- •Хроматографические методы анализа Сущность хроматографии
- •Классификация методов хроматографического анализа
- •Достоинства, недостатки и возможности хроматографического метода
- •Ионообменная хроматография
- •Классификация ионитов
- •Ионообменные процессы
- •На срс Адсорбционная хроматография
- •Распределительная хроматография
- •Осадочная хроматография
Распределительная хроматография
Этот метод хроматографического анализа основан на распределении вещества между двумя не смачивающимися жидкостями: принято определять отношение количества вещества в неподвижном растворителе к количеству вещества в подвижном растворителе. Подобное распределение концентрации называется коэффициентом распределения данного вещества, т.е.:
К = Снеподвиж./Сподвиж
где К - коэффициент распределения;
Снеподвиж - концентрация, определяемого компонента в неподвижной фазе, моль/л; Сподвиж - концентрация того же вещества в подвижной фазе, моль/л.
Коэффициент распределения зависит от различных факторов: природы вещества, природы растворителя, температурь: и техники проведения эксперимента.
Осадочная хроматография
Метод осадочной хроматографии основан на различной растворимости трудно растворимых осадков, которые образуются в результате реакции между хроматографируемыми ионами и осадителем, находящимся в колонке на твердом носителе. Основной особенностью осадочной хроматографии является многократное повторение процесса образования и растворения осадка, происходящее на поверхности носителя вдоль всей колонки. Различие в растворимости образующихся осадков и возможность закрепления их на носителе создают условия разделения смеси неорганических ионов. В основе образования осадочной хроматограммы лежат два процесса: процесс образования осадка и процесс закрепления его на носителе.
Если пропустить через колонку с носителем и осадителем смесь двух катионов А и В, которые реагируют с ионом осадителя Z, находящимся на носителе в колонке, то процесс образования осадочной хроматограммы может быть выражен уравнениями:
RAn+ + nZr- = ArZn
RBm+ + nZr- = BrZm
Соль, которая менее растворима, будет выпадать в осадок на колонке до тех пор, пока отношение концентрации катионов в растворе не станет равным отношению произведений растворимости обеих солей.