- •Введение
- •1. Химическая термодинамика
- •1.1 Основные понятия термодинамики
- •1.2 Первое начало термодинамики
- •1.3 Приложения первого начала термодинамики к химическим процессам
- •1.3.1 Закон Гесса
- •1.3.1 Зависимость теплового эффекта реакции от температуры. Закон Кирхгоффа
- •1.4 Второе начало термодинамики. Энтропия
- •1.4.1 Статистическая интерпретация энтропии
- •1.5 Третье начало термодинамики
- •1.5.1 Расчет абсолютной энтропии
- •1.6 Термодинамические потенциалы
- •1.7 Химическое равновесие
- •1.7.1 Влияние внешних условий на химическое равновесие
- •1.7.2 Влияние давления и концентрации
- •1.7.3 Влияние температуры на положение равновесия
- •1.8 Фазовые равновесия
- •2 Химическая кинетика
- •2.1 Скорость химической реакции
- •2.1.1 Кинетическое уравнение химической реакции. Порядок реакции.
- •2.1.2 Реакции нулевого порядка
- •2.1.3 Реакции первого порядка
- •2.1.4 Реакции второго порядка
- •2.1.5 Молекулярность элементарных реакций
- •2.1.6 Сложные реакции
- •2.1.7 Классификация сложных реакций
- •2.1.8 Влияние температуры на константу скорости реакции
- •2.1.9 Уравнение Аррениуса
- •2.1.10 Кинетика двусторонних (обратимых) реакций
- •2.1.11 Кинетика гетерогенных химических реакций
- •2.3 Каталитические процессы
- •2.3.1 Гомогенный катализ.
- •2.3.2 Автокатализ.
- •2.3.3 Гетерогенный катализ.
- •3 Термодинамика растворов
- •3.1 Образование растворов. Растворимость
- •3.1.1 Растворимость газов в газах
- •3.1.2 Растворимость газов в жидкостях
- •3.1.3 Взаимная растворимость жидкостей
- •3.1.4 Растворимость твердых веществ в жидкостях
- •3.2 Растворы неэлектролитов
- •3.2.1 Давление насыщенного пара разбавленных растворов
- •3.2.2 Давление пара идеальных и реальных растворов
- •3.2.3 Температура кристаллизации разбавленных растворов
- •3.2.4 Температура кипения разбавленных растворов
- •3.2.5 Осмотическое давление разбавленных растворов
- •3.2.6 Понятие активности растворенного вещества
- •3.5 Электрохимические процессы
- •3.5.1 Электрические потенциалы на фазовых границах
- •3.5.2 Гальванический элемент. Эдс гальванического элемента
- •3.5.3 Электродный потенциал. Уравнение Нернста
- •3.5.4 Классификация электродов
- •3.5.5 Окислительно-восстановительные электроды
История физической химии
Начало физической химии было положено в середине XVIII века. Термин «Физическая химия», в современном понимании методологии науки и вопросов теории познания [1], принадлежит М. В. Ломоносову, который в 1752 впервые читал студентам Петербургского университета «Курс истинной физической химии». В преамбуле к этим лекциям он даёт такое определение: «Физическая химия — наука, которая должна на основании положений и опытов физических объяснить причину того, что происходит через химические операции в сложных телах». Учёный в трудах своей корпускулярно-кинетической теории тепла касается вопросов, в полной мере отвечающих вышеизложенным задачам и методам. Именно такой характер носят и экспериментальные действия, служащие подтверждению отдельных гипотез и положений настоящей концепции. М. В. Ломоносов следовал таким принципам во многих направлениях своих исследований: в разработке и практической реализации основанной им же «науки о стекле», в различных опытах, посвящённых подтверждению закона сохранения вещества и силы (движения); — в работах и экспериментах, имеющих отношение к учению о растворах — им была разработана обширная программа исследований настоящего физико-химического феномена, находящаяся в процессе развития до настоящего времени.
Затем последовал более чем столетний перерыв и одним из первых в России физикохимические исследования в конце 1850-х годов начал Д. И. Менделеев.
Следующий курс физической химии читал уже Н. Н. Бекетов в Харьковском университете в 1865 году.
Первая в России кафедра физической химии была открыта в 1914 году на физико-математическом факультете Санкт−Петербургского университета — осенью приступил к чтению обязательного курса и практическим занятиям по физической химии ученик Д. П. Коновалова М. С. Вревский.
Первый научный журнал, предназначенный для публикации статей по физической химии, был основан в 1887 году В. Оствальдом и Я. Вант-Гоффом.
