РУБЕЖКА_ХИМИЯ_ОТВЕТЫ

+из 0,9 г в-ва и 99,1 воды//

из 0,9 г в-ва и и 100г воды//

из 0,9г воды и 95г в-ва

***

81.Масса хлорида натрия нужно взять для приготовления 500 г 0,85% раствора равно://

+4, 25г//

0, 85г//

42, 5г //

8, 5г//

0,42г

***

82.При получении 1М раствора Н₂SO₄ в объеме 1л масса Н₂SO₄ составит://_:

+98г//

8г//

100г//

10г//

50г

***

83.В 300мл воды растворено 30г соли FeSO₄. Найти массовую долю соли в растворе://

12,30//

2,78//

5,47//

+9,09//

0,9

***

84.Окислительно-восстановительной реакцией называется://

разложения вещества//

образования комплексного соединения//

+протекающая с изменением степени окисления//

в результате которой образуется осадок//

протекающая без изменения степени окисления

***

85.Укажите используемый для организма человека физиологический раствор хлорида натрия://

9%//

0,5%//

+0,9%//

5%//

0,25

***

86.Физиологический раствор глюкозы://

9%//

0,5%//

0,9%//

+5%//

0,30%

***

87.Фактор эквивалентности z для фосфорной кислоты равен://

+3//

4//

5//

2//

1

***

88.Фактор эквивалентности z для серной кислоты равен://

1//

6//

5//

+2//

3

***

89.Фактор эквивалентности z для соляной кислоты равен://

+1//

4//

5//

2//

3

***

90.Фактор эквивалентности z для гидрооксида натрия равен://

+1//

3//

7//

2//

4

***

91.Фактор эквивалентности z для гидрооксида цинка равен://

1//

3//

5//

+2//

4

***

92.Фактор эквивалентности z для гидрооксида железа (111) равен://

1//

+3//

6//

2//

5

***

93.Фактор эквивалентности z для хлорида цинка равен://

5//

3//

7//

+2//

4

***

94.Фактор эквивалентности z для сульфата алюминия равен://

4//

+6//

7//

2//

1

***

95.Фактор эквивалентности для реакции S⁺⁶ → S⁺⁴ равен://

4//

6//

7//

+2//

10

***

96.В гидриде натрия водород проявляет степень окисления равную://

+ 2//

-2//

+- 1//

+ 1//

3

***

97.Для раствора Н₂SO₄://

См=Сн//

+См=2Сн //

Cм=1/2Сн//

См=3Сн//

Cм=1/3Сн

***

98.Выбрать формулу расчета нормальной концентрации://

m

+C_H = ___________

V·Mr/z //

Cм = 1/2Сн //

m _в-ва

w = _________ × 100% //

m _р-ра

m

С_м = __________ //

V·Mr

См=Сн

***

99.Концентрация раствора (w, %) вычисляется по уравнению://

m

C_H = ___________

V·Mr/z //

Cм = 1/2Сн //

m _в-ва

+w = _________ × 100% //

m _р-ра

m

С_м = __________

V·Mr

См=Сн

***

100.Эквивалентный фактор Н₃РО₄ в реакции: Н₃РО₄+2NaOH=Na₂HPO₄+2H₂O://

1//

+2//

3//

4//

5

***

101.В HNO₃ степень окисления азота равна://

–5 //

++5 //

+3 //

+4//

-3

***

102.К окислению относится процесс://

MnO₄^- → Mn⁺² //

MnO₄^- → MпО₂//

MnO₄^- → MnО₂//

+Mn⁰ → MnО^-//

MnO₄^-2→ Mn⁺⁷

***

103.Кислотой по теории Бренстеда – Лоури является соединение://

диссоциирующее на катион водорода и анион кислотного остатка//

в составе которого имеется атом водорода//

в составе которого имеется молекула водорода//

+обладающее способностью отдавать протоны//

акцептор

***

104.По теории Бренстеда-Лоури основанием является://

N Н₄⁺//

Н ₃О⁺//

Н ₂S//

+N Н₃//

ОН^-

***

105.Соединение серы, которое проявляет только окислительные свойства://

+серная кислота //

свободная сера//

сернистая кислота //

сероводород//

окись серы

***

106.Соединение серы, которое проявляет только восстановительные свойства://

серная кислота //

оксид серы (IV) //

сернистая кислота //

+сероводород //

сера

***

107.Соединение серы, которое проявляет окислительные и восстановительные свойства://

