Тема 3 Строение вещества в конденсированном состоянии.

1 Состояния одного и того же вещества, переходы между которыми сопровождаются скачкообразными изменениями объема и физических свойств вещества называются:

а) агрегатными

2 Известно агрегатное состояние:

а) газообразное

3 Известно агрегатное состояние:

а) жидкое

4 Известное агрегатное состояние:

а) твердое

5 Известно агрегатное состояние:

а) плазменное

6 Наименее упорядоченное агрегатное состояние:

а) Газообразное

7 Наиболее упорядоченное агрегатное состояние:

в) Твердое

8 Переход газа (пара) в жидкое или твердое состояние называется:

а) Конденсация

9 Соотношение между параметрами идеального газа (давлением, объемом и температурой) описывается уравнением:

а) Клапейрона Менделеева

10 Переход твердого вещества в жидкое состояние называется:

а) Плавление

11 Переход жидкого вещества в твердое состояние называется:

г) кристаллизация

12 Переход твердого вещества в газообразное состояние минуя жидкое называется:

в) Возгонка

13 Температура, при которой сосуществуют три фазы вещества (твердая, жидкая и парообразная) называется:

а) Тройной точкой

14 Связь между изменением температуры и давлением чистого вещества при фазовых переходах (плавлении, испарении, сублимации) отражает уравнение:

а) Клаузиуса- Клапейрона

15 Жидкостям свойственны:

а) Текучесть

16 Жидкостям свойственны:

а) Поверхностное натяжение

17 Жидкостям свойственны:

а) Низкие значения сжимаемости

18 Твердым телам свойственны:

а) Сохранение объема

19 Твердым телам свойственны

а) Сохранение формы

20 Способность твердого вещества существовать в виде двух

или нескольких кристаллических структур называют:

а) полиморфизмом

21 Способность некоторых веществ близкой химической природы

образовывать одинаковые кристаллической структуры называется:

а) изоморфизмом

Тема 4. Растворы: способы выражения концентраций, идеальные и неидеальные растворы, активность; растворы электролитов, равновесие в растворах.

4.1 Способы выражения концентраций растворов.

1 Массовая доля вещества в растворе равна:

а) отношению массы растворенного вещества Х к массе раствора

2 Процентная концентрация вещества в расворе:

а) содержание массы вещества Х (г.) в 100 граммах раствора

3 Моль это:

а) Количество вещества, которое содержит столько структурных единиц (атомов, молекул, ионов, электронов), сколько атомов углерода содержится в 12 г. (0,012 кг) углерода С¹²

4 Количество вещества Х равно:

а) отношению массы вещества Х к его молярной массе

5 Молярная концентрация вещества Х это:

а) Отношение количества вещества Х , содержащегося в растворе, к

объему этого раствора

6 Эквивалент это:

а) частица (условная или реальная), которая может отдавать, присоединять или как-то иначе быть равноценной одному иону водорода Н⁺ в кислотно-основных реакциях, а в окислительно-восстановительных реакциях – одному электрону

7 Фактор эквивалентности это:

а) f _экв = 1/z , где z – число, показывающее, какая часть реальной частицы вещества эквивалентна одному иону водорода в кислотно-основной реакции или одному электрону в окислительно-восстановительной реакции

8 Количество вещества эквивалента это:

а) отношение количества вещества к фактору эквивалентности

9 Молярная масса эквивалента вещества это:

в) произведение молярной массы вещества Х на фактор эквивалентности

10 Молярная концентрация эквивалента вещества Х это:

а) Отношение количества вещества эквивалента в растворе к объему этого раствора

11 Моляльная концентрация вещества Х это:

а) Отношение количества вещества Х к массе растворителя

12 Молярная доля вещества это:

а) Отношение количества вещества компонента Х к общему количеству всех веществ в системе

13 Титр раствора это:

г) Масса вещества Х, содержащегося в 1 мл раствора

14 Для произвольной реакции: аА + вВ = сС + дД закон эквивалентов имеет следующее математическое выражение:

