- •1. Предмет физической химии и ее значение. Основные разделы. Роль выдающихся ученых в развитии физической химии. Прикладное значение физической и коллоидной химии
- •Разделы:
- •Роль выдающихся ученых в развитии физической химии
- •Прикладное значение физической и коллоидной химии
- •2. Агрегатные состояния вещества, их различия с точки зрения кинетической энергии частиц. Плазменное состояние вещества
- •3. Газообразное состояние вещества. Модель идеального газа. Газовые законы. Уравнение Клапейрона - Менделеева. Универсальная газовая постоянная, её физический смысл.
- •4. Газовые законы. Их графическое выражение.
- •5. Реальные газы. Причины отклонения в поведении реальных газов от законов идеальных газов. Уравнение состояния реального газа Ван-дер-Ваальса. Изотерма реального газа.
- •6. Критическое состояние и критические параметры вещества. Газовые смеси. Состав смеси по массовым, объемным и молярным долям. Парциальное давление. Закон Дальтона.
- •8. Твердое состояние вещества. Кристаллическое и аморфное состояние. Основные типы кристаллических решеток
- •9. Предмет термодинамики и его значение для изучения химических процессов. Основные термодинамические понятия: система, процесс, функция состояния.
- •10. Первое начало термодинамики и его математическое выражение. Значение первого начала термодинамики. Термохимия.
- •11. Теплоемкость веществ. Молярная, удельная и объемная теплоемкость. Зависимость теплоемкости от температуры и давления. Связь между различными видами теплоемкости.
- •12. Работа расширения газа при изобарическом, изохорическом, изотермическом и адиабатическом процессах.
- •13. Тепловые эффекты химических превращений. Факторы, влияющие на тепловой эффект. Закон Кирхгофа. Связь между тепловыми эффектами при постоянном давлении и постоянном объеме.
- •Следствия из закона Гесса
- •Стандартная энтальпия образования
- •15. Второе начало термодинамики. Его значение и формулировки. Математическое выражение. Энтропия как характеристическая функция состояния системы.
- •Формулировки
- •16. Энергия Гиббса. Направление химических процессов. Расчет изменения энергии Гиббса по справочным данным.
- •17. Обратимые и необратимые реакции. Состояние химического равновесия. Различные способы выражения констант равновесия. Связь между ними.
- •18. Обратимые и необратимые реакции. Состояние химического равновесия. Связь между Кр и Кс. Максимальная работа обратимого процесса.
- •19. Факторы, влияющие на положение равновесия. Связь константы равновесия с энергией Гиббса. Принцип Ле Шателье, его практическое применение.
- •37. Электрохимическая коррозия металлов. Способы защиты от нее.
- •38. Основные понятия химической кинетики.
- •56. Состав, получение, классификация полимеров. Механические свойства полимеров. Взаимодействие полимеров с растворителями.
- •57. Растворы высокомолекулярных соединений. Их классификация. Свойства разбавленных растворов. Применение полимеров.
57. Растворы высокомолекулярных соединений. Их классификация. Свойства разбавленных растворов. Применение полимеров.
К высокомолекулярным соединениям (ВМС) относятся различные природные и синтетические вещества, имеющие молекулярную массу от нескольких тысяч до миллиона и более. Хотя растворы ВМС обладают свойствами, характерными для коллоидных растворов (способностью к диализу, малой диффузионной способностью и др.), их все же нельзя относить к типичным коллоидным системам в связи с тем, что в растворах ВМС растворенное вещество раздроблено до молекул, и, следовательно, эти растворы представляют гомогенные и 1-фазные системы. Молекулы ВМС чаще всего имеют линейное строение, причем длина их значительно больше поперечника. Например, длина молекулы целлюлозы равна 400—500 нм, а ширина ее — 0,3—0,5 нм. Все ВМС вследствие их большой молекулярной массы нелетучи и чувствительны к воздействию различных внешних факторов: молекулы их легко распадаются под действием самого незначительного количества кислорода и других повреждающих агентов. Большинство ВМС при повышении температуры размягчается постепенно и не имеет определенной температуры плавления.
По источникам получения ВМС бывают природными (белки, полисахариды) и синтетическими (метилцеллюлоза и ее производные, поливиниловый спирт). По способности к растворению выделяют ограниченно и неограниченно набухающие ВМС. Наконец, ВМС классифицируют по применению: лекарственные вещества (пепсин, трипсин, панкреатин) и вспомогательные вещества для приготовления различных лекарственных форм (стабилизаторы суспензий, основы для мазей, пленкообразователи и др.). В аптечной практике из природных ВМС чаще всего готовят микстуры с такими соединениями, как пепсин, растворимые экстракты, слизь крахмала. Природные ВМС являются белками. Одним из представителей этой группы веществ является протеолитический фермент желудочного сока — пепсин, получаемый из слизистой оболочки желудка свиньи.
У этих веществ температура разложения ниже температуры кипения, поэтому ВМС могут находиться только в конденсированном состоянии. Свойства высокомолекулярных соединений зависят не только от величины, но и от формы их молекулы. Например, ВМС с изодиаметрическими молекулами (гемоглобина, гликогена, пепсина, трипсина, панкреатина и др.) обычно представляют собой порошкообразные вещества и при растворении почти не набухают. Их растворы не обладают высокой вязкостью даже при сравнительно больших концентрациях. ВМС с сильно асимметричными молекулами (желатина, целлюлозы и ее производных) при растворении сильно набухают и образуют высоковязкие растворы.
Благодаря ценным свойствам полимеры применяются в машиностроении, текстильной промышленности, сельском хозяйстве и медицине, автомобиле- и судостроении, авиастроении, в быту (текстильные и кожевенные изделия, посуда, клей и лаки, украшения и другие предметы). На основании высокомолекулярных соединений изготовляют резины, волокна, пластмассы, пленки и лакокрасочные покрытия. Все ткани живых организмов представляют высокомолекулярные соединения.