Набір завдань для перевірки досягнення конкретних цілей навчання

Тест 1

В процесі виробництва фармацевтичних препаратів важливу роль грають тиск, температура, концентрація. Який процес прискорюється при підвищенні температури?

А. Ендотермічний

В. Ізобарний

С. Адіабатичний

О. Екзотермічний

Е. Ізохорний

Тест 2

Біологічна система (живий організм) обмінюється з навколишнім середовищем речовиною і енергією. До яких систем вона повинна бути віднесена?

А. Відкритим, гомогенним

В. Ізольованим, гетерогенним

С. Відкритим, гетерогенним

О. Закритим, гомогенним

Е. Закритим, гетерогенним

Тест 3

Теплота нейтралізації кислот:

А Визначається їх основністю

В. Визначається окислювальними властивостями

С Постійна

D. Визначається природою кислотного залишку

Е. Визначається послідовністю зливання компонентів

Тест 4

Основний закон термохімії (закон Гесса) стверджує, що тепловий ефект реакції:

А. Залежить від природи продуктів реакції

В. Не залежить від шляху протікання реакції

С. Не залежить від природи початкових речовин

D. Не залежить від природи продуктів реакції

Е. Залежить від природи початкових речовин

Тест 5

Внутрішня енергія системи - це

А. Сума кінетичних енергій всіх частинок системи і потенційної енергії їх взаємодії, за

винятком кінетичної і потенційної енергії системи в цілому

В. Зміна енергії системи унаслідок протікання хімічної реакції

С. Сумарна величина розсіяної енергії системи

D. Повна енергія системи, за винятком кінетичної енергії частинок системи

Е. Енергія, яку може отримати система за певних умов

Тест 6

Розрахуйте стандартну ентальпію утворення вітаміну А-пальмітата (С₃₆Н₆₀О₂), якщо його теплота згорання в калориметричній бомбі при 298 К складає -40,50 кДж/г.

A. -1484,591кДж/Моль

B. -1484,591 Дж/Моль

C. -1484,591кДж

D.-1000 кДж/Моль

E. 1484,591кДж/Моль

Еталони відповідей до рішення цільових навчальних завдань:

тест 1-А, тест 5 — В, тест 6 — А

Короткі методичні вказівки до роботи на практичному занятті

На початку заняття перевіряється підготовленність студентів до заняття шляхом усного опитування, або тестування. Далі студенти студенти працюють самостійно у відповідності до ООД, викладених у методичних вказівках. Рішення ситуаційних задач оформлюється в робочому журналі. Далі проводиться поточний контроль за темою (набори тестів). Потім розглядаються результати самостійної роботи, аналізуються помилки, підводяться підсумки заняття.

2. Заняття 2

   1. Другий закон термодинаміки. Ентропія. Енергія Гібсса.

Актуальність теми

Другий закон термодинаміки дає можливість визначати напрям, в якому в даних умовах здійснюється взаємодія в даній системі та дозволяє визначати, як зміна зовнішніх умов (температури, тиск і ін.) впливає на положення рівноваги і, отже (що важливе на практиці), якими повинні бути ці зовнішні умови, щоб даний процес міг здійснитися в потрібному напрямі та в оптимальному ступені. Разом з ентропією, зміною якої характеризуються процеси, що відбуваються в ізольованих системах, застосовуються і інші характеристичні функції та термодинамічні потенціали. На основі постулату Планка можливо визначати ентропію речовин термохімічним шляхом. Користуючись теплотою даного процесу і зміною ентропії в нім, за рівнянням Гіббса-Гельмгольца можна визначити зміну ізобарно-ізотермічного або ізохорно-ізотермічного потенціалів в процесі.