Введение
Предметом физической химии является объяснение химических явлений на основе более общих законов физики. Физическая химия рассматривает две основные группы вопросов:
1. Изучение строения и свойств вещества и составляющих его частиц;
2. Изучение процессов взаимодействия веществ.
В курсе физической химии обычно выделяют несколько разделов.
Строение вещества. В этот раздел входят учение о строении атомов и молекул и учение об агрегатных состояниях вещества. Изучение строение вещества необходимо для выяснения важнейших вопросов об образовании молекул из атомов, о природе химической связи, о строении и взаимодействии молекул. Именно в этой своей части физическая химия очень тесно переплетается со всеми направлениями современной химии, поскольку изучение химических свойств вещества вне связи со строением атомов и молекул на современном уровне невозможно.
Химическая термодинамика изучает энергетические эффекты химических процессов; позволяет определить возможность, направление и глубину протекания химического процесса в конкретных условиях.
Химическая кинетика. В этом разделе физической химии изучается скорость и механизм протекания химических процессов в различных средах при различных условиях.
Учение о растворах рассматривает процессы образования растворов, их внутреннюю структуру и важнейшие свойства, зависимость структуры и свойств от природы компонентов раствора.
Электрохимия изучает особенности свойств растворов электролитов, явления электропроводности, электролиза, коррозии, работу гальванических элементов.
Коллоидная химия изучает поверхностные явления и свойства мелкодисперсных гетерогенных систем.
Все разделы физической химии объединяет единая основа – общие законы природы, которые применимы к любым процессам и любым системам, независимо от их строения.
1. Химическая термодинамика
Термодинамика – наука о взаимопревращениях различных форм энергии и законах этих превращений. Термодинамика базируется только на экспериментально обнаруженных объективных закономерностях, выраженных в двух основных началах термодинамики.
Термодинамика изучает:
Переходы энергии из одной формы в другую, от одной части системы к другой;
Энергетические эффекты, сопровождающие различные физические и химические процессы и зависимость их от условий протекания данных процессов;
Возможность, направление и пределы самопроизвольного протекания процессов в рассматриваемых условиях.
Необходимо отметить, что классическая термодинамика имеет следующие ограничения:
Термодинамика не рассматривает внутреннее строение тел и механизм протекающих в них процессов;
Классическая термодинамика изучает только макроскопические системы;
В термодинамике отсутствует понятие "время".
1.1 Основные понятия термодинамики
Термодинамическая система – тело или группа тел, находящихся во взаимодействии, мысленно или реально обособленные от окружающей среды.
Гомогенная система – система, внутри которой нет поверхностей, разделяющих отличающиеся по свойствам части системы (фазы).
Гетерогенная система – система, внутри которой присутствуют поверхности, разделяющие отличающиеся по свойствам части системы.
Фаза – совокупность гомогенных частей гетерогенной системы, одинаковых по физическим и химическим свойствам, отделённая от других частей системы видимыми поверхностями раздела.
Изолированная система – система, которая не обменивается с окружающей средой ни веществом, ни энергией.
Закрытая система – система, которая обменивается с окружающей средой энергией, но не обменивается веществом.
Открытая система – система, которая обменивается с окружающей средой и веществом, и энергией.
Совокупность всех физических и химических свойств системы характеризует её термодинамическое состояние. Все величины, характеризующие какое-либо макроскопическое свойство рассматриваемой системы – параметры состояния. Опытным путем установлено, что для однозначной характеристики данной системы необходимо использовать некоторое число параметров, называемых независимыми; все остальные параметры рассматриваются как функции независимых параметров. В качестве независимых параметров состояния обычно выбирают параметры, поддающиеся непосредственному измерению, например температуру, давление, концентрацию и т.д. Всякое изменение термодинамического состояния системы (изменения хотя бы одного параметра состояния) есть термодинамический процесс.
Обратимый процесс – процесс, допускающий возможность возвращения системы в исходное состояние без того, чтобы в окружающей среде остались какие-либо изменения.
Равновесный процесс – процесс, при котором система проходит через непрерывный ряд равновесных состояний.
Энергия - мера способности системы совершать работу; общая качественная мера движения и взаимодействия материи. Энергия является неотъемлемым свойством материи. Различают потенциальную энергию, обусловленную положением тела в поле некоторых сил, и кинетическую энергию, обусловленную изменением положения тела в пространстве.
Внутренняя энергия системы – сумма кинетической и потенциальной энергии всех частиц, составляющих систему. Можно также определить внутреннюю энергию системы как её полную энергию за вычетом кинетической и потенциальной энергии системы как целого.
Теплота есть форма передачи энергии путём неупорядоченного движения молекул. Работа – форма передачи энергии путём упорядоченного движения частиц.