Срс. Задания к курсу химии
№ 1. Тема: строение атома.
Задача (10 вариантов): охарактеризуйте состав, строение и свойства атомов с зарядами ядер (Z):
Вариант Z
20 53 81 61
82 21 52 33
59 85 26 69
23 50 84 57
57 83 24 49
35 56 88 26
31 42 71 55
72 39 89 44
40 52 73 37
90 41 74 34
№ 2. Тема: состав и химические свойства оксидов, комплексообразование.
Задача (таблица; 8 вариантов): охарактеризуйте свойства заданных оксидов и составьте на основе обобщенной единичные модели комплексообразования.
Таблица
Вариант 1 |
Вариант 2 |
Вариант 3 |
Вариант 4 |
XeO4 + CaO |
SnO2 + Cl2O7 |
CO2 + Tl2O |
Br2O5 + Au2O3 |
SiO2 + Al2O3 |
SO3 + BaO |
MnO2 + La2O |
Mn2O7 + Na2O |
Cl2O3 + Na2O |
SiO2 + Ga2O3 |
MoO3 + Ni2O3 |
MoO2 + N2O5 |
TiO2 + P2O5 |
Cs2O + B2O3 |
Cr2O3 + As2O5 |
MgO + Xe2O3 |
OsO4 + Y2O3 |
Mn2O7 + SrO |
Re2O7 + HfO2 |
XeO3 + Li2O |
Sc2O3 + Li2O |
In2O3 + XeO4 |
CdO + ClO2 |
WO2 + OsO4 |
GeO2 + V2O5 |
Tl2O3 + Cl2O |
Co2O3 + Cl2O |
TiO2 + BaO |
Cl2O7 + MgO |
CrO3 + PbO2 |
WO3 + La2O |
Y2O3 + Bi2O5 |
SO3 + K2O |
Cl2O3 + Rb2O |
CaO + Sb2O5 |
GeO2 + K2O |
ZrO2 + SeO3 |
Ta2O5 + Y2O |
TeO3 + Al2O3 |
CO2 + SrO |
FeO4 + Fe2O3 |
VO2 + XeO3 |
Ag2O + I2O5 |
Sc2O3 + XeO4 |
Br2O3 + FeO |
CoO + N2O5 |
I2O3 + ZrO2 |
Cs2O + FeO4 |
Вариант 5 |
Вариант 6 |
Вариант 7 |
Вариант 8 |
Cl2O3 + Rb2O |
GeO2 + V2O5 |
TiO2 + BaO |
Co2O3 + Cl2O |
CrO3 + PbO2 |
Cl2O7 + MgO |
Y2O3 + Bi2O5 |
WO3 + La2O |
Tl2O3 + Cl2O |
SO3 + K2O |
GeO2 + K2O |
CaO + Sb2O5 |
Cs2O + B2O3 |
TiO2 + P2O5 |
MgO + Xe2O3 |
Cr2O3 + As2O5 |
Mn2O7 + SrO |
OsO4 + Y2O3 |
XeO3 + Li2O |
Re2O7 + HfO2 |
In2O3 + XeO3 |
Sc2O3 + Li2O |
WO2 + OsO4 |
CdO + ClO2 |
Ta2O5 + Y2O |
ZrO2 + SeO3 |
CO2 + SrO |
TeO3 + Al2O3 |
VO2 + XeO4 |
FeO4 + Fe2O3 |
Sc2O3 + XeO4 |
Ag2O + I2O5 |
CoO + N2O5 |
Br2O3 + FeO |
Cs2O + FeO4 |
I2O3 + ZrO2 |
SnO2 + Cl2O7 |
XeO4 + CaO |
Br2O5 + Au2O3 |
CO2 + Tl2O |
SO3 + BaO |
SiO2 + Al2O3 |
Mn2O7 + Na2O |
MnO2 + La2O |
SiO2 + Ga2O3 |
Cl2O3 + Na2O |
MoO2 + N2O5 |
MoO3 + Ni2O3 |
№ 3. Тема: электролиты, ионизация, классы неорганических соединений, ионный обмен.
Задача 1 (таблица 1; 8 вариантов): вычислите заряды анионов и катионов, составьте на основе обобщенных единичные модели ионизации заданных электролитов и особенные - ионного обмена с их участием.
