Вредные вещества,применяемые в работе.

№		Вещество	Действия на организм	Меры предосторожности. Профилактика
1		FeCl3	Хлорид железа(III) является токсичным, высоко коррозионным и кислым. Безводный материал — мощный осушитель.	Соблюдать технику безопасности,при использовании данного реагента.Избегать применения внутрь
2		K2CrO4	Оксид хрома(VI) очень ядовит, как и многие другие соединения шестивалентного хрома. Весьма химически активное вещество, способен вызвать при соприкосновении с органическими веществами возгорания и взрывы.	При попадании он вызывает сильные раздражения,экземы и дерматиты, а также может спровоцировать развитие рака кожи. Даже при своевременном удалении с кожных покровов оставляет пятнна коричневого цвета. Весьма опасно вдыхание паров хромового ангидрида. Для хранения его применяется стеклянная или пластиковая герметичная посуда, и исключение контакта с органическими веществами. Работа с ним требует применения спецодежды и средств индивидуальной защиты.
3		H2SO4	Поражают кожу, слизистые оболочки, дыхательные пути (вызывают химические ожоги). При вдыхании паров этих веществ они вызывают затруднение дыхания, кашель, нередко — ларингит, трахеит, бронхит и т. д.	1)При попадании в глаза после обильного промывания впустить по 1 капле 2% раствора новокаина или 0,5% раствор дикаина с адреналином. 2) При раздражении слизистой дыхательных путей - свежий воздух, ингаляции содового раствора. 3) При попадании на кожу - немедленное обильное промывание проточной водой.
4	K2Cr2O7		Высокотоксичен, канцерогенен, брызги его раствора разрушают кожные покровы, дыхательные пути и хрящевые ткани.	Должен обрабатываться и храниться с соблюдением соответствующих мер предосторожности для того, чтобы предотвратить вдыхание, приём внутрь или контакт с кожей.
5	KOH		Действует на кожу и слизистые оболочки прижигающим образом. Особенно опасно попадание даже малейших частиц гидроксида калия вглаза. Гидроксид калия разрушает бумагу, кожу и др. материалы органического происхождения.	Должен обрабатываться и храниться с соблюдением соответствующих мер предосторожности для того, чтобы предотвратить вдыхание, приём внутрь или контакт с кожей.Все работы с этим веществом должны проводиться в резиновых перчатках и очках
6	NH4OH		Токсичен	Предотвратить возможность вдыхание.Работы с данным реагентом должны выполнятся в вытяжном шкафу

Литература

1)Скорость химических реакций и химическое равновесие: Методические указание для студентов нехимических специальностей. Горький. Политехнический университет имени А.А.Жданова. 1985 год.

2)Общая и неорганическая химия. Н.С.Ахметов. 2005 год.

3)Интернет ресурсы:

свободная интернет-энциклопедия “Википедия”(http://ru.wikipedia.org)

Нижегородский Государственный Технический Университет им. Р.Е. Алексеева

Кафедра «Органическая химия»

Лабораторная работа по теме

«Растворы электролитов»

Выполнил: Студент гр. 11-МТ

Семаев Е.Д.

Проверил: Кутьин Александр

Павлович

Нижний Новгород

2011 год

Цель работы

Изучение растворов электролитов.Определить окраску индикатора в различных средах,изучить равновесие в растворе слабой кислоты,слабого основания.изучить условия образования осадков.Провести опыты по гидролизы.

Теоретический материал

Раствор — гомогенная (однородная) смесь, образованная не менее чем двумя компонентами, один из которых называется растворителем, а другой растворимым веществом, это также система переменного состава, находящаяся в состоянии химического равновесия.

Раствор — однофазная система переменного состава, состоящая из двух или более компонентов. Растворы — гомогенные (однородные) системы, то есть каждый из компонентов распределён в массе другого в виде молекул, атомов или ионов

Растворитель — компонент, агрегатное состояние которого не изменяется при образовании раствора. В случае же растворов, образующихся при смешении газа с газом, жидкости с жидкостью, твёрдого вещества с твёрдым, растворителем считается компонент, количество которого в растворе преобладает.

Образование того или иного типа раствора обусловливается интенсивностью межмолекулярного, межатомного, межионного или другого вида взаимодействия, то есть, теми же силами, которые определяют возникновение того или иного агрегатного состояния. Отличия: образование раствора зависит от характера и интенсивности взаимодействия частиц разных веществ^[1].

По сравнению с индивидуальными веществами по структуре растворы сложнее.

Насыщенный раствор — раствор, в котором растворённое вещество при данных условиях достигло максимальной концентрации и больше не растворяется. Осадок данного вещества находится в равновесном состоянии с веществом в растворе.

Концентрация  — величина, характеризующая количественный состав раствора.

Согласно правилам ИЮПАК, концентрацией растворённого вещества (не раствора) называют отношение количества растворённого вещества или его массы к объёму раствора (моль/л, г/л), то есть это отношение неоднородных величин.

Те величины, которые являются отношением однотипных величин (отношение массы растворённого вещества к массе раствора, отношение объёма растворённого вещества к объёму раствора) правильно называть долями. Однако на практике для обоих видов выражения состава применяют термин концентрация и говорят о концентрации растворов.

Существует много способов выражения концентрации растворов.