лекция 21

КЛАССИФИКАЦИЯ СОЛЕЙ

СОЛИ

Средние

(Na2SO4, Ca3(PO4)2 ) Основные (CoOHCl, (FeOH)2SO4 )

Кислые (NaHSO4, Ca(H2PO4)2 )

Средние соли можно рассматривать как

продукты полного замещения атомов водорода в кислоте на атомы металла (или металлоподобную группировку). При диссоциации средние соли дают только катионы металла (или NH4+) и анионы

кислотного остатка:

Na2SO4 → 2Na+ +SO42- CaCl2 → Ca2+ + 2Cl- NH4Cl → NH4+ + Cl-

Кислые соли можно рассматривать как продукты

неполного замещения атомов водорода в кислоте на атомы металла (или металлоподобную

группировку). При диссоциации дают катионы водорода, катионы металла (или NH4+) и анионы

кислотного остатка:

NaНSO4 → Na+ + H+ + SO42-

NaНСO3 → Na+ + HСO3- HСO3- ↔ H+ + СO32-

Основные соли можно рассматривать как

продукты неполного замещения ОН-групп многокислотного основания на кислотные остатки. При диссоциации дают катионы металла, гидроксиданионы и анионы кислотного остатка:

(CaOH)2SO4 → 2Ca2+ + 2OH- + SO42-

ZnOHCl → ZnOH+ + Cl- ZnOH+ ↔ Zn2+ + OH-

КЛАССИФИКАЦИЯ СОЛЕЙ

Кроме того, можно выделить следующие виды солей:

двойные соли - при диссоциации дают два катиона и один анион:

KAl(SO4)2 → K+ + Al3+ + 2SO42- KCl·MgCl2 → K+ + Mg2+ + 3Cl-

КЛАССИФИКАЦИЯ СОЛЕЙ

Кроме того, можно выделить следующие виды солей:

смешанные соли - при диссоциации дают один катион и два аниона:

CaOCl2 (CaCl2·Ca(OCl)2) → Ca2+ + Cl- + OCl-

КЛАССИФИКАЦИЯ СОЛЕЙ

Кроме того, можно выделить следующие виды солей:

комплексные соли - содержат сложные

катионы или анионы:

[Ag(NH3)2]Br → [Ag(NH3)2]+ + Br -

Na[Ag(CN)2] → Na+ + [Ag(CN)2]-

K4[Fe(CN)6] → 4К+ + [Fe(CN)6]4-

КЛАССИФИКАЦИЯ СОЛЕЙ

Кроме того, можно выделить следующие виды солей:

гидратные соли (кристаллогидраты) –

содержат кристаллизационную воду:

CuSO4·5H2O, Na2B4O7·10H2O и др.

КЛАССИФИКАЦИЯ СОЛЕЙ

Кроме того, можно выделить следующие виды солей:

оксосоли – продукты дегидратации основных солей:

Bi(OH)2Cl → BiOCl↓ + H2O

Sb(OH)2Cl → SbOCl↓ + H2O