Экспериментальная часть

Цель работы: осуществить реакции гидролиза некоторых солей, изучить влияние состава солей и внешних условий на полноту их гидролиза.

Опыт № 1. Реакция среды в растворах различных солей

В трех пробирках растворите по одному микрошпателю кристаллов солей, соответствующих вашему варианту, в пяти каплях воды. Растворы размешайте. В каждую пробирку внесите по 1 -2 капли раствора нейтрального лакмуса. В четвертую пробирку внесите 5 капель воды и 1-2 капли раствора нейтрального лакмуса и оставьте в качестве контрольной. По изменению окраски лакмуса сделайте вывод о реакции среды, помня, что в кислой среде он имеет розовую окраску, в нейтральной – фиолетовую, в щелочной – синюю.

Полученные результаты занесите в таблицу:

№ пробирки	Формула соли	Окраска лакмуса	Реакция среды	рН раствора
1
2
3

Какие из исследованных солей подвергаются гидролизу?

Напишите ионно-молекулярные и молекулярные уравнения реакций их гидролиза. Сделайте вывод о влиянии состава солей на способность их к гидролизу, реакцию среды в растворах солей, глубину, характер (необратимый, обратимый), продукты реакции.

Опыт № 2. Совместный гидролиз двух солей

В пробирку внесите 5 капель раствора трихлорида алюминия и столько же капель раствора карбоната натрия. Обратите внимание на выпадение осадка гидроксида алюминия и выделение пузырьков газа. Напишите в ионно-молекулярном и молекулярном виде уравнения реакции, которая привела к образованию гидроксида алюминия. Объясните, почему образуется не карбонат, а гидроксид алюминия, какой газ выделяется и почему? Сделайте вывод о взаимном усилении гидролиза двух солей.

Опыт № 3. Влияние температуры на степень гидролиза

Налейте в пробирку 1/2 ее объема дистиллированной воды, внесите в нее 2-3 микрошпателя ацетата натрия и добавьте 3-4 капли фенолфталеина. Раствор размешайте стеклянной палочкой. Обратите внимание на окраску раствора. Напишите ионно-молекулярное и молекулярное уравнения гидролиза этой соли. Раствор нагрейте на водяной бане. Как изменилась окраска индикатора? Какой вывод об изменении концентрации ионов ОН в растворе можно сделать на основании изменения окраски фенолфталеина при нагревании? В каком направлении смещается равновесие гидролиза? Охладите пробирку в холодной воде. Происходит ли снова смещение равновесия гидролиза?

Сделайте вывод о влиянии температуры на степень гидролиза соли. Укажите причины этого влияния.

Таблица

Варианты лабораторной работы

Варианты	Опыты		Контрольные вопросы
	для специальностей химического профиля	для специальностей нехимического профиля	для специальностей химического профиля	для специальностей нехимического профиля
1	1 (AlCl3, Na2CO3, KCl); 2; 3	1(AlCl3, Na2CO3, KCl)	1а;8а	1а; 3
2	1(ZnSO4, KI, Na3PO4); 2;3	1(ZnSO4, KI, Na3PO4)	1б; 6	1б; 4
3	1 (NaNO3, CH3COONa, Al2(SO4)3); 2; 3	1(NaNO3, CH3COONa, Al2(SO4)3)	2а; 8б	2а; 5
4	1(CH3COONH4, Na2SO4, FeSO4); 2; 3	1(CH3COONH4, Na2SO4, FeSO4)	2б; 7	2б; 3
5	1(BaCl2,Na2SO3, (NH4)2CO3); 2; 3	1(BaCl2,Na2SO3, (NH4)2CO3)	2в; 8в	2в; 4
6	1 (Ca(NO3)2, Fe(NO3)3, NH4CNS); 2; 3	1(Ca(NO3)2, Fe(NO3)3, NH4CNS)	2г; 8г	2г; 5