Таблица 1
-
Вариант 1
Вариант 2
Вариант 3
Вариант 4
Li2GeO3
+4
Na3PO4
+5
CrBr3
Cr(NO3)3
+5
CuCl2
Li2CO3
+4
RbSbO3
+5
NiI2
Cd(MnO4)2
+7
CoBr2
Al(NO3)3
+5
K2SiO3
+4
NaClO
+1
ScVO3
+5
Na2TeO4
+6
Al(MnO4)3
+7
K2CO3
+4
InCl3
In2GeO3
+4
Cs2ZnO2
+2
AlI3
RbClO
+1
CuCrO4
+6
TlSbO3
+5
Ca(NO3)2
+5
Fe2(SO4)3
+6
TlCl3
FeCl3
MnCrO4
+6
Cd(NO3)2
+5
Cs2SiO3
+4
LiClO
+1
Вариант 5
Вариант 6
Вариант 7
Вариант 8
In3PO4
+5
Cs2GeO3
+4
Co(MnO4)2
+7
TlVO3
+5
TlClO
+1
CuBr2
CrI3
Mn(NO3)2
+5
FeCl3
Na2SiO3
+4
In2ZnO2
+2
RbBiO3
+5
Rb2ZnO2
+2
ScSbO3
+5
Sc3PO4
+5
K2GeO3
+4
Li3PO4
+5
CdSO4
+6
Al2(CrO4)3
+6
InBr3
NiSO4
+6
Mn(NO3)2
+5
Rb2SiO3
+4
NiCrO4
+6
AlBr3
In2CO3
+4
NiSeO4
+6
Sc2CO3
+4
Tl2(SeO4)3
+6
CoI2
CaCl2
CrI3
Задача 2 (таблица 2; 8 вариантов): определите посредством обобщенной таблицы растворимости в каких случаях смешение растворов заданных реагентов приведет к образованию малорастворимых веществ, составьте модели необратимого ионного обмена, охарактеризуйте отношения реагентов.
Таблица 2
-
Вариант 1
Вариант 2
Вариант 3
Вариант 4
Tl3+ + WO42-
Ca2+ + I-
Ca2+ + Cl-
Cr3+ + SbO3-
Al3+ + Br-
In+ + CO32-
Ni2+ + VO43-
Sc+ + CO32-
Fe3+ + MoO42-
Mn2+ + TaO3-
Rb+ + SiO3-
Ni2+ + PO43-
Li+ + PO43-
Co2+ + SO42-
Al3+ + ZrO32-
In3+ + Br-
Ga3+ + ZnO22-
Y3+ + SbO3-
Sn2+ + PO43-
Rb+ + GeO32-
Ni2+ + SO42-
Na+ + SiO32-
In+ + ZnO22-
Fe3++ BiO3-
Tl+ + ClO-
Cu2+ + NbO3-
Cr3+ + FeO42-
Mn2+ + NO3-
Fe2+ + PO43-
Tl3+ + GeO32-
Co2+ + MnO4-
Ti2+ + VO3-
Вариант 5
Вариант 6
Вариант 7
Вариант 8
Mn2+ + AsO43-
Cd2+ + NO3-
Y3+ + SiO32-
Li+ + ClO-
Ca2+ + VO3-
Fe3+ + SnO32-
Tl3+ + Cl-
Fe3+ + WO42-
Al3+ + I-
Rb+ + ClO-
Cu2+ + AsO43-
Tl+ + SbO3-
K+ + CO32-
In3+ + Cl-
In+ + GeO32-
La3+ + ZnO22-
Tl3++ ClO-
Sc3+ + VO3-
Sc3+ + TeO32-
Al3+ + MnO4-
Cd2+ + MnO4-
Co2+ + CrO42-
Al3+ + NO3-
In3+ + SiO32-
Cu2+ + SiO32-
Li+ + CO32-
Rb+ + SbO3-
Ni2+ + AsO43-
Li+ + GeO32-
Pb2+ + PO43-
Cr3+ + MoO42-
Cr3+ + NO3-
№ 4. Тема: окислительно-восстановительные реакции, метод электронно-ионного баланса.
Задача 1 (таблица 1; 8 вариантов): установите тип превращений, составьте на основе обобщенных особенные модели окисления, восстановления (полуреакции) в заданных условиях, охарактеризуйте свойства реагентов.
