Коллоквиум 1.

1) Понятие предельно-допустимого сброса. Единицы измерения ПДС.

ПДС – это допустимая масса вещества в сточных водах, которая будет соответствовать основным нормам и правилам содержания в вод сбрасываемых веществ. г/с

2) Формула для расчета кратности разбавления сточных вод в водоеме.

n = Q + q \ q = Q \ q +1 ,

где Q - разбавляющая вода водоема , [м³\с], q - разбавляемая ст. вода , поступления в водоем, [м³\ с],  Ý - коэф., указывающий на степень полноты разбавления ст. вод в водоеме .

3) Что показывает коэффициент  при расчете кратности разбавления сточных вод?

указывает на степень полноты разбавления сточных вод в водоеме.

4) От каких параметров зависит коэффициент  при расчете кратности разбавления сточных вод?

γ - коэф., указывающий на степень полноты разбавления сточных вод в водоеме, зависящий от Q;q; £ф - расстояние до рассматриваемого створа по течению\ фарватеру реки, [м]; от типа реки; £_пр - расстояние до рассматриваемого створа по прямой; u_ср. - средняя скорость течения, [м\с]; Н_ср - средняя глубина, [м].

5) Формула для расчета максимальной концентрации загрязняющего вещества в сточных водах при расчете ПДС.

С_ст.пр. = γ Q\ q(ПДК - С_ф) + ПДК = nПДК,

 где Q - разбавляющая вода водоема , [м³\с],

q - разбавляемая ст. вода , поступ-я в водоем, [м³\ с],

γ - коэф., указывающий на степень полноты разбавления ст. вод в водоеме,

ПДК - предельно допустимая концентрация, [мг\л],

С_ф - фон загрязняющего в-ва в реке, [мг\л],

6) Формула для расчета ПДС. Единицы измерения ПДС.

ПДС = С_ст.пр * q где С_с.пр - максимальная концентрация загрязн. в-ва в ст. водах, мг\л, q - разбавляемая ст. вода , поступ-я в водоем, м³\ с.

Единицы измерения: г\с.

7) Общая жесткость воды. Единицы измерения жесткости.

Общая жесткость воды - это содержание в воде сульфатов, хлоридов и гидрокарбонатов кальция и магния. Общ. жесткость помимо состава солей включает в себя жесткость постоянную и устранимую.

Устранимая жесткость характеризует содержание в воде гидрокарбонатов кальия и магния. Постоянная - содержание в воде сульфатов и хлоридов кальция и магния.

Единицы измерения: мг экв Ca²⁺,Mg²⁺\ л

8) Ионный обмен и кипячение как методы умягчения воды.

Кипячение (процесс, в котором гидрокарбонаты разлагаются с образованием нерастворимых в воде карбонатов кальция и магния, выпадающих в осадок в виде накипи - Ca(HCO₃)₂ --кипячение-->CaCO₃+ H₂O + CO₂.

Ионный обмен – это очистка воды с помощью синтетических ионитов, представляющий собой сшитый полимер (с сетчатой структурой), содержащий ионогенные группировки, которые имеют подвижные анионы (на анионите) или катионите (на катионите). При пропускании воды через анионит происходит обмен между анионитом и водой:

При пропускании воды через катионид происходит обмен катионами между катионидом и водой:

Метод позволяет получить более глубокую степень очистки .

9) Комплексонометрическое титрование как метод определения жесткости воды. Титрант и индикатор.

Титрант - водный раствор трилона Б. Трилон Б:

CH₂ - N -CH₂ - COOH             |

|                \ CH₂ - COONa         |              Сокращенное обозн.

CH₂ - N - CH₂ - COONa           |                трилона Б:

                \  CH₂  - COOH          |                  Na₂H₂Edta

 

Индикатор - вещество, изменяющее окраску в точке титровани;  - эриохром, черный: H₂Ind

При растворении в дистиллированной воде индикатор диссоциирует на протоны и анион, придающ. воде синюю окраску:

H₂Ind --> 2H⁺+Ind^2- синяя краска

В воде, содерж.  - ей соли жесткости , остаток индикатора образует комплексные соединения CaInd и MgInd,придающие воде малиновую окраску.

При добавлении раствора трилона Б из Бюретки для титрования в испытуемую пробу воды с индикатором(малиновая окраска), ионы Ca²⁺ и Mg²⁺ вытесняют ионы натрия из молекул трилона, образуя комплексные Ca- и Mg- соединения с трилоном, при этом высвобождается остаток индикатора, который в точке титрования придаст воде синюю окраску:

CaInd + Na₂H₂Edta --> CaH₂Edta + 2Na⁺ + Ind синяя окраска

Зная объем трилона Б , его концентрацию, рассчитывают жесткость воды (dH).

10) Классификация воды по степени жесткости.

1. Очень мягкая - менее 1,5 мг- экв\л

2. Мягкая 1,5 - 3

3. Умеренно жесткая - 3-6

4. Жесткая - 6-9

5. Очень жесткая - более 9

11) Методы умягчения воды.

Кипячение, ионный обмен, вымораживание, дистилляция и др.

12) Виды жесткости природной воды в зависимости от типа солей.

13) На каком физическом процессе основано выделение нефтепродуктов из сточных вод при определении их концентрации методом весового анализа.