серная кислота //

сероводород//

оксид серы (VI) //

+сернистая кислота//

сера

***

108.Соединение азота проявляющего только окислительные свойства://

аммиак //

азот //

+азотная кислота //

азотистая кислота //

оксид азота

***

109. Соединение азота, проявляющего только восстановительные свойства://

+аммиак //

азот //

азотная кислота //

азотистая кислота //

оксид азота

***

110.Соединение азота, проявляющего окислительные и восстановительные свойства://

аммиак //

оксид азота (V) //

азотная кислота //

+азотистая кислота //

азот

***

111.Соединение водорода проявляющего отрицательную степень окисления://

+NaH//

HCl//

NH₃//

H₂O₂//

H₂O

***

112.Какой элемент VII A группы в виде простого вещества является только окислителем?://

+фтор //

хлор //

бром //

йод//

астат

***

113.Процессу восстановления соответствует превращение://

+Cl⁺¹ → Cl^-1 //

Cl⁰ → Cl⁺¹ //

S^-2 → S⁰ //

P⁺³ → P⁺⁵//

І⁰→ І⁺¹

***

114.Степень окисления хлора в KClO₃ равна://

++5 //

+3 //

+1 //

+7//

-1

***

115.Определить степень окисления водорода в соединениях. В каком соединении водород проявляет отрицательную степень окисления?://

НСl//

+NaH//

NH₃//

H₂O₂//

H₂O

***

116.Определите степень окисления марганца в указанных соединениях:

Mn (OH)₂, MnO₂, K₂MnO₄, KМnO₄. В ответе укажите сумму степеней окисления марганца://

12//

13//

+19//

6//

7

***

117.Какой процесс является окислением?://

K₂CrO₄ → K₂Cr₂O₇ //

Cr₂O₃ → Cr(OH)₃//

Cr(OH)₃ → NaCrO₂//

+Cr₂O₃ → CrO₃ //

CrO₃→ K₂Cr₂O₇

***

118.Какой из указанных процессов является восстановлением?://

MnO₂ → KMnO₄ //

K₂MnO₄ → KMnO₄//

Mn(OH)₃ → MnO₂//

+KMnO₄ → MnSO₄//

MnO₂ → K₂MnO₄

***

119. Буферная система://

+СН_з СООН + СН_з СООNa//

NaOH + HNOз //

NaOH + Н₂SO₄ //

СНз СООН + NaOH//

Н₂СО₃+ NaOH

***

120.Фактор, влияющий на буферную емкость://

от температуры//

+соотношения компонентов //

от pH раствора//

от давления//

от объема

***

121.Указать формулу показателя гидроксильной группы://

+pOH = -lg [H⁺] //

I

pOH = --------- //

lg[H⁺]

pOH= -lg[OH^-]//

pOH= - lg[C_к-ты] //

pOH= [H⁺]

***

122.Указать формулу показателя ионов водорода://

+pH= -lg[H⁺] //

рH = - lg[OH^-]//

pH= ½ lg [H⁺]//

pOH= - lg [C_осн] //

pH=lg [C_кис.]

***

123.Основным буфером будет://

фосфатный//

+аммиачный//

ацетатный//

гемоглобинный//

карбонатты

***

124.Амфолитный буфером будет://

фосфатный//

+белковый//

ацетатный//

гемоглобинный//

карбонатты

***

125.Солевым буфером будет://

+фосфатный//

аммиачный//

ацетатный //

гемоглобинный //

белковый

***

126.Центральный буфер в организме://

фосфатный //

белковый //

+бикарбонатный//

ацетатный//

гемоглобинный

***

127.Оксигемоглобиновый буфер://

ННв Нв^- //

+ННвО₂ НвО₂^-//

НвО₂ Нв^- //

ННв ННвО₂//

НвО₂^- ННв

***

128.рH буферного раствора при небольшом разбавлении://

увеличится //

+не изменится //

изменится //

уменьшится //

нейтрализуется

***

129.Отдельная аминокислота H₂N - pt - COOH является://

+амфолитным буфером//

кислотным буфером //

солевым буфером //

основным буфером //

нейтральным

***

130.При добавлений щелочи в буферную систему происходит нейтрализация ее://

сильной кислотой //

+слабой кислотой //

сильным основанием //

слабым основанием//

солю

***

131.Раствор из двух солей относится к буферным системам://

Na₂SO₄ + NaHSO₄ //

+Na₂HPО₄ + NaH₂PО₄ //

NaCl + Na₃PO₄//

NaCl + К₃PO₄ //

Na₂СО₃ + НCl

***

132. рН раствора, в котором концентрация [ОН^-] равна1·10^-3 г-ион/л, равен://

4//

+11//

14//

9//

18

***

133.рН раствора равен 5. Концентрация ионов ОН^- в этом растворе равна://

1·10^-5 //

+1·10^-9 //

1·10^-10 //

1·10^-2 //

1·10^-4

***

134. Изменение рН раствора NaOH при его разведении водой://

не изменится//

увеличится //

+уменьшится//

увеличится в 10 раз//

увеличится в 2 раз

***

135.Значение рН при ацидозе крови://

7,5//

+7,25//

7,4 //

7,45//

5,6

***

136.рН желудочного сока при повышенной кислотности://

+0,8//

2//

2,1//

3,5//

4,2

***

137.РН воды будет равным 13 при добавлении://

+щелочь//

воду//

кислоту //

раствор NaCl//

соль

***

138.Что нужно добавить к воде, чтобы рН стал равным 3?://

щелочь//

воду //

+кислоту //

раствор NaCl//

соль

***

139.В норме рН желудочного сока 1,5-2,5. Какое значение рН желудочного сока указывает на пониженную кислотность://

0,8//

1 //

1,5//

+3//

2

***

140.Какое значение рН желудочного сока указывает на отсутвие патологии://

+2,5//

3//

4//

1,2//

5

***

141.Какое значение рН крови указывает на отсутвие патологии://

7,6//

7,2//

7,1//

+7,4//

7,0

***

142.Имеется раствор с РОН = 13. Что нужно добавить к раствору, чтобы рН стал равным 8?://

+кислоту //

щелочь//

воду//

раствор поваренной соли//

соль

***

143.Как вычисляется концентрация водородных ионов [H⁺], если известна концентрация слабой кислоты С кисл и степень её диссоциации?://

С кисл

[H⁺] = ά кисл ; //

ά кисл

________________

[H⁺] = vС кисл. · ά кисл //

+[H⁺] = С кисл. · ά кисл. //

[H⁺] = С с · ά с//

[H⁺] = С с / ά с

***

144.Выражение К_W = [H⁺][ОH⁺]= 1 ·10^-14 моль/л справедливо для://

+любого водного раствора при 25⁰С //

любого водного раствора при любой температуре //

только для чистой воды//

любого водного раствора при 40⁰ С//

любого водного раствора при 36⁰ С

***

145.Каков рН и РОН раствора, в котором [H⁺]=1·10^-5 г-ион/л://

+5; 9//

9; 5//

5; 5//

5; 3//

5;4

***

146.рН крови больного при 37⁰ С равен 7,2, что указывает на://

базоз (алкалоз) //

+ацидоз //

нормальную реакцию среды//

повышенную щелочность//

нейтральная

***

147.Какая из предложенных кислот является самой слабой?://

рКасн₃соон = 4,76//

+рКа Н₃ВО₃ = 9,2//

рКа Н₂СО₃ = 6,7//

рКа Н₂SО₄ = 5,6//

рКа Н₂SО₃ = 4.6

***

148.Чему равно значение рН при концентрации гидроксильных ионов 1·10^-5 г-ион/л?://

+9//

5 //

1//

3//

2

***

149.Какой карбонатный или боратный или ацетатный лучше взять для приготовления буферного раствора с рН =10,15 ? рКа Н₂СО₃ = 6,1 . РКа борной кислоты = 9,2. рКа уксусной кислоты = 4,7://

