁺] [I^-]⁴//

K_H= [K] [I]

***

228.Константа диссоциации циановодородной кислоты НСN будет://

[HCN]

+K= ------------

[H⁺][CN^-] //

[H⁺][CN^-]

K= ------------

[HCN] //

I

K= ----------

[H⁺][CN^-] //

K=[H⁺][CN^-]//

K=[H⁺]/[CN^-]

***

229.Уравнение Нернста для вычисления равновесного потенциала металлического электрода имеет вид://

2,3RT

+Е = Е⁰ + nF lg[met⁺ⁿ]//



Е = 2,3RT [окисл. форма]

nF Lg [восст. форма] //

Г = Г_∞ ∙ С/ (К+С)//

Х = С²_н / (С_в+2С_н)//

Х = (С_в+2С_н) /С²_н

***

230.Уравнение Петерса для вычисления равновесного окислительно-востановительного потенциала://

2,3RT

Е=Е⁰ + nF lg[met⁺ⁿ]//



+Е = 2,3RT [окисл. форма]

nF Lg [восст. форма] //

Г = Г_∞ ∙ С/ (К+С)//

Х = С²_н / (С_в+2С_н)//

Е=Е⁰ + lg[met⁺ⁿ]

***

231.При каких условиях потенциал стандартного водородного электрода равен нулю?://

р=любое,t=25C, [H⁺]- 1г-ион/л//

р=1атм,t=25C, [H⁺]- любая//

р=1атм//

+р=1атм,t=25C, [H⁺]- 1г-ион/л//

р=10атм

***

232.Какой прибор используют для измерения ЭДС или определения рН потенциометрическим методом://

+потенциометр рН-метр//

колориметр//

кондуктометр//

энцефалограмма//

хроматография

***

233.В каком случае электродный потенциал Е металла будет равен стандартному электродному потенциалу Е₀?://

+при условии, что концентрация металла в соли будет равна 1 г/ион//

при условии, что концентрация окисленной формы больше концентрации восстановленной формы//

при условии, что концентрация окисленной формы меньше концентрации восстановленной формы//

при температуре 273К//

при температуре 225К

***

234.В каком случае окислительно-востановительный электродный потенциал Е металла будет равен стандартному окислительно-востановительному потенциалу Е₀?://

при условии, что концентрация металла в соли будет равна 1 г/ион//

+при условии, что концентрация окисленной формы равна концентрации восстановленной формы//

при условии, что концентрация окисленной формы меньше концентрации восстановленной формы//

при температуре 273К//

при температуре 225К

***

235.Платиновая пластинка опущена в раствор , в котором используется окисленная и восстановленная форма. Для определения потенциала вы используете://

уравнение Нернста//

+уравнение Петерса//

уравнение Гендерсона –Гассельбаха//

уравнение Михаэлиса – Ментена//

Вант-Гофф

***

236.Металлический электрод опущен в раствор собственной соли с концентрацией ионов метеле 0,2 г-ион/л. Для определения электродного потенциала вы используете://

+уравнение Нернста//

уравнение Петерса//

уравнение Гендерсона –Гассельбаха//

уравнение Михаэлиса – Ментена//

Вант-Гофф

***

237.Какие электроды сравнения используются в потенциометрическом методе определения рН?://

хлорсеребряный стеклянный//

+каломельный, хлорсеребряный, стандартный водородный//

каломельный, хлорсеребряный, стеклянный//

стеклянный, каломельный//

хингидронный

***

238.Хлорсеребряный электрод – электрод сравнения или определения?://

электрод определения//

+электрод сравнения //

относится к электродам сравнения и определения//

окислительно-востановительный электрод//

электрод окисления

***

239.Для каких целей используется хлорсеребряный электрод?://

+в качестве электрода сравнения//

в качестве электрода определения//

для измерения ЭДС гальванических элементов//

как индикаторный электрод//

хингидронный электрод

***

240.Какой электрод не является электродом определения?://

стеклянный//

водородный//

+хлорсеребряный //

хингидронный//

металический

***

241.Указать электрод сравнения://

+хлорсеребряный// //

медный//

цинковый// //

никелевый//

стеклянный//

хингидронный

***

242.Какими параметрами связаны между собой Константа диссоциации слабого электролита (К), концентрация электролита (С) и степень диссоциации (альфа) по закону разведения Оствальда:

