Короткі методичні вказівки до роботи на практичному занятті

На початку заняття перевіряється підготовленність студентів до заняття шляхом усного опитування, або тестування. Далі студенти студенти працюють самостійно у відповідності до ООД, викладених у методичних вказівках. Рішення ситуаційних задач оформлюється в робочому журналі. Далі проводиться поточний контроль за темою (набори тестів). Потім розглядаються результати самостійної роботи, аналізуються помилки, підводяться підсумки заняття.

11. Заняття 11

    1. Електродні потенціали та електрорушійні сили. Класифікація електродів. Потенціометрія Актуальність теми

Електрохімічний потенціал— термодинамічна функція, що характеризує стан якого-небудь компоненту, що складається із заряджених частинок (електронів, іонів), у фазі даного складу. Електрохімічний потенціал може бути визначений як приріст будь-якого з термодинамічних потенціалів системи при введенні в неї однієї зарядженої частинки i-того компоненту при незмінних решти всіх змінних, від яких залежить даний потенціал. На визначенні потенціалу індикаторного електроду, що занурюється в аналізований розчин засновано метод потенціометричного титрування, який широко використовується в фармацевтчному та токсикологічному аналізі. За цим потенціалом судять про концентрацію визначуваних іонів в розчині.

Цілі навчання

Загальна мета:

УМІТИ: Проводити потенціометричне титрування для подальшого використання таких знань — умінь у фармації.

Конкретні цілі:

УМІТИ:

1. Інтерпретувати водневий показник.

2. Інтерпретувати суть методу потенціометричного визначення рН.

3. Інтерпретувати суть методу потенціометричного титрування.

4. Проводити алкаліметричне (ацідіметричне) титрування з потенціометричним визначенням точки еквівалентності.

Зміст навчання

Перелік теоретичних питань:

1. Класифікація електродів.

2. Електродні потенціали.

3. Гальванічний елемент.

4. Електро рушійна сила (ЕРС).

5. Водневий показник рН. Іонний добуток води. Гідроксильний показник рОН.

6. Метод визначення потенціометра рН. Електродна система. Калібрування шкали потенціометра. Виконання вимірювань величини ЕДС або рН.

7. Метод потенціометричноготитрування. Електродна система, Ви конання вимірювань величини ЕДС або рН. Ви значення точки еквівалентності

8. Алкаліметричне (ацідіметричне) титрування з потенціометричним визначенням точки еквівалентності. Електродна система. Ви конання вимірювань величини ЕРС або рН. Ви значення точки еквівалентності.

9. Застосування потенціометричного титрування для кількісних визначень речовин у фармацевтичному і хіміко-токсикологічному аналізі.

Граф логічної структури теми “Потенціометрія”

Джерела інформації

Основна література:

1. Фізична і колоїдна хімія/ В.І. Кабачний, Л.К. Осіпенко, Л.Д. Грицан та ін.; За заг. ред. В.І. Кабачного.-Харків.: Вид-во УкрФА «Прапор», 1999.-С. 151-174.

2. Фізична та колоїдна хімія. Збірник задач / В.І. Кабачний, Л.К. Осипенко, Л.Д. Грицан та ін.; Під ред. В.І.Кабачного. - Харьків: Вид-во НФАУ „Золоті сторінки", 2001. - С. 88-109.

3. Лекція з теми.

Додаткова література:

1. Физическая и коллоидная химия/ В.И. Кабачный, Л.К. Осипенко, Л.Д. Грицан и др..: Под об.ред. В.И. Кабачного.- Харьков.: Издательство УкрФА «Прапор», 2005.- С.151-174.