4.1. Разделы дисциплины и виды занятий

Табл. 2

Модуль	содержание модулей	Раздел	Лекции	ПЗ	С	ЛР
I	Введение. Основные законы и понятия химии	1	2	-		4
	Термохимия. Скорость химических реакций и равновесие	2	6	-	5	10
II	Дисперсные системы. Растворы. Электролитическая диссоциация	3	8	-	10	10
III	Строение атома и Периодическая система.	4	2	-	10
	Химическая связь и строение молекул	5	4	-	10
IV	Окислительно-восстановительные реакции	6	4	-	10	4
	Направление окислительно-восстановительных процессов. Комплексные соединения.	7	10	-	20	12
V	Химия s- и p-элементов	8	14	-	10	12
	Химия d- и f-элементов.	9	20	-	30	35

4.2. Содержание лекционного курса

Семестр 1

Общая химия

(36 часов)

Раздел 1. Введение. Основные законы и понятия химии [1а, 1б]

(2 часа)

1.1. Химия как раздел естествознания. Значение химии как научной основы химической технологии и материаловедения. Основные законы химии. Закон сохранения материи. Закон постоянства состава. Закон эквивалентов. Основные понятия химии - моль, атомная и молярная массы, способы их определения.

Раздел 2. Термохимия. Скорость химических реакций и равновесие [1а,4а, 1б-4б]

(6 часа)

2.1. Энергетика химических процессов. Тепловой эффект реакции. Термохимические уравнения. Стандартная энтальпия образования химических соединений. Закон Гесса. Основы термохимических расчетов. Факторы, определяющие возможность самопроизвольного протекания химической реакции. Энтропия системы. Изменение энтропии в ходе реакции. Стандартная энтропия вещества. Энтальпийный и энтропийный факторы. Энергия Гиббса. Влияние температуры на направление реакции. Расчет стандартной энергии Гиббса химической реакции.

2.2. Скорость химических реакций. Скорость реакции в гомогенных и гетерогенных системах. Влияние концентрации реагирующих веществ на скорость химической реакции. Кинетические уравнения. Элементарные реакции. Закон действующих масс для элементарных реакций. Константа скорости. Влияние давления на скорость реакций, идущих с участием газов. Влияние температуры на скорость реакции. Энергия активации. Уравнение Аррениуса. Влияние катализатора на скорость химических реакций.

2.3. Химическое равновесие. Обратимые и необратимые реакции. Понятие химического равновесия. Закон действующих масс для химического равновесия. Константа равновесия и ее физический смысл. Динамический характер химического равновесия. Константа равновесия и глубина протекания химической реакции. Применение закона действующих масс для определения возможного направления реакции. Константа равновесия для реакций с участием газов. Принцип Ле Шателье. Влияние внешних факторов (температуры, концентрации компонентов системы, давления, катализаторов) на состояние химического равновесия.