1. Атомно-молекулярное учение и его эмпирические законы.

Атомно-молекулярное учение — совокупность законов и аксиом описывающих все вещества как набор молекул, состоящих из атомов. Атомно-молекулярное учение обосновал и развил русский ученый М.В.Ломоносов (корпускулярно-кинетическая теория).[1]

Атомно-молекулярное теория базируется на следующих законах и утверждениях:

Все вещества состоят из атомов

Атомы одного химического вещества (химический элемент) обладают одинаковыми свойствами, но отличаются от атомов другого вещества

При взаимодействии атомов образуются молекулы (гомоядерные — простые вещества, гетероядерные — сложные вещества)

При физических явлениях молекулы не изменяются, при химических происходит изменение их состава

Химические реакции заключаются в образовании новых веществ из тех же самых атомов, из которых состояли исходные вещества

Закон сохранения массы — масса веществ, вступающих в химическую реакцию, равна массе веществ, образующихся в результате реакции

Закон постоянства состава (закон кратных отношений) — любое определенное химически чистое соединение независимо от способа его получения состоит из одних и тех же химических элементов, причем отношения их масс постоянны, а относительные числа их атомов выражаются целыми числами

Аллотропия — существование одного и того же химического элемента в виде нескольких простых веществ, различных по строению и свойствам.

[править]

Вытекающие законы и положения

Закон Авогадро (закон объёмных отношений)

Относительная атомная масса

Моль (единица)

Закон эквивалентов.

2.Газовые законы.

Поведение идеальных газов описывают следующие законы: 1) при постоянной температуре изменение объема газа обратно пропорционально изменению давления (закон Бойля - Мариотта); 2) при постоянном давлении изменение объема газа прямо пропорционально изменению абсолютной температуры (закон Шарля - Гей-Люссака); 3) при постоянных температуре и давлении изменение объема прямо пропорционально изменению количества вещества (закон Авогадро).

парциальное давление

Парциа́льное давление (лат. partialis — частичный, от лат. pars — часть) — давление отдельно взятого компонента газовой смеси.[1] Общее давление газовой смеси является суммой парциальных давлений её компонентов.В химии парциальное давление газа в смеси газов определяется как указано выше. Парциальное давление газа, растворённого в жидкости, является парциальным давлением того газа, который образовался бы в фазе газообразования в состоянии равновесия с жидкостью при той же температуре. Парциальное давление газа измеряется как термодинамическая активность молекул газа. Газы всегда будут вытекать из области с высоким парциальным давлением в область с более низким давлением; и чем больше разница, тем быстрее будет поток. Газы растворяются, диффундируют и реагируют соответственно их парциальному давлению и не обязательно зависимы от концентрации в газовой смеси.

Парциальное давление идеального газа в смеси равно давлению, которое будет оказываться, если он занимает тот же объём при той же температуре. Причина этого в том, что молекулы идеального газа настолько далеки одна от другой, что не взаимодействуют друг с другом. Реально существующие газы очень близко подходят к этому идеалу. Следствием этого является то, что общее давление смеси идеальных газов равно сумме парциальных давлений каждого газа в смеси, как это формулирует закон Дальтона.[2] Например, дана смесь идеального газа из азота (N2), водорода (H2) и аммиака (NH3):

, где:

= общему давлению в газовой смеси

= парциальному давлению азота (N2)

= парциальному давлению водорода (H2)

= парциальному давлению аммиака (NH3)