Визначення вмісту Купруму(іі) у розчині. Йодометричне титрування застосовують для визначення Купруму(іі) в пестицидах, які містять мідь; за точністю воно не поступається електрохімічному визначенню.
Купрум(ІІ)-іони взаємодіють з йодид-іонами за рівнянням:
2Cu+2
+ 4
2
+
або 2CuSO4 + 4 2 + + 2K2SO4,
тобто купрум(ІІ)-іони відновлюються до купрум(І)-іонів з виділенням ек-вівалентної кількості йоду, який і титрують розчином натрій тіосульфату. Щоб запобігти гідролізу солі Купруму(ІІ), аналізований розчин підкис-люють.
Хід визначення. В мірну колбу місткістю 100 мл помістити небагато розчину купрум(II) cульфату, підкислити 3 мл 2 н. сульфатної кислоти, до-вести об’єм водою до мітки, перемішати розчин.
Відміряти мірним циліндром у колбу для титрування 10 мл розчину калій йодиду з масовою часткою 20%, перенести туди піпеткою 10 мл роз-чину, який аналізується (розчин солі Купруму(ІІ)), накрити годинниковим склом, залишити у темному місці на 10 хвилин для завершення реакції.
Потім рідину, що побуріла від виділеного йоду, титрувати із бюретки розчином натрій тіосульфату, поки забарвлення не стане солом’яно-жов-тим; додати 3 мл крохмалю, продовжувати титрувати до знебарвлення си-нього розчину від однієї надлишкової краплі натрій тіосульфату.
Повторивши титрування декілька разів, взяти із відліків, які сходяться, середній та розрахувати нормальну концентрацію розчину купрум(II) cуль-фату і масу Купруму в 100 мл розчину, який аналізується. Врахувати, що окисна еквівалентна маса CuSO4 5H2O дорівнює молярній масі, тобто 249,7 г/моль, а еквівалентна маса Купруму – 63,54 г/моль.
Якщо для визначення брали наважку купрум(II) cульфату, то можна обчислити вміст Купруму у відсотках.
6. Контрольні запитання
1. |
Які з наведених реакцій є окисно-відновними: PbS + HNO3 S + Pb(NO3)2 + NO + H2O; K2CrO4 + HCl K2Cr2O7 + KCl + H2O; NaHCO3 + NaOH Na2CO3 + Н2O; P + HNO3 + H2O H3PO4 + NO; CaCO3 + CO2 + H2O Ca(HCO3)2; S + HNO3 NO + H2SO4. Скласти для них електронні рівняння. Розставити коефіцієнти в рівнян-нях окисно-відновних реакцій. Для кожної з цих реакцій вказати, яка речовина є окисником, а яка – відновником. |
2. |
Окиснення чи відновлення відбувається під час переходу: а) NH3 NO2 для Нітрогену; б) Cr2 (SO4)3 CrSO4 для Хрому; в) MnSO4 KMnO4 для Мангану. |
3. |
Підібрати коефіцієнти в таких окисно-відновних реакціях і вказати окисники і відновники: H2S + HNO3 H2SO4 + NO + H2O ; H2SO3 + J2 + H2O H2SO4 + HJ; FeO + CO Fe + CO2 ; Cu + H2SO4 CuSO4 + SO2 + H2O; KJ + HNO3 + H2SO4 K2SO4 + + NO2 + H2O. |
4. |
У чому полягає суть перманганатометричного титрування? |
5. |
Чому при перманганатометричному титруванні не потрібен індикатор? |
6. |
Наважку калій перманганату 1,875 г розчинили і довели об’єм розчину водою до 500 мл. Розрахувати нормальну концентрацію розчину для ре-акції: а) в кислому середовищі; б) в лужному середовищі. |
7. |
Наважку технічного залізного купоросу в 5,77 г розчинили і довели во-дою об’єм розчину до 250 мл; на титрування 25 мл розчину пішло в середньому 19,34 мл розчину калій перманганату з титром 0,0031 г/мл. Чому дорівнює масова частка FeSO4 в технічному продукті? |
8. |
Чим відрізняється йодометричне визначення відновників, окисників і кислот? |
9. |
Додержання яких умов обов’язкове при йодометричному титруванні? |
10. |
Як приготувати колоїдний розчин крохмалю? |
11. |
До 25 мл розчину H2S додали 50 мл 0,0196 н. розчину йоду. На титру-вання надлишку йоду пішло 11 мл 0,0224 н. розчину Na2S2O3. Скільки грамів H2S міститься в 1 л розчину, який аналізується? |