1. Состав материала

Состав материала – это качественная и количественная характеристика веществ.

Элементный состав – перечисление химических элементов, входящих в состав материала. (Ca, Mg, Al, Si, Fe, S)

Химический – CaO, MgO, Al₂O₃, SiO₂, Fe₂O₃, SO₃, основания, кислоты.

Минералогический – содержание различных минералов, которые видно через микроскоп.

Фазовый – тверд, жидк, газообраз.

Гранулометрический – перечень размеров гранул в данном материале (70; 40; 20; 10; 5; 2,5; 1,25; 0,63; 0,315; 0,16; 0,05).

Зерновой состав – характеризуется средним размером зерна. В зависимости от среднего размера сыпучие материалы делятся на:

• Кусковой материал – зерно более 70 мм;

• Пески – 2,5 ….. 0,16 мм.

• Порошки, пыль, мука – менее 0,16 мм.

Фракционный состав – характеризуется граница размеров зерна.

Фракции щебня: 40 – 70, 20 – 40, 10 – 20, 5 – 10.

Песок: 0 – 5; 2,5 – 5; 1,25 – 2,5; 0,63 – 1,25.

Порошок – характеризуется поверхностью каждого зернышка.

2. Химические связи

Хим. связи – совокупность сил взаимодействий, обусловливающих существование двух и многоатомных молекул, ионов, радикалов, кристаллов.

Электроотрицательность - это способность атома притягивать электронную плотность от других атомов.

Связи:

- валентные (самые сильные):

- ковалентные – связь осуществляется за счет электронной пары, принадлежащей обоим атомам. Различают: - обменный механизм - Каждый атом дает по одному неспаренному электрону в общую электронную пару; - Донорно-акцепторный механизм - один атом (донор) предоставляет электронную пару, а другой атом (акцептор) предоставляет для этой пары свободную орбиталь;

- ионные - химическая связь между ионами, осуществляемая за счет электростатического притяжения. Ионы - это заряженные частицы, в которые превращаются атомы в результате отдачи или присоединения электронов. Если разность электроотрицательностей атомов велика, то электронная пара, осуществляющая связь, переходит к одному из атомов, и оба атома превращаются в ионы;

- металлические - Валентные электроны металлов достаточно слабо связаны со своими ядрами и могут легко отрываться от них. Поэтому металл содержит ряд положительных ионов, расположенных в определенных положениях кристаллической решетки, и большое количество электронов, свободно перемещающихся по всему кристаллу. Электроны в металле осуществляют связь между всеми атомами металла.

- слабовалентные:

- водородные - зто связь между положительно заряженным атомом водорода одной молекулы и отрицательно заряженным атомом другой молекулы. Водородная связь имеет частично электростатический, частично донорно-акцепторный характер.

- невалантные (ван-дер-вальсовые связи). Межмолекулярное взаимодействие — взаимодействие, не приводящее к разрыву или образованию новых химических связей. Силы притяжения, действующие между молекулами на больших расстояниях назыв силами Ван-дер-Ваальса и представляют собой кулоновские силы, возникающие м\у электронами и ядрами двух молекул. Различают три вида сил Ван-дер-Ваальса: электростатические (дипольно-ориентационные), поляризационые (индукционные) и дисперсионные.