Обсуждение результатов Опыт 1 Пробирка №1

Смесь обесцветилась, так как роль красителя (розового цвета) принимал на себя ион MnO4^-. В ходе реакции Mn⁷⁺ в ионе восстанавливается до Mn²⁺ в MnSO4, поэтому окраска раствора обесцвечивается.

KMnO4+Na2SO3+H2SO4→MnSO4+Na2SO4+K2SO4+H2O

K⁺MnO4^- + Na³⁺2SO3^2- + H2SO4→Mn²⁺SO4^2- + Na⁺2SO4^2- + K2SO4 + H2O

MnO4^-+ 8H⁺ + 5e^- → Mn²⁺ + 4H2O │ 2 восстановление SO3^2- + H2O → SO4^2- + 2H⁺  + 2e^- │ 5 окисление

2MnO4^- + 16H⁺ + 5SO3^2- + 5H2O → 2Mn²⁺ + 8H2O + 5SO4^2- + 10H⁺

2KMnO4 + 5Na2SO3 + 3H2SO4 = 2MnSO4 + 5Na2SO4 + K2SO4 + 3H2O

Пробирка №2

Цвет раствора изменился на зелено-болотный. Так как роль красителя (оранжевого цвета) принимал на себя ион Cr2O7^2-. В ходе реакции Cr⁶⁺ в ионе восстанавливается до Cr³⁺ в Cr2(SO4)3 , поэтому окраска изменилась на зелено-болотный.

K2Cr2O7 + Na2SO3 + H2SO4→K2SO4 + Cr2(SO4)3 + Na2SO4 + H2O

K⁺₂Cr2O7^2- + Na⁺₂SO3^2- + H2SO4→K⁺₂SO4^2- + Cr2(SO4)^2-₃ + Na⁺₂SO4^2- + H2O

Cr2O7^2-+ 14H⁺ +6e^-→2Cr³⁺+ 7H2O│1 восстановление

SO3^2-+H2O→SO4^2-+ 2H⁺+ 2e^- │3 окисление

Cr2O7^2- + 14H⁺ + 3SO3^2- +3H2O→ 2Cr³⁺ + 7H2O + 3SO4^2- + 6H⁺

K2Cr2O7 + 3Na2SO3 + 4H2SO4 = K2SO4 + Cr2(SO4)3 + 3Na2SO4 + 4H2O

Опыт 2 Пробирка №1

Раствор обесцветился, так как роль красителя (розового цвета) принимал на себя ион MnO4(2-). При его переходе в MnSO4 окраска раствора обесцвечивается.

Выделился газ NO2.

KMnO4 + NaNO2 + H2SO4 → MnSO4 + NO2 + K2SO4 + Na2SO4 + H2O

K(+)Mn(7+)O4 + NaN(3+)O2 + H2SO4→Mn(2+)SO4 +NO2 +K2SO4 +Na2SO4 +H2O

MnO4(2-) + 8 H(+) +5e → Mn(2+) + 4H2O │ 1 восстановление

NO2(-)→NO2 + 1e │ 5 окисление

2 MnO(4-)+ 16 Н(+) + 10 NO(2-) → 2 Mn(2+) + 8 H2O + 10 NO2

2KMnO4 + 8H2SO4 + 10NaNO2 = 10 NO2 + 8 H2О + 2 MnSO4 + 5 Na2SO4 + K2SO4

Пробирка №2

Цвет раствора изменился на зеленовато-коричневый. Так как роль красителя (оранжевого цвета) принимал на себя ион Cr2O7 и при его переходе в Cr2(SO4)3 окраска изменилась на зелено- коричневый.(Аналогично Опыту 1 Пробирке 2). Выделился газ NO2.

K2Cr2O7 + NaNO2 + H2SO4 → K2SO4+Cr2(SO4)3+Na2SO4 + NO2+H2O

K2Cr2O7 (2-) + NaNO2(-) + H2SO4 → K2SO4+Cr2(3+) (SO4)3+Na2SO4 + NO2+H2O

Cr2O7(2-) + 14H(+ )+6e → 2Cr(3+) + 7 H2O │1 восстановление

NO2(-) → NO2 + 1e │6 окисление

Cr2O7(2-)+ 14H(+)+6NO2(-) → 2Cr(3+) + 7 H2O+6 NO2

К2Cr2O7 +6NaNO2+7H2SO4 = K2SO4+Cr2(SO4)3+3Na2SO4+6NO2+7H2O

Опыт 3 Пробирка №1

Цвет изменился на зеленый, так как роль красителя (розового цвета) принимал на себя ион MnO4^-,при его переходе в MnO4^2- цвет меняется на зеленый. Среда щелочная.

KMnO4 + KOH + Na2SO3 → Na2SO4 + K2MnO4 + H2O

KMnO4^-+ KOH + Na2SO3^2-→ Na2SO4^2- + K2MnO4^2-+ H2O

MnO₄^-+ 1e^- → MnO4^2- │ 2 восстановление SO₃^2-+ 2OH^-→ SO₄^2- + H₂O + 2e^- │ 1 окисление

MnO₄^- + SO₃^2- + 2OH^- → MnO4^2-+ SO₄^2- + H₂O

2KMnO4 + Na2SO3 + 2KOH = 2K2MnO4 + Na2SO4 + H2O

^{Пробирка №2}

Цвет изменился на желтый, так как роль красителя (розового цвета) принимал на себя ион MnO4(-),при его переходе в MnO2(0) цвет меняется на желтый. Выпал бурый осадок MnO2. Среда нейтральная.

KMnO4 + H2O + Na2SO3 → Na2SO4 + MnO2 + KOH

KMnO4^- + H2O + Na2SO3^2- → Na2SO4^2- + MnO2 + KOH

MnO₄ ^-+ 2H₂O + 3e^- → MnO₂+ 4OH^- │2 восстановление SO₃^2-+ 2OH^-→ SO₄^2-+ H₂O + 2e^- │3 окисление

2 MnO₄ ^- + 4H₂O + 3SO₃^2- + 6OH^- → 2 MnO₂+ 8OH^- + 3SO₄^2- + 3H₂O

2KMnO4 + H2O + 3Na2SO3 = 3Na2SO4 + 2MnO2 + 2KOH

Опыт 4

Появляется обилие ярких искр и образуется серовато зеленый Cr2O3-"вулканический пепел". Объем оксида хрома во много раз превышает объем исходного дихромата аммония. Реакция разложения дихромата аммония протекает с выделением большого количества тепла, поэтому после нагревания соли она протекает самопроизвольно - до тех пор, пока весь бихромат не разложится.

В ходе реакции Cr ⁶⁺ восстанавливается до Cr ³⁺, поэтому цвет (оранжевый) меняется на зеленый. N^3- окисляется и переходит в N₂ -газ, в результате которого вылетали из пробирки частицы Cr2O3.

(NH₄)₂Cr₂O₇ → N₂+H₂O+Cr₂O₃

(N^3-H₄)₂Cr₂⁶⁺O₇ → N₂⁰+H₂O+Cr₂³⁺O₃

2Cr ⁶⁺ + 3e^- → 2Cr ³⁺ |2 восстановление 2N^3-→ N₂⁰ + 6e^- |1 окисление

(NH₄)₂Cr₂O₇ = N₂+4H₂O+Cr₂O₃

Выводы:

Изучив теорию ,нам удалось выяснить, что в ходе реакции элементы способны менять сою степень окисления. На практике мы убедились, что во всех трех реакциях происходило изменение окраски растворов в зависимости от их среды, природы и восстановителей.