лекция 21
.pdfРаздел 2 Неорганическая химия
Тема 6 Основные классы неорганических соединений Лекция 21 Кислоты и соли
План лекции:
1) Кислоты классификация и номенклатура; методы получения;
физические и химические свойства; применение
2) Соли:
классификация и номенклатура; методы получения; физические и химические свойства; применение
Кислоты - сложные вещества, состоящие из атомов водорода и кислотного остатка (С точки зрения теории электролитической
диссоциации: кислоты - электролиты, которые при
диссоциации в качестве катионов образуют только H+, точнее – ионы гидроксония H3О+)
КЛАССИФИКАЦИЯ КИСЛОТ
КИСЛОТЫ
Бескислородные |
Кислородсодержащие |
(HCl, H2Se, H2S2 ) |
(HNO3, H3PO4, H2S2O7 ) |
КЛАССИФИКАЦИЯ КИСЛОТ
КИСЛОТЫ
Одноосновные |
Многоосновные |
(HCl, HNO2, H3PO2 ) |
(H4P2O7, H6TeO6 ) |
Двухосновные |
Трехосновные |
(H2SO4, H2S, H3PO3 ) |
(H3PO4, H3AsO4 ) |
КЛАССИФИКАЦИЯ КИСЛОТ
КИСЛОТЫ
Слабые |
Сильные |
(HF, H2S, H3BO3 и др.) |
(HNO3, H2SO4 и др.) |
В зависимости от числа негидроксильных атомов кислорода можно разделить все кислородсодержащие кислоты на четыре класса:
Очень слабые HnROn , K1<10-7, например, НСlO, HBrO,
HIO, Н3ВО3, Н4SiO4, H6TeO6.
Слабые HnROn+1, K1≈10-2, например, НСlO2 (К1=1,1×10-
2), Н2SО3 (K1=1,2×10-2), Н3РO4 (K1=0,75×10-2).
Сильные HnROn+2. K1 ≈ 103, К2 ≈ 10-2. Например, H2SО4 (К2 =1,2 ×10-2).
Очень сильные, например НСlО4, НМnO4.
Номенклатура кислот
БЕСКИСЛОРОДНЫЕ КИСЛОТЫ (водные растворы газообразных водородных соединений):
В названиях бескислородных кислот используют
русское назв. элемента (группы)+ô+водород(ная кислота)
например,
HCl – хлороводород;
HF – фтористоводородная кислота; H2S – сероводород;
HСN – циановодород
Номенклатура кислот
Кислородсодержащие кислоты
(приставка)[русск. назв. элемента](суффикс)ая к-та
- число атомов |
степень |
элемента |
окисления |
(ди-, три-, тетра-) |
элемента |
- число атомов |
|
водорода |
|
(орто-, мета-) |
|
Номенклатура кислот (приставка)Кислородсодержащие кислоты
если разное количество атомов кислотообразующего
элемента в одной степени окисления в названиях используют числовые приставки (ди-, три-, тетра-)
Формула H2S2O5 H2S2O7 H2Cr2O7 H2Cr3O10 H4Р2O7 H2В4O7
Названия дисернистая кислота дисерная кислота дихромовая кислота трихромовая кислота дифосфорная кислота тетраборная кислота
Номенклатура кислот
Кислородсодержащие кислоты
(приставка)
приставки мета- или орто- указывают на различное
«содержание» воды (атомов водорода):
Орто-: максимальное или максимально возможное
«содержание» воды (число атомов водорода)
«P2O5 × 3 H2O = H6P2O8» º H3PO4 ортофосфорная кислота
Мета-: минимальное «содержание» воды (число атомов водорода)
«P2O5 × 1 H2O = H2P2O6» º HPO3 метафосфорная кислота