С·α²

+К= 1- α //

2,3RT

Е=Е⁰ + nF lg[met⁺ⁿ]//



Г = Г_∞ ∙ С/ (К+С)//

Х = С²_н / (С_в+2С_н)//

Р= СRT

***

243.Что такое степень диссоциации слабого электролита://

отношение числа продиссоциированных на ионы молекул к общему числу взятых молекул//

это концентрация ионов водорода в растворе//

+отношение общего числа взятых молекул к числу продиссоцированных молекул//

концентрация электролита//

это концентрация гидроокси ионов в растворе

***

244.Какая окислительно-восстановительная система имеет биологическое значение://

H₂/2H^-//

Sn²⁺/ Sn⁰//

F₂⁰/2F^-//

+гемоглобин – метгемоглобин//

Zn⁰/Zn²⁺

***

245.Какой из предложенных элементов обладает наибольшими окислительными свойствами по отношению к системе, потенциал которой равен 1В://

Zn⁰/Zn²⁺ E⁰=-0.76 B//

C1₂/ 2C1^- Е⁰=1,36 В//

Br₂/ 2Br^- Е⁰=1,07 В //

+F₂⁰/2F^- Е⁰=2,83 В //

H₂/2H^- Е⁰=0 В

***

246.Какой из предложенных элементов обладает наибольшими восстановительными свойствами по отношению к системе с Е=1,0В://

E⁰ _Fе/Fе3+ =-0.77 B//

Е⁰ _{Y2/ 2Y-} =0,53 В //

+Е⁰ _{А1/ А13+} =-1,66 В //

Е⁰ _Fе/Fе2+ =0,44 В //

H₂/2H^- Е⁰=0 В

***

247.Какой из предложенных элементов обладает наименьшими окислительными свойствами по отношению к системе, потенциал которой равен 1В://

C1₂/ 2C1^- Е⁰=1,36 В//

Zn⁰/Zn²⁺ E⁰=-0.76 B//

Br₂/ 2Br^- Е⁰=1,07 В //

+Fе⁰/Fе³⁺ E⁰ =-0.77 B//

H₂/2H^- Е⁰=0 В

***

248.Какой из предложенных элементов обладает наименьшими восстановительными свойствами по отношению к системе с Е=1,0В://

E⁰ _Fе/Fе3+ =-0.77 B//

Е⁰ _{Y2/ 2Y-} =0,53 В //

+Е⁰ _{Br2/ 2Br-} =1,07 В //

Е⁰ _{Cи/ Си2+} =0,34 В//

E⁰ _Fе/Fе2+ =-0,44 В

***

249.Элемент состоит из водородного электрода, опущенного в кровь, и хлорсеребряного электрода с насыщенным раствором КC1 (Е⁰_{хлорсеребр.электрод} = 0,201В). Определите рН крови при 25⁰С, если ЭДС элемента равна 0,638 в

+7,4//

7,2//

7,3//

7,0//

6,5

***

250.Как влияет концентрация КC1, залитого в хлорсеребряный электрод, на величину потенциала?://

+чем больше концентрация КC1, тем больше потенциал электрода//

чем больше концентрация, тем меньше потенциал электрода//

потенциал не зависит от концентрации КC1//

зависимости нет//

чем меньше концентрация КC1, тем больше потенциал электрода

***

251.Дан гальванический элемент Ni/Ni⁺²//Cd /Cd⁺². (Е⁰_Ni/Ni⁺² =-0,025В) (Е⁰ _{Cd /Cd}⁺² = -0,40В). Какой знак имеет никелевый электрод, какой процесс протекает на нем при [Ni⁺²] = 1г-ион/л,[Cd⁺²] = 1г-ион/л?://

положительный, процесс окисления//

отрицательный, процесс восстановления//

+отрицательный, процесс окисления//

положительный, процесс восстановления//

***

252.Какой знак имеет кадмиевый электрод в медно-кадмиевом гальваническом элементе? Какой процесс на нем протекает? Е⁰ _{Cd /Cd}⁺² = -0,40В; Е⁰ _{Cu /Cu}⁺² = 0,34В://

положительный, окисление//

отрицательный, восстановление//

+отрицательный, окисление//

положительный, восстановление

***

253.При протекании химической реакции Zn+2AgNO₃=Zn(NO₃)₂+2Ag Схема гальванического элемента://

