9

Тип урока: комбинированный.

Цель урока:

1. Образовательная. Способствовать формированию у учащихся комплексного представления о составе и физических свойствах воды, выработка и усвоение новых знаний о воде как универсальном растворителе, организация работы по осмыслению значения воды.

2. Развивающая. Содействовать формированию умений применять на практике полученные знания, развитию умения выделить в ходе урока главное, существенное.

3. Воспитывающая. Способствовать повышению познавательного интереса к химии, воспитывать у учащихся чувство бережного отношения к воде как веществу, без которого немыслима жизнь человека.

Методы урока: объяснительно-иллюстративный, беседа, рассказ, фронтальный опрос.

Оборудование и материалы: учебник, рабочая тетрадь, ручки, учебная доска, мел, фотографии.

Литература:

1. Химия: учеб. пособие для 8-го кл. учреждений, обеспечивающих получение общ. сред, образования, с рус. яз. обучения с 12-летним сроком обучения/И. Е. Шиманович [и др.]; под ред. И. Е. Шимановича. —2-е изд. — Мн.: Нар. асвета, 2005. — 191 с: ил. (135-138).

2. Репетитор по химии / Под ред. А. С. Егорова.10-е изд. — Ростов н/Д: изд-во «Феникс», 2004. — 768 с.(Серия «Абитуриент») (363, 738).

Структура урока:

1. Организационный этап (2 минуты).

2. Этап всесторонней проверки домашнего задания (13 минут).

3. Этап подготовки учащихся к активному и сознательному усвоению новой темы (2 минуты).

4. Этап усвоения новых знаний (10 минут).

5. Этап закрепления нового материала (13 минут).

6. Этап информирования учащихся о домашнем задании, инструктаж по его выполнению (1 минута).

7. Этап подведения итогов занятия (2 минуты).

8. Рефлексия (2 минуты).

1. Организационный этап (2 минуты).

Здравствуйте ребята! Я рада вас видеть! Садитесь. Кто сегодня дежурный? Назовите отсутствующих. Заполнить журнал. Записать заранее на доске тему урока: «Состав и физические свойства воды». Написать домашнее задание (параграф 31, страницы 135-138).

Предложить ученикам несколько минут повторить домашнее задание, а затем попросить их закрыть все имеющиеся учебники и тетради.

2. Этап всесторонней проверки домашнего задания по теме «Состав и физические свойства воды» (13 минут).

(Применяется метод устного фронтального опроса) Домашним заданием вам был параграф 30 «Получение водорода в промышленности и его применение». Какие у вас возникли вопросы по домашнему заданию?

Сейчас проверим домашнее задание. Сегодня будем работать устно.

Фронтальный опрос

1. Почему для получения водорода необходимо использовать химические методы?

(Ответ: выбор промышленного способа получения простых веществ зависит от того, в какой форме соответствующий элемент существует в природе. Водород находит­ся в природе преимущественно в соединениях с атомами других элементов).

2. Какой самый дешёвый способ получения водорода? Запишите уравнение реакции.

(Ответ: самый дешевый способ получения водорода — взаимодействие метана и во­дяного пара:

СН₄ + Н₂0 =^t ЗН₂ + СО.

Эту реакцию проводят при температуре около 1000 °С).

3. А как получают водород в промышленности? Запишите уравнение реакции.

(Ответ: в промышленности водород получают, пропуская водяные пары над раска­ленным углем:

С + Н₂О =^t СО + Н₂ ).

4. Какой способ применяют для получения относительно небольших объёмов водорода?

(Ответ: применяют способ разложения воды с помощью электрического тока).

5. Из предложенных на рисунке приборов для получения и собирания газов выберите те, с помощью которых можно собрать водород, учитывая его физические свойства?

(Ответ:№3, вытеснением воды, так как водород очень плохо растворим в воде).

6. Где применяется водород?

(Ответ: производство минеральных удобрений, получение соляной кислоты, водород — автомобильное топливо ХХI века, топливо для ракетных двигателей, сварка и резка металлов, получение тугоплавких металлов, получение твёрдых жиров, синтез метилового спирта и других органических продуктов).

7. Составьте уравнения химических реакций получения водорода по заданным схемам:

…→ Н₂ + O₂;

Zn + …→ ZnCl₂ + …;

CH₄→ C + …;

H₂O + Na → NaOH + …;

C + H₂O →CO + ….

(Ответ:

2H₂O → 2Н₂ ↑+ O₂↑;

Zn + 2HCl→ ZnCl₂ + H₂↑;

CH₄ → C + 2H₂;

2H₂O + Na → 2NaOH + H₂↑;

C + H₂O→^t CO + H₂↑ ).

Задача 1. Какая масса Mg вступает в реакцию с серной кислотой H₂SO₄, если в результате реакции выделяется 5,6 л водорода H₂ при н. у.? (Один ученик работает у доски, остальные самостоятельно).

(Решение: запишем уравнение реакции и ту информацию, которую оно даёт:

Mg + H₂SO₄ = MgSO₄ + H₂↑

1 моль 1 моль

24 г 22,4 л

22,4 л H₂ выделяется, если в реакцию вступает 24 г Mg;

5,6 л H₂ выделяется, если в реакцию вступает х г Mg.

Отсюда:

х = 5,6 л •24 г / 22,4 л = 6 г

Ответ: 5,6 г водорода выделяется, если в реакцию вступают 6 г Mg).

3. Этап подготовки учащихся к активному и сознательному усвоению темы: «Состав и физические свойства воды» (2 минуты).

В предыдущем параграфе мы познакомились с таким химическим элементом как водород, с его свойствами, получением в промышленности и применением. И сегодня мы приступаем к изучению нового параграфа «Состав и физические свойства воды».

Открываем тетради, записываем дату и новую тему (она записана на доске), а также домашнее задание в дневник (параграф 31, страницы 135-138).