Тест_по_теме_периодический_закон
.doc
Тест по теме: « ПЕРИОДИЧЕСКИЙ ЗАКОН»
1. Из приведенного ниже перечня выберите: 1) металлы; 2) неметаллы; 3) амфотерные элементы: а) Mg; б) Си; в) S; г) Са; д) Na; e) Al; ж) Zn; з) О; и) N. 2. Общая формула высшего оксида для элементов главной подгруппы I группы: a) R2O; б) RO; в) RO2; г) RО3. |
12. Форму шара имеет орбиталь: a) s, б) р; в) d; г) f. 13. s-Элемент — это: а) Н; б) N; в) Сг; г) Тi. 14. d-Элемент — это: а) S; б) Са; в) Na; г) Сг 15. p-Элемент — это: а) Н; б) Ti; в) О; г) Li. |
3. Главная подгруппа — это та, где: а) меньше элементов, б) больше элементов, в) одни металлы, г) одни неметаллы. |
16. Элементы какой группы близки по электроотрицательности? а) N, О, Na; б) К, Rb, Cs; в) О, Сl, S; г) Cl, Fe, Al. |
4. По химическим свойствам с серой сходны:
в) Li, Na, К, г) О, Se, Те |
17. Какая электронная конфигурация соответствует катиону натрия Na+
в) 1s22s22p6; г) 1s22s22p63s23p6. |
5. Общая формула летучего водородного соединения элементов главной подгруппы IV группы:
|
18. Для каких двух частиц характерна одинаковая электронная конфигурация 1s2 2s2 2p6 3s2 Зp6?
|
6 Общее число электронов у атома серы: а) 32; б) 16; в) 20; r) 90. 7. Малые периоды — это: а) 2-й и 3-й; б) 3-й и 4-й, в) 1, 2 и 3-й; г) 5-й и 6-й |
19. В какой группе веществ валентность азота одинаковая?
б) LiN03 , NH3; в) KNO3, NO2, NH3; г) N2H4, KN03. |
8. Число нейтронов можно найти по формуле п = А — Z. Найти число нейтронов в ядре атома кальция а) 10; б) 40; в) 30; г) 20 9 Какому элементу соответствует электронная конфигурация ls22s22p2? а) Фосфору; б) натрию, в) углероду; г) азоту |
20 В каких двух веществах степень окисления центральных элементов равна +4? а) Н2SОз, Н2СОз; б) H2SO4, НзРО4; в) HN03, Н2СОз; г) НзР04, HNO3. |
10. Максимальное число электронов, умещающихся на 3-м энергетическом уровне а) 18, б) 8; в) 72; г) 24. 11. У каких элементов на внешнем энергетическом уровне 8 электронов? a) Li, Na, К; б) Be, Mg, Си; в) Не, Ne, Ar; г) О, S, Se. |
21. При движении по главной группе VII группы сверху вниз: а) усиливаются неметаллические свойства; б) усиливаются металлические; в) усиливаются амфотерные; г) ослабевают неметаллические свойства |
21 В ряду простых веществ Si - Na - K |
|
|
|
|
|
22. В периодах слева направо |
|
|
|
|
|
23. В ряду Na-Mg-Al увеличивается |
|
|
|
|
|
24. В ряду Li-Be-B |
|
|
|
|
|
25.В ряду O-S-Se |
|
|
|
|
|
26.В ряду Al-Si-P |
|
|
|
|
|
27.В ряду Be-Mg-Ca |
|
|
|
|
|
Диагностическая контрольная работа по теме «Строение атома».
Вариант 1
Часть А
1.Определите химический элемент по составу его атома - 18 p+, 20 n0, 18 e-:
а) F б) Ca в) Ar г) Sr
2. Общее число электронов у иона хрома 24Cr3+:
а) 21 б) 24 в) 27 г) 52
3.Максимальное число электронов, занимающих 3s - орбиталь, равно:
а) 14 б) 2 в) 10 г) 6
4.Число орбиталей на f - подуровне:
а) 1 б) 3 в) 5 г) 7
5 .Наименьший радиус атома среди приведённых элементов имеет:
а) Mg б) Ca в) Si г) Cl
6. Из приведённых элементов 3-го периода наиболее ярко выражены неметаллические свойства имеет:
а) Al б) S в) Si г) Ar
7. Ряд элементов, образующих оксиды с общей формулой RO:
а) Ba, Sr, Ca б) P, As, N в) C, Si, Ge г) B, Al, Ga
8. К р-элементам относится:
а) кремний б) актиний в) гелий г) хром
9. Наиболее сходными химическими свойствами обладают простые вещества, образованные элементами:
а) Ca и Si б) Pb и Ag в) Cl и Ar г) P и As
10. Электронная формула атома 1s22s22p63s23p2. Формула его водородного соединения:
а) PH3 б) H2S в) CH4 г) SiH4
Часть Б
1. Электронная формула внешнего электронного слоя атома химического элемента …3s23p5.Определите этот элемент, составьте формулы его высшего оксида, летучего водородного соединения и гидроксида. Какими свойствами (основными, кислотными или амфотерными) они обладают? Составьте его графическую формулу и определите валентные возможности атома этого химического элемента.
2. Составьте электронную и графическую формулы атома химического элемента № 22.
3. Расположите оксиды в порядке увеличения их кислотных свойств: P2O5, Al2O3, MgO, Na2O, B2O3. Напишите их гидроксиды.
Вариант 1 С часть
1.а) Расположите химические элементы в порядке возрастания металлических свойств: Rb, Li, K.
б) Расположить химические элементы в порядке возрастания неметаллических свойств: Si, P, Mg.
2. Определить вид химической связи для следующих веществ: О2, Na, KCl, H2S.Составить схемы образования любых двух видов связи.
3.Определить число электронов в атомах:Al, C, S.
4. Назовите химические элементы, а также определите заряды ядер этих атомов, зная распределение электронов по энергетическим уровням: 2,8,2; 2,2. Определите, к какому типу элементов, они относятся (металлы или неметаллы).
5. Определить химический элемент, зная, что на внешнем уровне 5 электронов, а элемент находится во втором периоде.
Вариант 2 С часть
1.а) Расположите химические элементы в порядке возрастания металлических свойств: AL, P, Mg.
б) Расположить химические элементы в порядке возрастания неметаллических свойств: F, I, CL.
2. Определить вид химической связи для следующих веществ:N2, Ca, NaCl, SO2.Составить схемы образования любых двух видов связи.
3. Определить число электронов в атомах:Na, N, P.
4. Назовите химические элементы, а также определите заряды ядер этих атомов, зная распределение электронов по энергетическим уровням: 2,8,7; 2,6. Определите, к какому типу элементов, они относятся (металлы или неметаллы).
5. Определить химический элемент, зная, что на внешнем уровне 6 электронов, а элемент находится в третьем периоде.