+Zn/Zn²⁺Ag⁺/Ag//

Zn²⁺/ZnAg⁺/Ag//

Zn²⁺/ZnAg/Ag⁺//

Zn/Ag⁺Zn²⁺/Ag

***

254.При протекании химической реакции Mg+2AgNO₃= =Mg(NO₃)₂+2Ag Схема гальванического элемента://

+Mg/Mg²⁺Ag⁺/Ag //

Mg²⁺/MgAg/Ag⁺//

Mg/Ag⁺Mg²⁺/Ag//

Mg/AgMg²⁺/Ag⁺

***

255.В гальваническом элементе Sn/Sn²⁺Au⁺/Au протекает следующая электрохимическая реакция://

+Sn⁰+2Au⁺=Sn²⁺+2Au⁰//

Au⁺± ē = Au⁰//

Sn²⁺+2Au⁰=Sn⁰+2Au⁺//

Sn⁰+2ē = Sn⁰

***

256.В гальваническом элементе Zn/Zn²⁺Cu²⁺/Cu протекает следующая электрохимическая реакция://

Zn²⁺+Cu⁰=Zn⁰+Cu²⁺//

+Zn⁰+Cu²⁺=Cu⁰+Zn²⁺ //

Zn+2ē = Zn²⁺//

Cu²⁺+2ē = Cu⁰

***

257.В гальваническом элементе Ni/Ni²⁺Ag⁺/Ag протекает следующая электрохимическая реакция://

Ag⁺+ ē =Ag⁰//

Ni⁰-2ē = Ni²⁺//

+Ni⁰+2Ag⁺=Ni²⁺+2Ag⁰//

Ni²⁺+2Ag = Ni⁰+2Ag⁺

***

258.Зависимость потенциала водородного электрода от рН раствора электролита выражается уравнением://

0,059 рН//

–lgСН⁺//

+–0,059 рН //

0,059 lg[Н]⁺

***

259.Химические реакции, которые протекают с изменением степени окисления называются реакциями://

замещения//

разложения //

обмена//

+окислительно- восстановительная

***

260.Какая реакция протекает на положительном электроде гальванического элемента?://

+окисления//

реакция восстановления//

реакция восстановления и окисления //

сначала реакция окисления затем восстановления

***

261.Соединены железный и цинковый электроды с равными концентрациями ионов в растворах. Какая пластинка станет тяжелее после работы гальванического элемента? (Е₀(Fe/Fe²⁺)=-0,44в; Е₀(Zn/ Zn²⁺)=-0,76в://

+железная//

цинковая//

обе пластинки по массе//

обе пластинки увеличиваются по массе

***

262.Как влияет присутствие посторонних ионов в исследуемом растворе на потенциал хлорсеребряного электрода?://

потенциал увеличивается//

потенциал уменьшается //

+не влияет//

хлорсеребряный электрод не имеет потенциалов

***

263.При каких условиях стандартный электродный потенциал водородного электрода условно принимается равным нулю?://

при давлении газообразного 10 атм. и температуре 25 градусов//

+при давлении газообразного 1 атм., активности ионов водорода в растворе 1 г-ион/л и температуре равной 25 градусов//

при слабом давлении водорода//

при любой концентрации ионов водорода

***

264.Что называется стандартный (нормальным) электродным потенциалом потенциал, возникающий на металлической пластинке, опущенный в воду://

потенциал, возникающий на металлической пластинке, опущенный в раствор +собственной соли с концентрацией ионов металла 1г-ион/л при стандартных условиях//

потенциал, возникающий на металлической пластинке, опущенный в раствор собственной соли//

любой потенциал//

такого термина нет

***

265.Какой подуровень заполняется в атома после подуровня 5s://

5p//

4p//

+4d//

4f//

3d

***

266.Какому элементу соответствует приведенная электронная формула:

…3s²3p 3d¹º4s¹://

Zn//

Ni//

+Cu//

Ca//

Ga

***

267.Укажите тип химической связи в молекуле кислорода://

ионная //

ковалентная полярная//

водородная //

+ковалентная неполярная//

металлическая

***

268.В каком из приведенных азотных соединений связь образована по донорно-акцепторному механизму://

