- •I. Строение атома
- •2. Квантово-механическая теория строения атома.
- •2.1. Три основополагающие идеи (положения) квантовой механики:
- •2. Двойственная природа (корпускулярно–волновой дуализм) электрона.
- •3. Принцип неопределенности Гейзенберга
- •2.2. Основные особенности квантового состояния электрона и электронной структуры атомов.
- •Периодический Закон химических элементов д.И.Менделеева
- •II. Химическая связь
- •II. Химическая связь
- •Химическая связь
- •1. Определение, основные типы и природа химической связи. Количественные характеристики химической связи на основе квантово-механической теории.
- •Основные количественные характеристики
- •Химической связи
- •По квантово-механической теории:
- •Энергия, длина связи, валентный угол
- •2. Типы химической связи
- •2.4. Гибридизация ковалентной связи.
- •3.2. Примеры решения типовых задач
- •Химическая термодинамика и самопроизвольное протекание процесса
- •Химическая кинетика. Химическое равновесие
- •Скорость гомогенной и гетерогенной химических реакций.
- •Химическое равновесие
- •Учебно-методическое и информационное обеспечение дисциплины «химия»
- •Содержание дисциплины «Химия»
- •Содержание лекций
- •1. Порядок работы:
- •1Фотона
- •3. Газовые законы (стехиометрические):
- •7. Правила и формулы расчета молярных эквивалентных масс (мэ)
- •7.4.1. Эквивалентная масса оксида:
- •7.4.2. Эквивалентная масса основания:
- •7.4.3. Эквивалентная масса кислоты:
- •7.4.4. Эквивалентная масса соли:
- •3. Закон Авогадро (а. Авогадро, 1811):
- •3.3.Из закона Авогадро выведено несколько важных следствий:
- •4. Закон идеального газового состояния (Менделеева–Клапейрона, 1834 - 1874).
- •I. Химическая термодинамика (энергетика химичес- ких процессов)
- •Термохимия -
- •Термохимические уравнения
- •Законы термохимии
- •Процессы в живых организмах
- •Теплоемкость
- •Второе начало (закон) термодинамики
- •Энтропия – мера приближения системы к равновесию
- •III. Дисперсные системы. Растворы.
- •2. Основные классы неорганических соединений
- •2.1. Оксиды
- •2.2. Гидроксиды
- •2.3. Кислоты
- •2.4. Соли
- •2.5. Комплексные (координационные) соединения
- •2.6. Соединения- объекты супрамолекулярной химии Примеры супер- и супрамолекул
- •2.5. Некоторые правила построения графических формул химических соединений:
- •2.6. Отличительные электрофизические свойства металлов, полупроводников, диэлектриков.
- •3. Комплексные соединения (к.С.) -
- •3.1. Супер- и супрамолекулярные соединения -
- •1. Первые (до Томсона) модели атома.
- •2. Спектры испусканния электронов в полупроводниках, светодиоды.
- •3. Радиоактивность: понятие, виды, характеристики.
- •1. Протонно-нейтронная теория строения атома.
- •2. Квантово-механическая теория строения атома.
- •2.1. Три основополагающие идеи (положения) квантовой механики:
- •2. Двойственная природа (корпускулярно–волновой дуализм) электрона.
- •2.2. Основные особенности квантового состояния электрона и электронной структуры атомов.
- •II. Химическая связь
- •1. Определение, основные типы и природа химической связи. Количественные характеристики химической связи на основе квантово-механической теории.
- •2. Типы химической связи
- •2.4. Гибридизация ковалентной связи.
- •3.2. Примеры решения типовых задач
Содержание дисциплины «Химия»
Виды аудиторных занятий: лекции, практические (семинары),
лабораторные занятия (50%),
Самостоятельная работа студентов - СРС (50%)
Темы дисциплины:
№ |
Наименование темы |
1 |
Основные понятия и законы химии |
2 |
Химические термодинамика и кинетика. Химическое равновесие |
3 |
Дисперсные системы. Растворы |
4 |
Фазовые равновесия в гетерогенных системах |
5 |
Строение атома |
6 |
Периодическая система и свойства элементов |
7 |
Химическая связь |
8 |
Классы неорганических соединений |
9 |
Органические соединения. ВМС. Полимеры |
10 |
Окислительно-восстановительные реакции. Основы электрохимии |
Содержание лекций
Лекция № 1 (2 часа)
Тема |
Содержание |
СРС |
Основ-ные понятия и законы химии |
1. Химия – наука и дисциплина. 2. Атомно-молекулярное учение (АМУ) 3. Понятия: атом, химический элемент, молекула, ион. Простые и сложные ве-щества. Явление аллотропии. Вещество, химическое соединение, смесь веществ. 4. Абсолютные и относительные массы химических частиц. Количество вещес-тва. Молекулярная и молярная массы. 5. Символ атома элемента. Химическая формула вещества, типы ее. Понятия: валентность, степень окисления. 6. Массовая, мольная, объемная доли элемента в соединении, моле вещества. 7. Схема и уравнение химической реакции. Типы уравнения. 8. Законы: 1) сохранения вещества в химии и в материальном мире; 2) Периодический закон (ПЗ) и Перио-дическая система Д.И. Менделеева. Структуры современных вариантов таб-лицы Периодической Системы (ПС). 3) Теория строения вещества А.М. Бут-лерова. 4) Стехиометрические законы: закон эквивалентов (понятие эквивалента и эквивалентной массы), закон постоян-ства состава химических соединений. 5) Газовые законы: Дальтона, Гей-Люссака, Шарля, Авогадро, Клапейрона, Клапейрона-Менделеева |
1. Основные этапы развития химии 2. Типы химичес- ких формул 3. ПС Д.И.Менде-леева, ее структу-ра, символы хими-ческих элементов, их названия (русс-кие и латинские) Примечание: Каждому иметь собственную таблицу ПС! |
|
|
|
Вводные замечания
1. Порядок работы:
- контрольные – разбор контрольных – переписывание - итоговая оценка
-практикум – 1) устный опрос,
2) активное участие в решении задач на занятиях,
3) работа у доски ;
4) домашняя подготовка к лабораторным работам,
5) выполнение всех лабораторных
работ и своевременная защита
отчетов по лаб. работам (до
следующей лаб. работы)
-индивидуальные задания (4 ИЗ) – своевременная сдача (через 2 недели после получения)
2. Учебные материалы:
- подготовка к контрольным –
лекционные конспекты, практические занятия
- учебники и методические разработки
- справочные данные
- и библиотека!!!!
Структура важнейших отраслей экономики
и примерная доля химического производства в них
Структура организации материи
Атомно-молекулярное учение (АМУ)
(др-греч. философ Демокрит (≈ 460-430 гг. до Р.Х.), М.В.Ломоносов (1748 г.), Антуан Лоран Лавуазье (≈1774 г.), Джон Дальтон (1802-1808 гг.), Роберт Бойль (≈1673 г.), Жозеф-Луи Пруст (≈1808 г.)
В основе АМУ – принцип дискретности (прерывности) материи (строения вещества и распространения энергии):
Всякое вещество не является чем-то сплошным, но состоит из отдельных, очень малых частиц, а энергия распространяется не непрерывным потоком, а отдельными порциями – квантами, фотонами (свет), энергия которых кратна hν (Е 1 кванта, = hν).