2) Последовательными реакциями называются реакции, при которых продукт начальной реакции является исходным веще­ством для следующей реакции.

Последовательные реакции про­текают согласно схемам:

Таковы, например, реакции омыления эфиров двухосновных ки­слот щелочью. В последовательных реакциях скорость процесса в целом определяется скоростью самой медленной стадии.

3) Сопряженные реакции, это реакции одна из которых идет самопроизвольно, тогда, как другая имеет место только в присутствии первой. В таком случае говорят, что одна реакция индуцирует протека­ние другой, т. е. имеет место химическая индукция. Идущая самопроизвольно первая реакция называется первичной, инду­цируемая реакция - вторичной.

Сопряженные реакции протекают по схеме:

К сопряженным реакциям относят цепные реакции, протекающие по свободно-радикальному механизму.

Свободный радикал – это атом, имеющий неспаренный электрон и обладающий высокой химической активностью

Особым примером сопряженных реакций является реакция между хлором и водородом. При температуре 150—250°С в темноте реакция практически не идет. Однако она протекает с высокой скоростью в тех же условиях в присутствии паров натрия:

Это - пример так называемой цепной реакции, протекающей по радикально-цепному механизму. При цепном процессе имеет место цепочка ре­акций, в каждой из которых образуется молекула продукта и од­новременно — свободный атом или, в общем случае, радикал, т. е. фрагмент молекулы, имеющий неспаренный электрон. Свободные радикалы химически активны, и время их жизни в химической системе невелико — они быстро реагируют либо с молекулами, либо с другими свободными радикалами. Когда свободный радикал реагирует с другой молекулой исходного вещества, образуется еще одна молекула продукта и новый радикал и т. д. Длина такой це­пи может быть очень большой (десятки тысяч элементарных актов взаимодействия). Одновременный обрыв двух цепей происходит тогда, когда два свободных радикала (или свободных атома) стал­киваются друг с другом и реагируют с образованием молекулы (реакция рекомбинации). Для рассмотренной выше цепной реак­ции между водородом и хлором имеют место следующие элемен­тарные акты обрыва кинетической цепи:

Для того чтобы свободные атомы соединились в молекулу, не­обходимо присутствие третьей частицы или твердой поверхности, в противном случае образовавшаяся молекула обладала бы запасом энергии, равным тому, который необходим для ее распада; не от­дав эту энергию третьей частице или твердой поверхности, она снова распалась бы. Поэтому для цепных реакций характерно влияние на скорость реакции размеров, материала и формы сосу­да, в котором протекает реакция. Для этих реакций характерна также чувствительность к следам примесей, прекращающих реак­цию за счет обрыва цепей или же, наоборот, вызывающих ее за счет инициирования цепей.

II. По признаку изменения числа исходных и конечных веществ реакции можно выделить такие типы:

1) реакции соединения, при которых из двух или нескольких веществ получают одно вещество:

в общем виде А + В+. . . → С;

2Mg + О₂ → 2MgO;

SO₂ + Н₂О → Н₂SО₃

2) реакции разложения, при которых из одного вещества образуется несколько веществ:

в общем виде С → А + В. . . ;

t

2HgO → 2Hg + O₂;

t

Сu (ОН)₂ → СuО + Н₂О

3) реакции замещения, при которых простое вещество замещает составную часть сложного вещества и в результате образуются новое простое и новое сложное вещества:

в общем виде АВ + С → АС + В;

Н₂SО₄ + Zn → ZnSO₄ + Н₂↑

Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu

4) реакции обмена, при которых молекулы сложных веществ обмениваются своими составными частями:

или в общем виде AB + CD → AD + CB,

HCl + NaOH → NaCl + H₂O

BaCl₂ +Н₂SО₄ → BaSO₄ ↓ + 2НCl

III. По признаку изменения степеней окисления элементов, которые входят в состав реагирующих веществ, выделяют реакции, идущие без изменения степеней окисления элементов, и на окислительно-восстановительные (идущие с изменением степеней, окисления элементов).