+NH₃//

NHO₃//

N₂O//

NH₄CL//

NO₂

***

269.Укажите тип гибридизации в молекуле метана://

Sp//

Sp²//

+Sp³//

Sp²d²//

нет гибридных облаков

***

270.В какой из приведенных молекул угол связи равен 109º://

H₂O//

NH₃//

BCL₃//

+CH₄//

CL₂

***

271. Для реакции 2А+В→ С скорость реакции можно рассчитать по формуле://

V=K[A]//

V=K[B]//

+V=K[A]² [B]//

V=K[A] [B]//

V=K[A] [B][C]

***

272. Равновесие реакции:Fe3O4 +4CO=3Fe+4CO2 -44кДж сместиться влево:// при понижении температуры//

+при повышении температуры//

при понижении давления//

равновесие не сместиться при любых параметрах//

при повышении давления

***

273.Катализатор ускоряет реакцию благодаря://

+снижению энергии активации//

повышению энергии активации//

уменьшению теплоты реакции//

увеличению теплоты реакции//

ускорению скорости обратной реакции

***

274. В каком направлении могут протекать химические реакции самопроизвольно при постоянных температуре и давления://

+в направлении уменьшения энергии Гиббса системы//

в направлении увеличения энергии Гиббса//

в направлении уменьшения энтропии//

в направлении достижения равновесия//

в направлении возрастания энтропии системы

***

275. В реакционной системе в равновесии находятся:

N2+3H2=2 NH3+Q. Чтобы совместить в равновесие влево необходимо://

увеличить концентрацию H2//

увеличить концентрацию N2//

+ увеличить концентрацию NH3//

уменьшить концентрацию NH3//

снизить температуру

***

276. Какая, из перечисленных ниже смесей является раствором://

порошок мела и вода //

капля воды и воздух //

молоко//

+сплав золота и серебра//

вода и бензин

***

277. Число молей KOH в 250мл 0,2 моль/л растворе равно://

0,05моль//

0,25 моль//

+0,50 моль//

1,0 моль//

0,125 моль

***

278.В каком объеме 0,1н раствора сульфата меди (11) содержится 8г соли://

0,3л//

+1,0л//

1,2л//

1,6л//

2,0л

***

279.К сильным электролитам относятся://

Fe (OH) ₃//

H₂SiO₃//

+H₂SO₄//

NH₄ OH//

H₂S

***

280.Чему равна концентрация ионов OH ¯ в растворе, в котором концентрация ионов Н+ равна 0,1моль/л://

10¯¹моль/л//

+10¯¹³моль/л//

10¯6 моль/л//

10¯¹¹моль/л//

10¯¹²моль/л

***

281. На аноде обычно протекают процессы://

+окисление//

восстановление //

диссоциации электролитов на ионы//

разложение молекул воды//

выделение газов

***

282.Наиболее ярко выраженный окислительные свойства у://

+фтора//

хлора//

брома//

иода//

астата

***

283. Укажите элемент, атом которого имеет электронное строение://

1s²2s²2p63 s¹//

литий//

калий//

+натрий//

кальции//

барий

***

284. Строение атома магния выражается схемой://

1s²2s²//

1s²2s²2p⁶//

+1s²2s²2p6 3s²//

1s²2s²2p6 3s²3p²//

1s²2s²2p⁵

***

285. Что изучает химическая термодинамика ://

+изменение энергетики химической реакции//

изменение энергетики физических процессов//

изменение состояния атомов и молекул//

изменение скорости реакции//

изменение взаимодействия межу молекулами

***

286.Что изучает термохимия ://

+тепловые эффекты фазовых и химических процессов//

термодинамику необратимых процессов//

константу равновесия//

структуру атомов и молекул//

теплоемкость веществ

***

287. Какое из уравнении отражает следствии из закона Гесса ://

⌂H=Σ⌂Hобр/исх−Σ⌂Hобр/прод//

⌂H=Σ⌂Hсг/прод−Σ⌂Hобр/исх//

⌂H=Σ⌂Hобр/прод−Σ⌂Hсг/исх//

⌂H=Σ⌂Hсг/прод−−Σ⌂Hсг/исх//

+⌂H=Σ⌂Hобр/прод−−Σ⌂Hобр/исх

***

288.Какая функция определяет направленность процесса в условиях постоянства давления и температуры://