- •С.Г. Стёпин
- •Введение
- •Организация учебного процесса по дисциплине «Растворы высокомолекулярных соединений»
- •Историческая справка
- •Основные понятия химии высокомолекулярных соединений
- •1.1. Классификация высокомолекулярных соединений
- •2. Cинтез полимеров
- •2.1. Полимеризация мономеров
- •2.1.1. Радикально-цепная полимеризация
- •2.1.2. Ионная полимеризация
- •2.1.3. Катионная полимеризация
- •2.1.4. Анионная полимеризация
- •2.1.5. Ионно-координационная полимеризация
- •2.1.6.Сополимеризация
- •2.1.7.Привитая и блоксополимеризация
- •2.1.8. Примеры полимеров синтезируемых по реакциям полимеризации
- •2.2. Поликонденсация
- •2.2.1. Сложные полиэфиры
- •2.2.2. Полиамиды
- •3. Растворы высокомолекулярных соединений
- •3.1. Природа растворов высокомолекулярных соединений
- •3.2. Особенности растворения высокомолекулярных соединений
- •3.3. Факторы, определяющие растворение и набухание полимеров
- •3.3.1. Влияние активности и летучести растворителей
- •3.3.2. Влияние гибкости цепи
- •3.3.3. Влияние молекулярной массы
- •3.3.4. Влияние поперечных химических связей
- •3.3.5. Влияние кристаллической структуры
- •3.3.6. Влияние температуры
- •3.4. Разбавленные растворы полимеров
- •3.5. Молекулярные массы полимеров и методы их определения
- •4. Концентрированные растворы полимеров . Гели и студни
- •4.1. Особенности концентрированных растворов высокомолекулярных соединений
- •4.2. Полимерные электролиты
- •4.3. Коллоидные системы полимеров
- •4.4. Пластификация полимеров
- •4.4.1. Химические методы пластификация полимеров
- •4.4.2. Физико- химические методы пластификация полимеров
- •4.4.3. Механизм действия пластифицирующих средств
- •4.4.4. Влияние пластификаторов на температуру стеклования и текучести полимеров
- •4.4.5. Требования предъявляемые к пластификаторам
- •4.4.6 Способы проведения пластификации
- •4.5. Периодические реакции в гелях и студнях
- •5. Лабораторные работы
- •5.1.Синтез полимеров
- •5.1.1. Полимеризация акриламида в водном растворе
- •5.1.2.Поликонденсация глицерина и фталевого ангидрида
- •5.2. Коллоидно-химические свойства высокомолекулярных соединений и их растворов.
- •5.2.1. Определение зависимости вязкости от концентрации раствора и определение молекулярной массы полимера
- •Вискозиметр капиллярный стеклянный
- •Приборы и реактивы:
- •Ход работы
- •Приборы и реактивы:
- •Ход работы
- •5.3. Исследование кинетики набухания полимеров Введение
- •Техника безопасности
- •Теоретические основы метода
- •Ход работы
- •Выходной контроль .Ситуационная задача
- •Знания. Умения. Навыки
- •Нейтрализация отходов
- •5.4.Кондуктометрическое исследование мицеллообразования в коллоидных системах
- •Ход работы.
- •5.5. Студни и гели.
- •5.5.1.Химические реакции в студнях. Периодические реакции (кольца Лизеганга).
- •Ход работы
- •5.5.2. Получение геля поливинилового спирта
- •Ход работы.
- •Ход работы.
- •8. Список использованной литературы
3.3.6. Влияние температуры
Изменение температуры по-разному влияет на растворение полимеров. Для большинства полимеров с повышением температуры растворимость увеличивается; ограниченно набухающие полимеры при нагревании неограниченно смешиваются с низкомолекулярной жидкостью.
Однако большинство полимеров растворяется в низкомолекулярной жидкости в узком интервале температур и каждой температуре соответствует определённая растворимость, т.е. определённый состав компонентов. При понижении, а во многих случаях при повышении температуры, взаимная растворимость компонентов становится ограниченной и происходит разделение фаз.