Таблица 1
Вариант 1 |
Вариант 5 |
||
WO4-2 W2O5 |
(pH 7) |
BrO3-1 Br2 |
(pH < 7) |
[PtBr6]-2 [PtBr4]-2 |
(pH 7) |
Ag [Ag(CN)2]-1 |
(pH 7) |
Os+2 OsO4 |
(pH > 7) |
H2Se H2SeO3 |
(pH = 7) |
Ba+2 Ba |
(pH = 7) |
[Fe(CN)6]-4 [Fe(CN)6]-3 |
(pH 7) |
ReO4-1 Re+3 |
(pH = 7) |
AsO4-3 AsO2-1 |
(pH 7) |
TlOH Tl(OH)3 |
(pH > 7) |
[Co(NH3)6]+2 Co |
(pH 7) |
Hf+2 HfO2 |
(pH > 7) |
Cr+3 [Cr2O7]-2 |
(pH 7) |
At2 At-1 |
(pH = 7) |
Mn+4 Mn |
(pH =7) |
Zr [ZrF5]-1 |
(pH > 7) |
Mo [MoO4]-2 |
(pH > 7) |
[BrO]-1 [BrO3]-1 |
(pH > 7) |
Pt [PtCl4]-2 |
(pH > 7) |
Вариант 2 |
Вариант 6 |
||
IrO2 Ir+3 |
(pH = 7) |
Tc(OH)3 Tc(OH)4 |
(pH 7) |
[Au(CN)2]-1 Au |
(pH > 7) |
Y+3 Y |
(pH 7) |
Ta Ta2O5 |
(pH < 7) |
[PdBr4]-2 [PdBr6]-2 |
(pH 7) |
La La+3 |
(pH = 7) |
Sb2O5 SbO+1 |
(pH < 7) |
BiO3-1 BiO+1 |
(pH < 7) |
[RuO4]-1 [RuO4]-2 |
(pH 7) |
Hg [HgI4]-2 |
(pH = 7) |
Rb Rb+1 |
(pH = 7) |
Po+2 [PoO3]-2 |
(pH > 7) |
TeO2 TeO6-6 |
(pH 7) |
Cs Cs+1 |
(pH < 7) |
[Cd(NH3)6]+2 Cd |
(pH < 7) |
Pd [PdBr6]-2 |
(pH > 7) |
Al [AlO3]-3 |
(pH > 7) |
S-2 [SO4]-2 |
(pH > 7) |
Hf [HfF7]-3 |
(pH < 7) |
Вариант 3 |
Вариант 7 |
||
Pb3O4 Pb+2 |
(pH < 7) |
Rh2O3 RhO+2 |
(pH 7) |
Ca+2 Ca |
(pH = 7) |
I2 IO3-2 |
(pH < 7) |
Ni Ni(OH)2 |
(pH > 7) |
MoO4-2 Mo |
(pH < 7) |
NO3-1 N2 |
(pH < 7) |
In(OH)3 In |
(pH > 7) |
Ge+2 GeO3-2 |
(pH > 7) |
Nb NbO+3 |
(pH < 7) |
Al Al+3 |
(pH < 7) |
Fe+3 Fe |
(pH 7) |
V2O5 VO+2 |
(pH < 7) |
Sn [SnF6]-2 |
(pH > 7) |
[Cu(H2O)4]+2 Cu |
(pH > 7) |
Sr Sr+2 |
(pH = 7) |
Pt [PtCl4]-2 |
(pH < 7) |
Pu Pu(OH)3 |
(pH > 7) |
Al [AlO3]-3 |
(pH > 7) |
[Mo(CN)8]-3 [Mo(CN)8]-4 |
(pH < 7) |
Вариант 4 |
Вариант 8 |
||
NO2-1 NO3-1 |
(pH = 7) |
HXeO6-3 HXeO4-1 |
(pH < 7) |
Zn+2 Zn |
(pH < 7) |
Mn+2 Mn+4 |
(pH > 7) |
S [S2O3]-2 |
(pH 7) |
CO2 [C2O4]-2 |
(pH < 7) |
