Тема 10. Способы приготовления растворов

Тема 13. Дисперсные системы

201. Какова удельная поверхность 1 кг мучной пыли с диаметром частиц, равным 0,08·10^-3 м? Плотность пыли 0,01 кг/м³.

202. Сколько частиц содержится в гидрозоле, если мас­са дисперсной фазы 2·10-³ кг, ее плотность 1,3·10³ кг/м³, а средний диаметр частиц 5·10-⁸ м?

203. Рассчитать удельную и общую поверхность 2·10-³ кг металла, раздробленного на правильные кубики с длиной ребра 2·10-⁸ м. Плотность металла равна 1,3·10³ кг/м³.

204. Рассчитать по формуле Ленгмюра величину ад­сорбции уксусной кислоты на активированном угле, если концентрация кислоты в растворе 0,5 кмоль/м³, максималь­ная адсорбция составляет 5·10-⁸ кмоль/м², а параметр а ра­вен 21.

205. Золь ртути состоит из шариков диаметром 2·10-⁷ м. Рассчитать суммарную поверхность частиц и их общее число, если масса дисперсной фазы 2·10-⁴ кг, а плотность 13,5·10³ кг/м³.

206. Используя нижеприведенные экспериментальные данные, построить графически изотерму адсорбции Фрейн­длиха. Из графика определить значения констант К и 1/а в уравнении Фрейндлиха.

с, моль/м³: 0,018 0,031 0,062 0,126 0,268 0,471 0,882

Адсорбиция, моль/кг: 0,467 0,624 0,801 1,110 1,550 2,040 2,480

207. Константы уравнения изотермы адсорбции Фрейндлиха равны: К=0,012 и а=2. Найдите равновесную концентрацию уксусной кислоты в растворе, если 1 кг ад-сорбента поглощает 3,05 моля уксусной кислоты.

208. Удельная поверхность золя силикагеля 3·10⁵ м²/кг. Плотность силикагеля 2,2 кг/м³. Рассчитать средний диаметр частиц золя.

209. На основании нижеследующих данных по адсорбции аскорбиновой кислоты углем при 298 К графически определить постоянные в уравнении Фрейндлиха:

с, моль/м³ 0,006 0,025 0,053 0,111

Адсорбция, моль/кг: 0,44 0,78 1,04 1,44

210. Золь BaSO₄ получен смещением некоторых объе-мов Ba(NO₃)₂ и H₂SO₄. Написать формулу мицеллы, если в электрическом поле гранула перемещается по аноду. Какой электролит взят в избытке?

211. В каком объемном отношении следует смешать 0,029%-ный раствор NaCl и 0,001 н раствор AgNO₃, чтобы получить незаряженные частицы золя AgCl? Плотность рас-твора NaCl равна 1 г/мл.

212. Написать формулы золей: Al(OH)₃, стабилизиро-ванного AlCl₃ и SiO₂, стабилизированного H₂SiO₃. Для ка-кого из указанных золей лучшим коагулятором является FeCl₃? Na₂SO₄?

213. Написать формулу золя золота Au, стабилизиро-ванного KAuO₂. у какого из электролитов: NaCl, Na₂SO₄, BaCl₂ или FeCl₃ порог коагуляции будет иметь меньшую величину?

214. Написать формулы мицелл: Al(OH)₃, стабилизи-рованного AlCl₃; SiO₂, стабилизированной H₂SiO₃. Какой из электролитов – NaCl, Na₂SO₄ или FeCl₃ является лучшим коагулятором для указанных золей?

215. Золь Fe(OH)₃ получен гидролизом FeCl₃. Написать формулу мицеллы, если в растворе при образовании частицы Fe(OH)₃ присутствуют ионы Fe-³ и Cl^-. Указать знак за­ряда гранулы.

216. Золь Agl получен смещением 8 мл 0,05М раствора Kl и 10 мл 0,02М раствора AgNO₃. Написать формулу обра­зовавшейся мицеллы и объяснить, к какому электроду будет двигаться гранула в электрическом поле.

217. Как изменится величина порога коагуляции, если для коагуляции 10·10^-6 м³ золя Agl вместо 1,5·10^-6 м³ KNO₃ концентрации 1 кмоль/м³ взять 0,5·10-⁶ м³ Ca(NO₃)₂ концен­трации 1 кмоль/м³ или 0,2·10^-6 м³ Al(NO₃)₃ концентрации 0 01 кмоль/м³?

218. Каким из приведенных электролитов: NH₄Cl или (NH₄)₂SO₄ экономичнее коагулировать золь гидроксида алюминия [n Al(OH)₃ m Al⁺³(m-x) Cl^-]^3x+·3xCl^-?

Рассчитать порог коагуляции по NH₄Cl, если на коагу­ляцию частиц из 30 м³ этого золя расходуется 0,33 м³ 20%-ного раствора NH₄Cl (плотность 1060 кг/м³).

219. Какой объем раствора Al₂(SO₄)₃ концентрации 0,01 кмоль/м³ требуется для коагуляции 10-³ м³ золя As₂S₃? Порог коагуляции γ=96·10-⁶ кмоль/м³.

220. Для коагуляции 10*10^-6 м³ золя AgI необходимо 0,45·10^-6 м³ раствора Ba(NO₃)₂, концентрация которого 0,05 кмоль/м³. Найти порог коагуляции золя.