а) n(1/z А) = n(1/z В) = n(1/z С) = n(1/z Д);

15 Закон эквивалентов лежит в основе:

а) титриметрического анализа

16 Вычислить массу вещества (г.), содержащуюся в 2,5 моль НС1:

а) 91,2

17 Вычислить массу вещества (г.), содержащуюся в 3,0 моль NаС1:

а) 175,5

18 Вычислить массу вещества (г.), содержащуюся в 0,5 моль NаОН:

а) 20,0

19 Вычислить массу вещества (г.), содержащуюся в 0,1 моль АgNО₃:

а) 17,0

20 Определить фактор эквивалентности вещества Н₃РО₄ в схеме

Н₃РО₄ + 2КОН =К₂НРО₄ + 2Н₂О ……

а) 0,5

21 Определить фактор эквивалентности вещества Nа₂СО₃ в схеме

N₂СО₃ + 2НС1 = 2NаС1 + СО₂ + Н₂О……..

а) 0,5

22 Определить фактор эквивалентности вещества КМnО₄ в схеме

КМnО₄ + Nа₂SО₃ + Н₂SО₄ > Мn SО₄ + Nа₂SО₄ + К₂SО₄ + Н₂О…..

а) 0,2

23 Определить молярную массу эквивалентов вещества серной кислоты (г/моль), если фактор эквивалентности Н₂SО₄ равен 0,5 ….

а) 49

24 Вычислить массу вещества (г)содержащегося в 0,2 экв. Н₂SО₄ …..

а) 9,8

25 Вычислить массу вещества (г)содержащегося в 2,0 экв. Nа₂СО₃…..

а)106

26 Вычислить массу вещества (г)содержащегося в 0,5 экв. Са(ОН)₂…….

а) 18,5

27 Вычислить массу вещества (г)содержащегося в 0,05 экв. АgNО₃…….

а) 8,5

28 Рассчитать молярную массу эквивалента вещества гидроксида кальция в реакции неполного обмена гидроксид-ионов:

Са(ОН)₂ + НС1 = СаОНС1 + Н₂О……..

а) 74

29 Вычислить количество вещества (моль) в 0,49 г Н₂SО₄ ..

а) 0,005

30 Вычислить количество вещества эквивалента (моль) в 0,49 г Н₂SО₄…

а) 0,01

31 Масса воды, необходимая для приготовления 400 г 20%-ного раствора нитрата калия, равна…

б) 320

32 Масса воды, в которой надо растворить 50 г бромида калия для получения 10%-ного раствора, равна…

б) 450

33 Масса сульфата меди в 100 мл раствора с концентрацией 0,5 моль/л равна…

б) 8

34 Молярная концентрация хлорида бария в растворе с молярной концентрацией эквивалентов соли 4 моль/л равна…

в) 2

35. Молярная концентрация раствора, в 500 мл которого содержится 49 г серной кислоты, равна…

б) 1

36 Масса соли, необходимая для приготовления 2 л раствора с молярной концентрацией сульфата магния 0,2 моль/л, равна ___ граммам.

а) 48

37 В растворе гидроксида натрия объемом 2 л и концентрацией 0,5 моль/л содержится  ___ г растворенного вещества.

б) 40

38 Объем аммиака ( н.у.), содержащийся в 50 граммах 20% -ного раствора NH₃, составляет …

б) 13,2 л

39 Массовая доля сахара в растворе, полученном при растворении 10 г сахара в 190 г воды, равна…

б) 0,05

40 Молярная концентрация  вдвое меньше  молярной концентрации эквивалентов для раствора …

а) KNO₃

б) ZnSO₄

в) AlCl₃

г) HСl

4,2 Идеальные и неидеальные растворы, активность;

1 Раствор, находящийся в динамическом равновесии с избытком растворяемого твердого вещества называется…..

а) насыщенным

2 Концентрация растворенного вещества, соответствующая насыщенному раствору, называется:

а) растворимость

3 Раствор, содержание растворенного вещества в котором ниже растворимости этого вещества при данных условиях называется…..

