http://www.chem-astu.ru/chair/study/genchem/index.html

Экзаменационные вопросы

1. Основные законы и понятия химии.

Химию определяют как науку, изучающую вещества и процессы их превращения, сопровождающиеся изменением состава и структуры.

Ломоносовым в 1741 г были сформулированы основные положения ат/молек. учения:

1)все вещества состоят из атомов (Н, О, С)

2)при химическом взаимодействии атомов образуются молекулы(одноатомные С, Не, S, Си, двухатомные Н2, О2, N2, CO, HCl, трехатомные Н2О, СО2, Н2S, многоатомные, полимерные)

3)При химических явлениях молекулы разрушаются, но атомы сохраняются

4)Химические реакции заключаются в образовании новых веществ из тех же самых атомов, из которых состоят первоначальные вещества.

относительная атомная масса (Ar) - это отношение средней массы атома при его природном изотопном составе к 1/12 массы изотопа углерода, это безразмерная величина;

Ar=m(атома)/(1/12 m(12C) , Ar(C)=12, Ar(Cl)=35,5

относительная молекулярная масса (Mr), показывает во сколько раз средняя масса молекулы естественного изотопного состава в-ва больше 1/12 массы углерода, величина безразмерная; Мr=Mмолек/ (1/12 m(12C), Мr(Cl2)=71 Mr(C)=12 Mr(H2O)=1*2+16=18

количество в-ва (ν), (единица – это моль) - физическая величина, характеризующая количество однотипных структурных единиц, содержащихся в веществе. ν=N/Na

Моль – это количество вещества, содержащее столько молекул, атомов, ионов или

других структурных единиц, сколько содержится атомов в 12 г изотопа углерода ¹²С.

В настоящее время число структурных единиц, содержащихся в 1 моле вещества (постоянная Авогадро) определено с большой точностью - 6,02*1023 моль-1)

мольная (молярная) масса (M) – масса одного моля в-ва, численно равна его относительной массе; (размерность [г/моль] M=K*Mr, K=1

молярный объем (Vm) – объем одного моля в-ва.Vm=22,4 л/моль ν=N/Nа=m/M=V/Vm

Эквивалент в-ва – его кол-во, к-е соед с 1 молем атома водорода или замещает то же кол-во атома водорода в хим реакциях.

Экв масса (Мэ) – масса 1 эквивалента в-ва (г/моль)

Основные законы:

закон сохранения массы энергии: массы в-в, вступивших в реакцию всегда равна массе в-в, которые образуются в результате реакции; энергия никуда не исчезает, она переходит из одного вида энергии в другой;

закон постоянства состава(Пруст): каким бы способом хим. соединение не было получено, оно имеет постоянный состав (выполняется только для газообразных и жидких в-в);

закон кратных отношений (Дальтон): если элементы образуют друг с другом несколько соединений, то их массы относятся между собой как небольшие целые числа;

закон объемных отношений: при одинаковых условия, объемы, вступивших в реакцию газов, относятся друг к другу и к объемам образующихся газообразных продуктов реакции как небольшие целые числа;

стехиометрический коэф. – это коэф. в уравнении реакции уравнивают кол-во Эл-ов.

закон Авогадро: в равных объемах любых газов, взятых при одной и той же температуре и одинаковом давлении, содержится одинаковое число молекул (число Авогадро);

закон Дальтона (парциальных давлений): давление смеси газов, химически не взаимодействующих друг с другом, равно сумме парциальных давлений газов, составляющих смесь;

основные газовые законы: изотермический (закон Бойля-Мариотта, T=const), изохорный (закон Шарля, V=const), изобарный (закон Гей-Люссака, P=const), объединенный газовый закон (PV/T=const), закон Клайперон-Менделеева(закон ид газа) (PV=(m/M)RT);

закон эквивалентов: массы (объемы) взаимодействующих друг с другом или образующихся в результате реакции в-в пропорциональны их эквивалентным массам (объемам).