- •Основные понятия и законы химии
- •1.1 Вещества и их свойства. Предмет химии
- •1. Атомно-молекулярное учение
- •2. Стехиометрические законы
- •2.1 Закон сохранения массы веществ
- •2.2 Закон постоянства состава.
- •2.3 Закон Авогадро
- •2.4 Закон объемных отношений газов
- •2.5 Закон эквивалентов
- •40 Г/моль Са - 2 г/моль н
- •65 Г/моль Zn — 2 г/моль н
- •1.2. Основные термины и положения термодинамики
- •1.3. Общие сведения о равновесной термодинамике
- •1.3.1. Первое начало термодинамики . Энтальпия.
- •1.3.2. Второе начало термодинамики
- •1.3.3. Третье начало термодинамики
- •1.4. Общие сведения о неравновесной термодинамике
- •1.5. «Всеобщий закон биологии» Бауэра
- •1 Периодический закон и периодическая система элементов д. И. Менделеева
- •2 Строение атома
- •3 Изотопы
- •4 Строение электронной оболочки атома
- •5 Зависимость химических свойств элементов от строения их атомов
- •6. Химическая связь.
- •1.Общая характеристика. Концентрация растворов
- •2. Растворимость
- •3. Коллигативные свойства растворов
- •Электрическая проводимость водных растворов. Электролиты
- •Сильные электролиты.
- •Металлов
- •1. Переходные металлы в живых организмах; аминокислотные остатки как лиганды
- •2. Имидазол: его строение, координационные и кислотно-основные свойства
- •3. Строение гема
- •4.Гем в белковой молекуле. Строение миоглобина
- •5. Комплекс гема с кислородом. Лиганды π -акцепторного типа.
- •6. Строение дистального кармана: дополнительная причина прочности связи железа
- •Iiiа - группа
- •Iva группа
- •Viia - группа
- •1Б группа
- •II б группа
- •VII б группа
- •VIII б группа
1 Периодический закон и периодическая система элементов д. И. Менделеева
Д. И. Менделеев в 1869 г. положил в основу классификации химических элементов величину атомной массы элемента. Он расположил все известные тогда элементы в порядке возрастания их атомных масс и при этом обнаружил связь свойств химических элементов с их атомными массами. Д. И. Менделеев сформулировал периодический закон.
Свойства простых веществ, а также формы и свойства соединений элементов находятся в периодической зависимости от величины атомных масс элементов.
На основе периодического закона Д. И. Менделеев создал периодическую систему химических элементов. Современная периодическая система содержит 117 химических элементов. Каждый химический элемент занял определенное место (клетку) в периодической системе и получил свой порядковый номер (атомный номер). В каждой клетке таблицы Менделеева кроме химического знака элемента указан его порядковый номер и относительная атомная масса.
Известно много вариантов построения периодической системы. Чаще используют две формы: короткую и длинную.
2 Строение атома
Причину периодического изменения, сходства и различия свойств элементов объяснила теория строения атома, созданная в XX в.
В 1911 году Резерфорд предложил ядерную модель строения атома. По этой теории атом состоит из ядра, которое имеет положительный заряд, и электронов, которые движутся вокруг ядра. Совокупность электронов в атоме называется его электронной оболочкой. Диаметр атома - величина порядка 10-10 м, а диаметр ядра - величина порядка 10-14 – 10-15 м.
В 1913 г. английский ученый Д. Мозли обнаружил, что число электронов в электронной оболочке атома равно заряду ядра или порядковому номеру элемента в периодической системе Z. В 1932 г. советские ученые Д. Д. Иваненко и Е. Н. Гапон и, независимо от ниx, немецкий ученый В. Гейзенберг создали протонно-нейтронную теорию строения ядра. Согласно этой теории ядро атома состоит из протонов и нейтронов. Протон р - это частица с массой, равной 1 а. е. м., и зарядом + 1. Нейтрон n – это электронейтральная частица массой, близкой к массе протона. Число протонов в ядре атома также равно порядковому номеру элемента в периодической системе Д. И. Менделеева.
Масса атома А равна сумме масс всех частиц, которые входят в атом:
А = масса протонов + масса нейтронов + масса электронов.(Ar = Z + N)
где Ar – относительная атомная масса элемента, Z – число протонов (или порядковый номер элемента в периодической системе); N – число нейтронов.
Протоны, нейтроны, электроны - это элементарные частицы. В настоящее время известно около двухсот элементарных частиц, обладающих разными свойствами (массой, зарядом и другими).
3 Изотопы
Относительные атомные массы большинства элементов в периодической системе представляют собой дробные числа. Это можно объяснить существованием атомов одного и того же элемента с разной массой. Разновидности атомов одного элемента, обладающие одинаковыми зарядами ядер, но разными массовыми числами, называются изотопами. Относительная атомная масса элемента в периодической системе элементов Д. И. Менделеева - это среднее арифметическое масс атомов его изотопов.
Химические свойства всех изотопов одного элемента одинаковы. Значит, химические свойства элементов зависят от заряда ядра атома, а не от атомной массы. Т.е. Химический элемент - это совокупность атомов с одинаковым зарядом ядра.