+боратный//

карбонатный //

ни один из предложенных буферных систем не даст рН = 10,15//

ацетатный//

аммиачный

***

150.В каком из предложенных растворов рН имеет минимальное значение?://

0,2 М NaOH //

+0,2 М СН₃СООН //

0,2 М HNO₃//

0,2 М КOH//

0,1М Н₂SО₃

***

151.Что нужно добавить к 0,001 М раствору NaOH, чтобы рН стал равным 2://

щелочь //

+кислоту //

воду //

раствор поваренной соли//

соль

***

152.Каким методом определяют рН крови или другой окрашенной жидкости?://

колориметрическим//

гравиметрическим //

титриметрическим//

+потенциометрическим//

хроматографический

***

153.Числовое значение Кw для t=25 равно://

10-¹⁶//

10^-14//

+1*10^-14//

10-¹⁶//

10-¹⁸

***

154.При разбавлении буферной системы: НСООН+НСООNa с водой в 20 раз://

рН уменьшится//

+рН не изменится//

рН увеличится//

рН=7//

рН>7

***

155.Указать среду соли образованной слабой кислотой и слабым основанием://

pH<7//

pH>7//

pH=7//

+pH»7//

рН уменьшится

***

156.Если [OH^-] = 1×10^-3, то рН раствора равен://

3//

+11//

10//

14//

7

***

157.Указать рОН, если [H⁺]=10^-3 моль/л://

рОН=9//

+рОН=11//

рОН=3//

рОН=13//

рОН=14

***

158.Указать концентрацию [ОН^-] если [Н⁺]=1_*10^-8 моль/л://

1_*10^-5 //

1_*10^-4 //

+1_*10^-6 //

1_*10^-8//

1_*10^-7

***

159.Гидроксидным показателем рОН называют величину, равную://

–ln C_H⁺//

+–lg C_OH- //

–lg _H⁺ //

–ln C_OH- //

–lg C_H⁺

***

160.рН раствора при концентрации ионов водорода [H⁺]=10^-5 равна://

рН=5,5//

+рН=5//

рН= 7//

рН=0,5//

рН=1

***

161.Концентрация [H⁺] при рН=3, равна://

+[H⁺]=10^-3//

[H⁺]=10³//

[H⁺]=0,03//

[H⁺]=0,2//

[H⁺]=0,02

***

162.Константа диссоциации для СН₃СООН будет иметь вид://

[H⁺][CH₃COO^-]

+K= _________________

[CH₃COOH] //

[CH₃COOH]

K= ________________

[CH₃COO^-][H⁺] //

[CH₃COO^-]

K= ----------------

[CH₃ COOH^-] //

[CH₃COO^-]

K = ----------------

[CH₃ COOH] //

[CH₃COOH]

K= ________________

[CH₃COO^-]

***

163.Чему равна концентрация ионов водорода, если рН=3://

[H⁺]=10¹³//

[H⁺]=10³ //

+[H⁺]=10^-3//

[H⁺]=10⁵//

[H⁺]=10⁸

***

164.Указать зону действия формиатного буфера, если рК=3,74://

рН=3,74-10,74//

+рН=2,74-4,74//

рН=1,74-3,74//

рН=1-14//

рН=1-16

***

165.Указать зону буферного действия аммиачного буфера, если рК_В=4,74?//

рН=8,26-10,26//

рН=1,74-10,74//

рН=4,74-6,74//

+рН=3,74-5,74//

рН=4,74-5,74

***

166.Указать в растворе какой соли рН<7://

KCN//

KCI//

Na₂CO₃//

+NH₄Cl//

NaCl

***

167.Указать в растворе какой соли рН>7://

+Na₂CO₃//

KCI//

NaCI//

CH₃COONH₄//

NH₄Cl

***

168.pН»7 в растворе соли://

CH₃COONH₄//

FeCI₃//

CH₃COONa//

+NаCI//

KCI

***

169.Укажите уравнение ионного произведения воды в показательной форме://

pH+pOH=7//

+[H⁺]×[OH^-]=10^-14//

pH=7 //

pH+pOH=14//

pH=14

***

170.Силовой показатель кислоты это://

рН//

рК_w//

+pK_A//

pK_B//

pОН

***

171.Если [OH^-] = 1×10^-8, то рН раствора равен://

3 //

11 //

10//

+6//

9

***

172.Значение рН раствора при концентрации ионов водорода [H⁺]=10^-4://

рН=5,5//

+рН=4//

рН= 7//

рН=0,5//

рН= 10

***

173.Каким методом определяют рН крови или другой окрашенной жидкости?://

потенциометрическим //

криоскопическим//

титриметрическим//

кондуктометрическое//

хроматографический

***

174.Какой буфер (карбонатный или ацетатный) лучше взять для приготовления буферной смеси с рН=6,0, если Рка _Н2СО3= 6, 1, Рка уксусной кислоты= 4,76://