[PO4]-3 [P2O6]-4 |
(pH < 7) |
Si [SiF6]-2 |
(pH 7) |
[TiF6]-2 Ti |
(pH < 7) |
Mg(OH)2 Mg |
(pH = 7) |
Zr [ZrO]+2 |
(pH = 7) |
[Be2O3]-2 Be |
(pH 7) |
OsO2 Os |
(pH 7) |
Pd [PdBr6]-2 |
(pH 7) |
Re+3 ReO4-2 |
(pH 7) |
Rh2O3 Rh |
(pH 7) |
Ag [Ag(CN)2]-1 |
(pH 7) |
Zn [ZnO2]-2 |
(pH 7) |
Br2 [BrO]-1 |
(pH > 7) |
VO+2 [ VO4 ]-3 |
(pH > 7) |
Задача 2 (таблица 2; 2 варианта): составьте полуреакции (№ 1-20) и уравнения реакций (№№ 16-20)
Таблица 2
№ |
вариант 1 |
|
№ |
вариант 2 |
|
1 |
P [PO4]-3 |
pH<7 |
1 |
Al [AlO3]-3 |
pH>7 |
2 |
[Ni(CN)4]-2 [Ni(CN)4]-1 |
pH=7 |
2 |
Rh0 [RhCl6]-3 |
pH<7 |
3 |
Fe+3 Fe |
pH<7 |
3 |
[BrO3]-1 Br2 |
pH=7 |
4 |
[OsO5]-2 Os0 |
pH>7 |
4 |
[TcO4]-1 Tc0 |
pH<7 |
5 |
Pb+2 [PbO2]0 |
pH<7 |
5 |
Mn+2 [MnO4]-1 |
pH<7 |
6 |
[ReO4]-1 Re0 |
pH<7 |
6 |
[IO6]-5 [IO3]-1 |
pH>7 |
7 |
Ni0 [Ni(NH3)6]+2 |
pH>7 |
7 |
Cl2 Cl-1 |
pH>7 |
8 |
[PbO2]-2 [PbO3]-2 |
pH>7 |
8 |
[Fe(CN)6]-4 Fe0 |
pH=7 |
9 |
[NO2]-1 [NO3]-1 |
pH=7 |
9 |
[AuO2]0 [AuO3]-3 |
pH<7 |
10 |
[HgI4]-2 Hg0 |
pH=7 |
10 |
[SO4]-2 S-2 |
pH<7 |
11 |
[MoO4]-2 Mo0 |
pH>7 |
11 |
Hg0 [HgI4]-2 |
pH=7 |
12 |
Zn0 Zn+2 |
pH<7 |
12 |
Fe0 Fe+3 |
pH<7 |
13 |
[IrCl6]-3 Ir0 |
|
13 |
[Cu(NH3)4]+2 Cu0 |
pH>7 |
14 |
Mn0 Mn(OH)20 |
pH>7 |
14 |
Mg0 Mg(OH)20 |
pH>7 |
15 |
[N2H4]0 N2 |
pH>7 |
15 |
N2 [N2H4]0 |
pH=7 |
16 |
[IO3]-1 [IO6]-5 Cl2 Cl-1 |
pH=7 |
16 |
Br2 [BrO3]-1 Cl2 Cl-1 |
pH=7 |
17 |
[SO4]-2 S-2 Zn0 Zn+2 |
pH<7 |
17 |
W0 [WO4]-2 [NO3]-1 [NO2]0 |
pH<7 |
18 |
F2 F-1 [BrO3]-1 [BrO4]-1 |
pH>7 |
18 |
[PbO2]0 Pb+2 Mn+2 [MnO4]-1 |
pH<7 |
19 |
Au0 [AuCl4]-1 [NO3]-1 [N2O]0 |
pH<7 |
19 |
[PbO2]-2 [PbO3]-2 [MnO4]-1 [MnO4]-2 |
pH>7 |
20 |
[ClO3]-1 Cl-1 Mn+2 [MnO4]-2 |
pH>7 |
20 |
[As2O3]0 [AsH3]0 Zn0 Zn+2 |
pH>7 |
№ 5. Тема: состав, свойства, способы получения комплексных соединений.
