Вопросы для самоподготовки студентов:

1. Принести таблицы десятичных логарифмов и счетные машинки;

2. Слабые электролиты. Степень диссоциации, константа диссо­циации.

3. Сильные электролиты. Ионная сила, коэффициент активности, активность.

4. Буферные системы: определение, классификация и механизм действия. Расчет буферных систем.

5. Определение буферной емкости системы. От каких факторов она зависит?

6. Буферные системы крови. Механизм кислотно-щелочного рав­новесия в организме человека.

Задачи для самостоятельной работы:

1. Константа диссоциации уксусной кислоты равна 1,8^.10^-5 (25^оС). Вычислить степень ее диссоциации в 0,005 М растворе и рН раствора.

2. Рассчитайте ионную силу раствора, активность иона Н⁺ и рН 0,01 М раствора HCl.

3. Чему равна концентрация гидроксид-ионов в растворе, рН которого равна 10,8?

4. Рассчитайте рН буферного раствора, содержащего 1 л 0,1 моль уксусной кислоты и 0,01 моль ацетата натрия. К_Д (СН₃СОО^-) = 1,8^.10^-5. Как изменится рН при добавлении к 1 л раствора: а) 0,001 моль HCl, б) 0,001 моль NaOH?

МАТЕРИАЛЫ УИРС:

Расчет и экспериментальное определение буферной емкости растворов.

ЛИТЕРАТУРА

ОСНОВНАЯ:

1. Конспект лекций

2. Общая химия. Биофизическая химия. Химия биогенных элемен­тов, Под. ред. Ю.А. Ершова. - М., "Высшая школа", 1993 г., с. 101-118;

3. А.С. Ленский "Введение в биоорганическую и биофизическую химию", М., 1989, с. 143-160;

ДОПОЛНИТЕЛЬНАЯ:

1. К.Н. Зеленин "Химия", Санкт-Петербург, "Спец.литература", 1997, с. 152-178;

2. Практикум по общей химии. Биофизическая химия. Химия био­генных элементов. Под ред. Ю.А. Ершова и В.А. Попкова. - М., Выс­шая школа, 1993 г., с. 42-50.