Тема 7. Свойства водных растворов неэлектролитов

Пример 1. Раствор, содержащий 1,22 г бензойной кислоты C₆H₅COOH в 100 г сероуглерода кипит при 46,529⁰С. Температура кипения сероуглерода 46,3⁰С. Вычислите эбуллиоскопическую константу сероуглерода.

Решение. 1. Рассчитываем повышение температуры кипения

2. С использованием атомных масс элементов рассчитываем молярную массу бензойной кислоты

3. По формуле находим эбуллиоскопическую константу

Пример 2. Раствор, содержащий 22,04 г глицерина в 1600 г воды, кристаллизуется при -0,279⁰С. Вычислите молярную массу глицерина.

Решение. 1. Рассчитываем понижение температуры замерзания. Известно, что температура кристаллизации чистой воды равна 0⁰С, следовательно, понижение температуры кристаллизации

2. Используя формулу выражаем и рассчитываем молярную массу глицерина

Пример 3. Вычислите массовую долю водного раствора мочевины (NH₂)₂CO, зная, что температура кристаллизации этого раствора равна «-0,93⁰С».

Решение. 1. Рассчитываем понижение температуры замерзания. Известно, что температура кристаллизации чистой воды равна 0⁰С, следовательно, понижение температуры кристаллизации

2. С использованием атомных масс элементов рассчитываем молярную массу мочевины

.

3. Находим массу растворенного вещества, приходящуюся на 1000 г воды, по формуле ()

.

4. Общая масса раствора рассчитывается суммированием массы растворителя (1000 г) и массы растворенного вещества (30г)

.

5. Рассчитываем массовую долю мочевины по формуле

Тема 8. Окислительно-восстановительные реакции

Окислительно-восстановительные реакции. Все химически реакции подразделяются на два типа, протекающие с изменением или без изменения степени окисления атомов.

Реакции, в результате которых изменяется степень окисления элементе! называют окислительно-восстановительными.

Существует несколько способов составления уравнений окислительно-восстановительных реакций. Остановимся на методе электронного баланса, основанном на определении общего числа перемещающихся электронов. Например

Определяем, атомы, каких элементов изменили степень окисления, затем определяем число полученных электронов:

Число отдаваемых и присоединяемых электронов должно быть одинаковым:

Наименьшее общее кратное для данного примера равно 8.

Основные коэффициенты при окислителе и восстановителе переносим в уравнение реакции

Процесс превращения серы из степени окисления -2 в +6 это процесс отдачи электронов, т. е. окисления; процесс превращения азота со степенью окисления +5 в +4 — процесс восстановления. Вещество MnS при этом является восстановителем, а HNO₃ — окислителем.

Рассмотрим более сложный пример. Взаимодействие сульфида мышьяка (III) с азотной кислотой выражается следующим уравнением:

Определяем окислитель и восстановитель в данной реакции. Индексы 2 и 3 при восстановителе вводим в электронное уравнение:

Наименьшее общее кратное будет равно 84. Вносим в уравнение реакции основные коэффициенты 3 и 28, а затем уравнение

3As₂S₃ + 28HNO₃ = 6H₃AsO₄ + 9H₂SO₄ + 28NO

Число атомов водорода и кислорода уравниваем в последнюю очередь. В той части уравнения реакции, в которой их не хва­тает, добавляем воду. Окончательно уравнение принимает вид

3As₂S₃ + 28HNO₃ + 4Н₂О = 6H₃AsO₄ + 9H₂SO₄ + 28NO

—восстановитель, —окислитель.