Задача (таблица; 4 варианта): заданы структурные элементы комплексов [ALn]x, охарактеризуйте cостав комплексных соединений в знаковой и речевой формах. Таблица
Вариант 1 |
Вариант 2 |
Вариант 3 |
Вариант 4 |
||||||||
Центр. атом Aa |
Лиганд Ll |
Коорд. число n |
Центр. атом Aa |
Лиганд Ll |
Коорд. число n |
Центр. атом Aa |
Лиганд Ll |
Коорд. число n |
Центр. атом Aa |
Лиганд Ll |
Коорд. число n |
Сu+2 |
OH- |
4 |
Ag+ |
(S2O3)-2 |
2 |
Au+3 |
CN-1 |
4 |
Сu+1 |
CN-1 |
4 |
Zn+2 |
NH3 |
4 |
Fe+3 |
F-1 |
5 |
Hg+2 |
I-1 |
4 |
In+3 |
F-1 |
5 |
Be+2 |
(SO4)-2 |
2 |
Mg+2 |
H2O |
6 |
Ca+2 |
NH3 |
8 |
Ba+2 |
NH3 |
8 |
B+3 |
H-1 |
4 |
Al+3 |
OH-1 |
6 |
Ga+3 |
H-1 |
4 |
Tl+3 |
Br-1 |
6 |
Ti+4 |
H2O |
6 |
Zr+4 |
Cl-1 |
7 |
Hf+4 |
F-1 |
8 |
Si+4 |
F-1 |
6 |
Ge+4 |
F-1 |
6 |
Sn+4 |
Br-1 |
6 |
Pb+4 |
OH-1 |
6 |
Ti+3 |
(SO4)-2 |
2 |
V+2 |
CN-1 |
6 |
Nb+5 |
F-1 |
7 |
Ta+5 |
O-2 |
4 |
V+3 |
Cl-1 |
4 |
As+5 |
Cl-1 |
6 |
Sb+5 |
OH-1 |
6 |
Bi+5 |
F-1 |
6 |
P+5 |
F-1 |
6 |
Tl+3 |
F-1 |
5 |
Se+4 |
O-2 |
3 |
Te+6 |
I-1 |
7 |
Po+4 |
Cl-1 |
6 |
Cr+3 |
OH-1 |
6 |
Mo+6 |
F-1 |
8 |
W+6 |
F-1 |
8 |
Cr+3 |
H2O |
6 |
Cl+3 |
F-1 |
4 |
Br+5 |
F-1 |
6 |
I+3 |
Cl-1 |
4 |
Cl+7 |
F-1 |
8 |
Mn+2 |
CN-1 |
6 |
Tc+4 |
Cl-1 |
6 |
Re+7 |
H-1 |
9 |
Ru0 |
CO |
5 |
Fe0 |
CO |
5 |
Ru+3 |
NH3 |
6 |
Os+3 |
CN-1 |
6 |
Co+2 |
CNS-1 |
4 |
Rh+3 |
NH3 |
6 |
Mn+3 |
F-1 |
5 |
Ir+4 |
Cl-1 |
6 |
Rh+3 |
NH3 |
6 |
S+4 |
O-2 |
3 |
Cd+2 |
CN-1 |
6 |
Cr+3 |
F-1 |
5 |
Zn+2 |
H2O |
4 |
Pt+2 |
Cl-1 |
4 |
Pd+2 |
H2O |
4 |
Ni0 |
CO |
4 |
Fe+6 |
O-2 |
4 |
Co3+ |
F- |
5 |
Co0 |
CO |
4 |
In+3 |
I-1 |
4 |
Ni+3 |
F-1 |
5 |
C+4 |
S-2 |
3 |
Si+4 |
F-1 |
6 |
V+3 |
F-1 |
5 |
Al+3 |
F-1 |
6 |
№ 6. Тема: химическая термодинамика, термодинамические расчеты.
Задача 313 (из задачника Н.Л. Глинка. Задачи и упражнения по общей химии. М.: Интеграл-Пресс, 1997): какие из перечисленных оксидов могут быть восстановлены алюминием при 298К: CaO, FeO, CuO, PbO, Fe2O3, Cr2O3 ?
Задача 314 (там же): какие из перечисленных оксидов могут быть восстановлены водородом при 298К: CaO, ZnO, SnO2, NiO, Al2O3 ?
Более корректная формулировка задач: возможно ли самопроизвольное восстановление заданных оксидов алюминием (водородом) при стандартных условиях. Для решения задач приводятся необходимые термодинамические данные (табл.).
Таблица