+карбонатный //

ацетатный//

карбонатный и ацетатный//

ни один из буферных растворов//

аммиачный

***

175.Какая из кислот сильнее?://

+муравьиная кислота; Рка = 3,74//

молочная кислота; рКа= 3,85//

уксусная кислота; Рка= 4,76//

угольная Рка _Н2СО3= 6, 1//

борная кислота Рка=4,85

***

176.Что нужно сделать с 0,02 М раствором Н₂SO₄, чтобы рН раствора стал равным 9?://

разбавить//

добавить концентрированную Н₂SO₄ //

+добавить щелочь//

раствор поваренной соли//

соль

***

177.В каком случае буферная емкость системы будет наибольшей?://

если компоненты в смеси взяты в равных количествах//

если компоненты в смеси взяты в больших концентрациях//

+если компоненты в смеси взяты в равных количествах и больших концентрациях//

если компоненты в смеси взяты в разных количествах//

если компоненты в смеси взяты в меньших концентрациях

***

178.Растворы, способные сохранять приблизительно постоянное значение рН

при добавлении к ним небольших количеств сильных кислот или сильных оснований, называются://

+буферными//

стандартными//

титрантами//

рабочими//

нейральными

***

179.Укажите уравнение ионного произведения воды в логарифмической форме://

рН +рОН = 7//

рОН = 7//

[Н⁺] × [ОН^-] =10 ^-14//

+рН +рОН = 14//

рОН = 14

***

180.Выражение для ионного произведения воды имеет://

К_w= [Н⁺] × [ОН^-]/ [Н₂ О]//

К_w= [Н⁺] /[ОН^-]//

К_w= [Н⁺] //

+К_w= [Н⁺] × [ОН^-]//

К_w= [Н₂ О]/[Н⁺] × [ОН^-]

***

181.Выражение для ионного произведения воды имеет вид://

K_w = [H⁺]//

K_w = [H⁺]/[ОН ]//

+K_w = [H⁺][ОН ]//

K_W= [H⁺][ОН ] / [H₂О]//

K_w = [ОН ]/ [H⁺]

***

182. Укажите, в растворе какой соли рН<7://

Na₂CO₃//

KCN//

+(NH₄)₂SO₄//

CH₃COONa//

KCL

***

183.рН ацетатной буферной системы равен 4,75 при соотношении компонентов, если рК= 4,75://

2:1//

3:1//

1:2//

+2:2//

4:1

***

184.рН буферной системы равен рК слабой кислоты при соотношении компонентов://

1:2 //

+2:2 //

1:3 //

2:1//

4:1

***

185.Как изменяется строение атомов элементов в малом периоде периодической системы при переходе от элемента к элементу?://

число электронных слоев увеличивается //

заряд ядра остается постоянным //

+число электронов на последнем электронном слое атома увеличивается //

число электронов на предпоследнем электронном слое атома увеличивается//

число электронных слоев уменьшется

***

186.Как изменяются свойства элементов с увеличением порядкового номера элемента в периоде?://

металлические и неметаллические увеличиваются //

+металлические уменьшаются, неметаллические увеличиваются //

металлические и неметаллические уменьшаются //

металлические увеличиваются, неметаллические уменьшаются//

металлические и неметаллические свойства не изменяется

***

187.По какому признаку элементы объединяются в s-, p-, d-, f- группы?://

по количеству энергетических уровней//

+по заполняющемуся энергетическому подуровню//

по количеству электронов во внешнем энергетическом уровне//

по номеру периода, в котором находится элемент//

по убывающемуся энергетическому подуровню

***

188.Что отличает большие периоды от малых периодов?://

наличие щелочных металлов//

отсутствие инертных газов//

+наличие d- и f- элементов//

наличие неметаллов//

наличие металлов

***

189.Какая форма высшего оксида отвечает элементам с электронной конфигурацией внешних электронов ns² np³?://

ЭО//

Э₂О₃ //

+Э₂О₅//

Э₂О₇//

ЭО₂

***

190.Оксиды элементов третьей группы соответствуют общей формуле://

R₂O//

R₂O₅//

RO//

+R₂O₃//

R₂O₄

***

191. Назовите электронную формулу атома алюминия://

+1s²2s²2p⁶3s²3p¹//

1s²2s²2p⁶3s²//

1s²2s²2p⁶3s¹//

1s²2s²2p⁶3s²3p²//

1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

***

192.Какие элементы всегда начинают и завершают любой период?://