8) Комплексонометрическое титрование как метод определения жесткости. Титрант и индикатор

Титрант – водный раствор трилона Б. Трилон Б (комплексон III) – динатриевая соль этилендиаминтетрауксусной кислоты:

CH₂ – COOH

/

CH₂ – N – CH₂ – COONa

|

| CH₂ – COONa

| /

CH₂ – N – CH₂ – COOH

Сокр. название: Na₂H₂Edta Индикатор – вещество, изменяющее окраску в точке титрования (эриохром черный: H₂Ind).

При растворении в дистиллированной воде индикатор диссоциирует на протоны и анион, придающ. воде синюю окраску: H₂Ind  2H⁺+Ind^2- (синяя окраска)

В воде, содерж. соли жесткости, остаток индикатора образует комплексные соединения CaInd и MgInd, придающие воде малиновую окраску.

При добавлении раствора трилона Б из бюретки для титрования в испытуемую пробу воды с индикатором (малиновая окраска), ионы Ca²⁺ и Mg²⁺ вытесняют ионы Na из молекул трилона Б, образуя комплексные Ca- и Mg- соединения с трилоном, при этом высвобождается остаток индикатора, который в точке титрования придаст воде синюю окраску:

CaInd + Na₂H₂Edta  CaH₂Edta + 2Na⁺ + Ind (синяя окраска)

Зная объем трилона Б, его концентрацию, рассчитывают жесткость воды (dH).

9) Классификация воды по степени жесткости. dH питьевой воды

Классификация:

1) Очень мягкая – менее 1,5 мг- экв/л

2) Мягкая – 1,5-3

3) Умеренно жесткая – 3-6

4) Жесткая – 6-9

5) Очень жесткая – более 9

dH = 3-4 – оптимальная жесткость питьевой воды, max. ≤ 7 мг-экв/л

10) Виды жесткости природ. воды в зависимости от типа солей

1) Постоянная (характеризует содержание в воде сульфатов и хлоридов кальция и магния, не может быть снижена кипячением);

2) Устраняемая (характеризует содержание в воде гидрокарбонатов кальция и магния, снижается кипячением).

11) На каком физическом процессе основано выделение нефтепродуктов из сточных вод при определении их концентрации методом весового анализа. Определение процесса экстракции

Основано на адсорбции (поглощ-е жид-ти/газа тверд. адсорбентом, осущ-мое за счет сил межмолекул. притяж-я на границе раздела фаз).

Экстракция – проц. перераспределения примесей в системе двух взаимонерастворимых жидкостей – воды и экстрагента – в результате примесь переходит в лучше растворимый экстраген (в кач-ве кот. используется CCl₄).

12) Причины загрязнения гидросферы

1) Недостат. оснащение очистит. сооружениями, их изношенность и неудовлетворительная работа; 2) возрастание затрат при увеличении степени оч-ки ст. вод.

13) Классификация степеней воздействия на водные экосистемы

1) Гидроэнергетика; 2) хим. пром-ть; 3) нефте- и газодобыча; 4) с/х, etc.

14) Основные показатели качества воды

1.Кислотность (характ. водородными показателями). рН = – lg[H +].

pH в нейт. среде = 7; рН в кисл.< 7; рН в щелоч.> 7; рН грунт. вод > 7; рН речн.вод. (от 6,5 до 7,5); рН пит.вода = 6-9);

2. Жесткость [мг- экв. Ca 2+, Mg 2+ / л] – содержание в воде кальция и магния, сульфатов и гидрокарбонатов;

3. температура (С);

4. Сухой остаток [мг/ л] (для пит. воды менее 5мг/л.) – масса солей и вещ. остаток после выпаривания воды;

5. мутность [мг/л] – опр. путем сравнения воды со стандартами. Мутн. пит. воды = менее 3,5 мг/л;

6. прозрачность [см] – опр. высотой столба жидкости, через кот. должен просматр. рисунок;

7. цветность [град. цв.], опред. путем сравнения испыт. воды со стандартными окр. растворами. 1-100 гр. цветн. Для пит. воды – не выше 30гр.цв.;

8. ХПК (хим. потр. в кислороде ) [мг О₂/ л ] – кол-во О₂ экв. кол-ву окислителя необх. для окисления всех восст-й., содерж. в воде. Для пит. воды 5-7 [мг О₂/л];

9. БПК (биохим. потр. в кисл.) [мгО2/л] – кол-во О₂ необх. для биохим. окисл. орг. вещ-в, содер-ся. в воде за опр. время, измер. в сутках. Для воды р/х назн. = < 6;

10. концентр. примесей [мг/л] (фенолы, масла, нефтепрод-ы);

11. Запах (для пит. воды не выше 2х баллов);

12. Полииндекс – кол-во бактерий киш. палочки в воде

Все показатели подразд. на санитарно-химич. (физические, химические, органолептические) и микробиолог. (концентрации различ. микроорганизмов).