1)Неметаллы с щелочью вступают в реакцию диспропорционирования, так как обладают окислительно-восстановительной двойственностью, а щелочь не обладает о/в свойствами.

2) Фосфор с бромом реагируют, при этом бром выступает окислителем, а фосфор восстановителем.

3) Нитрат натрия окисляет фосфор.

Шаг восьмой: записываем уравнения реакций, начиная с самого простого:

1. 2P + 5Br₂ = 2PBr₅ ( или 2P + 3Br₂ = 2PBr₃)

2. 5NaNO₃ + 2P = Р₂О₅ + 5NaNO₂

3. 2KOH + Br₂ = KBrO + KBr + H₂O (на холоде) или

6KOH + 3Br₂ = KBrO₃ + 5KBr + 3H₂O (в горячем растворе)

4. 3KOH + 4P + 3H₂O = PH₃ + 3K H₂PO₂

Пример 2.

Даны: дихромат калия, серная кислота (конц.), фторид калия, гидроксид рубидия

Шаг первый: записать формулы предложенных в задании веществ.

K₂Cr₂O₇, H₂SO₄, KF, RbOH

Шаг второй: под каждым веществом подписать, к какому классу оно относится:

K₂Cr₂O₇, H₂SO₄, KF, RbOH

Соль кислота соль Щелочь

Шаг третий: следуя схеме взаимодействия (см. занятие №5) соединить те вещества, которые могут реагировать

K₂Cr₂O₇, H₂SO₄, KF, RbOH

С оль кислота соль Щелочь

Шаг четвертый: проверить, все ли из выбранных реакций возможны.

Не будут взаимодействовать фторид калия с дихроматом калия, фторид калия с гидроксидом рубидия, так как не получаются неэлектролиты и слабые электролиты. (Соединяющие эти вещества линии нужно убрать)

K₂Cr₂O₇, H₂SO₄, KF, RbOH

С оль кислота соль Щелочь

Шаг пятый: под всеми веществами подписать окислительно-восстановительные свойства. Дихромат и концентрированная серная кислота – окислители, так как хром и сера в них находятся в высших степенях окисления, щелочь и фторид калия не проявляют окислительно-восстановительных свойств. Следовательно, окислительно-восстановительных реакций не может быть.

K₂Cr₂O₇, H₂SO₄, KF, RbOH

Ок-ль ок-ль

Шаг шестой: проанализируем результат:

Итак:

1) Концентрированная серная кислота будет вытеснять более летучую и слабую фтороводородную кислоту из фторида;

2) Концентрированная серная кислота будет вытеснять более слабую и менее устойчивую кислоту из дихромата.

3) Между гидроксидом рубидия и серной кислотой пройдет реакция нейтрализации.

4) Дихроматы в щелочной среде превращаются в хроматы.

Шаг седьмой: записываем уравнения реакций, начиная с самого простого:

1. H₂SO₄ + 2RbOH = Rb₂SO₄ + 2H₂O (или H₂SO₄ + RbOH = RbНSO₄ + H₂O)

2. H₂SO₄ + 2KF = K₂SO₄ + 2HF (или H₂SO₄ + KF = KНSO₄ + HF)

3. K₂Cr₂O₇ + 2H₂SO₄ = 2KНSO₄+ H₂O + 2CrO₃

4. K₂Cr₂O₇ +2RbOH = Rb₂CrO₄ + K₂CrO₄+ H₂O

Пример 3.

Даны вещества: сера, сероводород, азотная кислота (конц.), серная кислота (конц.). Шаг первый: записать формулы предложенных в задании веществ.

S H₂S HNO₃ H₂SO₄

Шаг второй: под каждым веществом подписать, к какому классу оно относится:

S H₂S HNO₃ H₂SO₄

неметалл кислота кислота кислота

Шаг третий: следуя схеме взаимодействия (см. занятие №5) соединить те вещества, которые могут реагировать. В соответствии со схемой вещества не могут реагировать.

Шаг четвертый: под всеми веществами подписать окислительно-восстановительные свойства. Концентрированные серная и азотная кислоты – окислители, так как азот и сера в них находятся в высших степенях окисления, сероводород – восстановитель, так как сера находится в низшей степени окисления, сера проявляет окислительно-восстановительную двойственность.

S H₂S HNO₃ H₂SO₄

О/В в-ль ок-ль ок-ль

Шаг пятый: соединим вещества, которые могут реагировать между собой как окислители и восстановители.

S H₂S HNO₃ H₂SO₄

О/В в-ль ок-ль ок-ль

Шаг шестой: проанализируем результат

Итак: