- •1.Когерентность, длина когерентности. Интерференция плоских волн условия возникновения интерференционного максимума и минимума
- •Интерференция плоских волн
- •2.Интерференция в тонких пленках. Просветление оптики. Интерференция света в тонких плёнках
- •3.Принцип Гюйгенса-Френеля. Дифракция Френеля на круглом отверстии
- •4. Приближение Фраунгофера. Дифракционная решетка. Условия возникновения дифракционного максимума и минимума
- •Дифракционная решётка
- •Разрешающая способность.
- •6. Модели атома Томсона и Резерфорда. Модель атома Бора
- •7. Гипотеза ДеБройля, свойства волн ДеБройля. Гипотеза Борна, волновая функция
- •Некоторые свойства волн да Бройля
- •8. Принцип неразличимости микрочастиц. Бозоны и фермионы. Соотношения неопределенности Гейзенберга
- •9. Квантование атома водорода. Характеристики квантовых чисел. Правила отбора
- •10. Энергетическая диаграмма водородоподобного атома. Вырождение энергетических уровней. Эффекты Зеемана и Штарка
9. Квантование атома водорода. Характеристики квантовых чисел. Правила отбора
Главное квантовое число (n) — характеризует энергию и размер орбитали. Оно принимает значения от 1 до : n = 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7.
Побочное (орбитальное) квантовое число (1) - характеризует форму орбиталей и принимает значения от 0 до (n - 1): 1 = О, 1, 2, 3, 4. Например, если n = 2, то 1 имеет 2 значения: О, 1. Значит, на 2 энергетическом уровне есть сферическая орбиталь (1 = 0) и в виде объемной восьмерки (гантелеобразная) (1 = 1).
Магнитное квантовое число (m) - характеризует количество орбиталей одинаковой формы и ориентацию их в электромагнитном поле ядра атома. Оно принимает значения в интервале от —1 до +1. Для каждого значения разрешено (21 + 1) значений числа m. Например, если 1 = 1, то m имеет (2 x 1 + 1) 3 значения: — 1,0, +1.
Спиновое квантовое число (s) - характеризует вращение электрона вокруг своей оси и принимает только 2 значения: +1/2 ( ) и -1/2 ( ). (Спин электрона — Правилами отбора в спектроскопии называют ограничения и запрет на переходы между уровнями квантомеханической системы с поглощением или излучением фотона, наложенные законами сохранения и симметрией. свойство электрона вести себя как крошечный магнит).
10. Энергетическая диаграмма водородоподобного атома. Вырождение энергетических уровней. Эффекты Зеемана и Штарка
ВЫРОЖДЕНИЕ ЭНЕРГЕТИЧЕСКИХ УРОВНЕЙ
существование двух или более стационарных состояний квантовой системы (атома, молекулы) с одинаковыми значениями энергии.
Штарка эффект, расщепление спектральных линий в электрических полях. Открыт в 1913 Й. Штарком при изучении спектра атома водорода. Наблюдается в спектрах атомов и др. квантовых систем; является результатом сдвига и расщепления на подуровни их уровней энергии под действием электрических полей (штарковское расщепление, штарковские подуровни)
Эффе́кт Зе́емана — расщепление линий атомных спектров в магнитном поле.
Обнаружен в 1896 г. Зееманом для эмиссионных линий натрия.
Эффект обусловлен тем, что в присутствии магнитного поля квантовая частица, обладающая спиновым магнитным моментом, приобретает дополнительную энергию пропорциональную его магнитному моменту Приобретённая энергия приводит к снятию вырождения атомных состояний по магнитному квантовому числу и расщеплению атомных линий.