- •Вопросы и ответы по органической химии
- •Ионная и ковалентная связи в органических соединениях.
- •Координационная и семиполярная связи.
- •Номенклатура органических соединений.
- •Атомные орбитали s- и p-типа. Гибридизация орбиталей,δ- и π-связи.
- •Тетраэдрическая модель атома углерода. Теория строения Бутлерова.
- •Структурная изомерия и изомерия положения.
- •Индуктивный эффект и эффект сопряжения.
- •Алканы. Номенклатура, физические свойства, методы получения.
- •Химические свойства алканов.
- •Механизмы радикальных реакций (радикальное галогенирование и сульфохлорирование).
- •Алкены (этиленовые углеводороды), π-связь. Номенклатура, физические свойства. Методы получения.
- •Правило Марковникова. Исключения из этого правила (перекисный эффект Хараша, присоединение к α,β- непредельным карбонильным соединениям. )
- •Электронная природа двойной связи углерод-углерод. Цис-транс изомерия этиленовых углеводородов.
- •Химические свойства алкенов.
- •Алкины. Номенклатура , способы получения.
- •Алкины. Химические свойства.
- •Сходства и различия в химических свойствах алкенов и алкинов.
- •Диеновые углеводороды . Электронное строение . Методы получения.
- •Реакционная способность диеновых углеводородов в реакциях присоединения.
- •Полимеризация алкенов и диенов. Природный и синтетический каучук.
- •Ароматические углеводороды. Строение бензола . Ароматичность. Методы получения гомологов бензола.
- •Реакции электрофильного замещения (на примере соединений ароматического ряда).
- •Теория замещения в ароматических соединениях. Реакции электрофильного замещения . Ориентанты 1 рода(орто-, пара- ориентанты) .
- •Теория замещения в ароматических соединениях. Реакции электрофильного замещения. Ориентанты 2 рода (мета- ориентанты).
- •Механизмы органических реакций-замещение, присоединение, отщепление.
- •Галогенпроизводные. Способы получения.
- •Реакции нуклеофильного замещения (на примере реакционной способности моногалогенпроизводных алифатического ряда).
- •Галогенпроизводные. Химические свойства.
- •Спирты. Номенклуатура. Физические свойства, методы получения.
- •Спирты. Физические и химические свойства спиртов.
- •Фенолы, методы получения. Реакционная способность. Свойства оксигруппы.
- •Способы получения и реакционная способность аминов. Четвертичные аммониевые основания.
- •Амины. Номенклатура. Химические свойства.
- •Ароматические амины (получение, физические и химические свойства).
- •Кислотность и основность органических соединений на примере спиртов, фенолов и аминов.
- •Нитросоединения алифатического и ароматического ряда.
- •Альдегиды и кетоны. Номенклатура и методы получения .
- •Химические свойства альдегидов и кетонов.
- •Аминокислоты. Классификация, методы получения.
- •Физико-химические свойства и реакционная способность аминокислот.
- •Отношение аминокислот к нагреванию. Отдельные представители аминокислот. Заменимые и незаменимые аминокислоты.
- •Полипептиды и белковые вещества. Методы получения полипептидной связи.
- •Строение и свойства, переработка и применение жидких и твердых жиров.
- •Липиды. Жиры. Роль сложных липидов в формировании клеточных мембран.
- •Физико-химические методы исследования строения органических веществ.
- •Понятие о гербицидах, их важнейшие представители.
- •1. Гербициды. Основные свойства:
- •Понятие о фунгицидах.
- •Понятие о репеллентах. Понятие об аттрактантах.
Алканы. Номенклатура, физические свойства, методы получения.
Углеводороды с общей формулой СnН2n+2. которые не присоединяют водород и другие вещества. Атомы в sр3-гибридном состоянии. Образуют только одинарные простые связи. Насыщенные.Атомы максимально удалены друг от друга. Имеют форму тетраэдра. С увел. Числа атом углерода –увел. плотность. Все агрегатные состояния. Получение: 1)метан(СН4) может быть получен нагревание (200°С) в присутствии катализатора.2)Метан получают синтезом на основе водяного газа.3)гомологи метана получают прокаливанием соли соответствующей органической кислоты с щелочами.4)Реакция Вюрца- т.е. нагревание моногалогенопроизводных с металлическим натрием.
Химические свойства алканов.
1)На свету могут последовательно атомы водорода на атом галогена. 2)реакция нитрирования-метан вступает в реакцию с азотной кислотой(HNO3).3)процесс дегидрогенизации и крегинг- разрыв связей С-Н,разрыв углеродных атомов при высокой температуре и с катализатором.4)кислород и окислители только при высоких температурах, являются реакциями распада.
Механизмы радикальных реакций (радикальное галогенирование и сульфохлорирование).
Радикальное галогенирование:
Ch4+Br2→CH3Br+HBr
1)Br:Br→2Br∙
2)CH3:H+Br∙→CH3+H:Br
3)CH3∙+Br:Br→CH3:Br+Br∙
Реакция обрыва цепи
CH3∙+CH3∙→CH3-CH3
Br∙+Br∙→Br-Br
Сульфохлорирование
CH3(CH2)nCH2CH3+Cl2+SO2→CH3(CH2)nCHCH3|SO3H
1)Cl:Cl→2Cl∙
2)CH3(CH2)nCH2CH3+Cl∙→CH3(CH2)nC∙HCH3+HCl
3)CH3(CH2)nC∙HCH3+SO2→CH3(CH2)nCHCH3|SO2∙
4)CH3(CH2)nCHCH3|SO2∙+Cl2→CH3(CH2)nCHCH3|SO2Cl+Cl∙
CH3(CH2)nCHCH3|SO2Cl+2NaOH→(NaCl)→CH3(CH2)nCHCH3|SO3Na
Алкены (этиленовые углеводороды), π-связь. Номенклатура, физические свойства. Методы получения.
СnН2n. одна двойная связь.ненасыщенные или олефины. Названия алкенов образуют от названий соответствующих алканов, заменяя суффикс -ан на -ен. Атомы углерода sр2-гибридном состоянии. Три σ-связи такого атома располагаются в одной плоскости и образуя углы 120°. π-Связь образуется за счет
перекрывания двух свободных р-орбиталей, Особенность строения: отсутствие свободного
вращения атомов и атомных групп вокруг кратной связи. →геометрическая (цис-транс-) изомерия.
Получение алкенов
1. Дегидратация спиртов
CH3-CH2-OH → СН2=СН2 + Н2О
2. Дегидрирование насыщенных углеводородов ( 400-600°С) над смешанными катализаторами,
содержащими оксиды некоторых тяжелых металлов (Сr2О3 ).
3. Дегидрогалогенирование галогеналкилов под действием оснований. При
действии спиртовых растворов едких щелочей на галогеналкилы происходит
отщепление элементов галогеноводорода от молекулы галогеналкила. Галоген и водород отщепляются от двух соседних атомов углерода и образуется
этиленовый углеводород, например:
СН3-СН2-СН2I → СН3-СН=СН2 + HI
Алкены очень широко используются в органическом синтезе. Из них получают спирты, галогеналкилы, различные полимеры.