В отличие от простых систем расслоение на фазы в системе полимер-растворитель происходит с образованием сильно набухшего осадка, в котором гораздо больше растворителя, чем полимера
Изменение температуры вызывает изменение концентрации полимера в обоих фазах. При повышении температуры до некоторого значения которое называется критической температурой смешения происходит увеличение концентрации растворителя в фазе полимер, обогащенный растворителем и увеличение концентрации растворителя в фазе-растворитель, обогащенный полимером.
При повышении температуры концентрации компонентов изменяются, приближаясь, друг к другу. При достижении температуры Ткр составы обоих фаз становятся равными (перестают изменяться), граница раздела между фазами исчезает и образуется гомогенный раствор. Температура, выше которой компоненты смешиваются неограниченно, называется верхней критической температурой смешения (ВКТС). Верхняя критическая температура смешения показывает, что разделение раствора на фазы возможно при более низких температурах, а выше верхней критической температуры смешения система однофазна, т.е. все компоненты смешиваются неограниченно.
В противоположность этим системам существуют системы, в которых два ограниченно смешивающихся компонента становятся полностью совместимыми при достижении нижней критической температуры смешения (НКТС).
Нижней критической температуре смешения соответствует минимум на кривой фазового равновесия. Это означает, что растворимость компонентов при охлаждении улучшается, а при повышении температуры происходит расслоение на фазы. Нижняя критическая температура смешения обычно характерна для систем с сильно полярными связями. Примером такой системы может служить раствор метилцеллюлозы в воде, его НКТС равнаоколо 100С. При повышении температуры происходит разделение системы на фазы, метилцеллюлоза выпадает в осадок.
Теоретически для любой системы полимер - растворитель должнь существовать и верхняя и нижняя критические температуры смешения Область между кривыми соответствует образованию однофазной системы. Эта область тем меньше, чем больше молекулярная масса полимера, Относительное положение ВКТС и НКТС зависит от природы силмежмолекулярного взаимодействия в системе полимер - растворитель.
3.4. Разбавленные растворы полимеров
Разбавленным раствором полимера называют такой раствор, в котором макромолекулы находятся друг от друга на расстояниях значительно превышающих их собственные геометрические размеры и не происходитвзаимодействия их между собой. В разбавленном растворе имеются области, состоящие из одного растворителя и области, в которых находятся более или менее набухшие макромолекулярные клубки. Концентрация сегментов внутри клубка совершенно не зависит от концентрации полимера в растворе, а зависит от температуры и сродства к растворителю. При случайном столкновенииклубков сегменты одной из макромолекул будут препятствовать проникновению в область, занятую ею, сегментов второй макромолекулы. Обе они будут стремиться, прежде всего, занять свободные объёмы, а не области, в которых размещались другие частицы. Поэтому в разбавленных растворах макромолекулы не соприкасаются друг с другом, макромолекулярные клубки имеют несферическую форму и частично проницаемы для растворителя.
Размеры и форма полимерного клубка зависят от химического строения и степени полимеризации, а также от качества растворителя. В хороших растворителях, чем сильнее взаимодействие полимер - растворитель, тем больше растворителя проникает внутрь полимерного клубка к моменту достижения равновесия. Следовательно, от качества растворителя зависят размеры макромолекулярного клубка, т.е. его дополнительное набухание. Гибкие линейные макромолекулы в растворе представляют собой рыхлые клубки, в которых лишь 2-5% объёма занято самим полимером, а 95-98%-растворителем. Тем не менее, такие рыхлые клубки перемещаются вместе; включенным в них растворителем и беспорядочно распределяются в растворителе, принимая всевозможные конформации. При слабом взаимодействии полимера с растворителем наблюдается в основном взаимодействие звеньев одной и той же цепи, которая сворачивается в плотный клубок непроницаемый для растворителя.