б) ненасыщенным

4 Раствор, в котором концентрация растворенного вещества выше, чем концентрация данного вещества в насыщенном растворе при тех же условиях называется…..

в) пересыщенным

5 Растворами называют:

а) гомогенные смеси переменного состава

6 Растворителем называют компонент:

а) концентрация которого выше концентрации других компонентов

7 Раствор, в котором не происходят химические реакции между компонентами, а силы межмолекулярного взаимодействия между компонентами одинаковы называется:

а) идеальный

8 Образование идеальных растворов:

б) не сопровождается тепловым эффектом

9 Образование неидеальных растворов:

а) сопровождается тепловым эффектом

10 Понижение давления насыщенного пара растворителя над раствором пропорционально молярной доле растворенного нелетучего вещества – это закон:

а) Рауля

11 Температура кипения раствора выше температуры кипения растворителя – это следствие из закона:

а) Рауля

12 Температура замерзания (кристаллизации) раствора ниже температуры замерзания (кристаллизации) чистого растворителя – это следствие из закона:

а) Рауля

13 Самопроизвольный переход растворителя через полупроницаемую мембрану, разделяющую раствор и растворитель или два раствора с различной концентрацией растворенного вещества, называется:

а) осмос

14 При осмосе:

а) концентрированный раствор разбавляется

15 Растворы с одинаковым осмотическим давлением называются:

а) изотоническими

16 Если осмотическое давление выше внутриклеточного, то оно называется:

б) гипертоническим

17 Если осмотическое давление ниже внутриклеточного, то оно называется:

в) гипотоническим

18 Влияние всех видов взаимодействия частиц в растворе, которые приводят к отклонению от свойств идеального раствора, учитывается с помощью:

а) коэффициент активности

19 Активность математически связана с концентрацией раствора:

а) Произведение коэффициента активности на концентрацию

20 Повышение температуры кипения идеального раствора равно:

а) Произведению эбулиоскопической константы на моляльную концентрацию раствора

21 Понижение температуры кристаллизации идеального раствора равно:

г) Произведению криоскопической константы на моляльную концентрацию раствора

22 Численно равна повышению температуры кипения одномоляльного идеального раствора:

б) Эбуллиоскопическая константа

23 Численно равна понижению температуры кристаллизации одномоляльного идеального раствора:

а) Криоскопическая константа

24 Вычислить температуру кипения (^ОС) водного раствора фруктозы концентрации 5% (К_ЭБ (Н₂О)= 0,52 град*кг/моль):

а) 100,15

25 Вычислить температуру кристаллизации (^ОС) водного раствора фруктозы концентрации 5% (К_КР(Н₂О) 1,86 град*кг/моль)

а) - 0,54

26 Молярная масса неэлектролита, раствор 9,2 г которого  в 400 г воды замерзает при - 0,93 ^ОС К_Н2О =1,86 град.*кг/моль равна _____г/моль:

а) 46

б) 92

в) 23

г) 50

27 Раствор, содержащий 9,2 г этилового спирта в 200 г воды

К_Н2О =1,86 град.*кг/моль , замерзает при температуре ^оС…….

а) -1,86

28 Раствор, содержащий 4,6 г глицерина (М_r=92) в 100 г воды

К_Н2О =1,86 град.*кг/моль , замерзает при температуре ^оС ….

а) - 0,93

29 Раствор, содержащий 12 г мочевины (М_r=60) в 100 г воды К_Н2О =1,86 град.*кг/моль , замерзает при температуре _______ ^оС.

а) -3,72

30 Осмотическое давление раствора, содержащего 9,0 г глюкозы (Мr = 180) в 500мл раствора при 298К, равно ___ кПа. …

а) 247,6

31 Температура кипения раствора, содержащего 64 г метанола (Мr = 32) () в 500 г воды К_ЭБ = 0,52 град.*кг/моль, равна ___ ^оС. …….

а) 102,08

32 К идеальным растворам по своим свойствам приближаются:

а) сильно разбавленные растворы