10. Параметры химической связи двухатомных молекул
Молекула |
Энергия связи, кДж/моль |
Длина связи, нм |
Энергия ионизации, эВ |
Сродство к электрону, эВ |
|
I |
H2 |
435,8 |
0,074 |
15,46 |
|
N2 |
946,9 |
0,110 |
15,63 |
||
CO |
1076,8 |
0,113 |
14,02 |
||
II |
He2 |
0,042 |
0,292 |
22,45 |
|
O2 |
498,6 |
0,121 |
12,11 |
0,497 |
|
F2 |
159,2 |
0,142 |
16,50 |
3,08 |
|
Cl2 |
243,0 |
0,199 |
11,51 |
2,40 |
|
Br2 |
192,7 |
0,228 |
10,64 |
2.59 |
|
J2 |
150,8 |
0,267 |
9,29 |
2.49 |
|
NO |
632,7 |
0,115 |
9,29 |
|
|
III |
HCl |
431,6 |
0,127 |
12,76 |
|
HBr |
368,7 |
0,141 |
11,68 |
||
HJ |
297,5 |
0,161 |
10,42 |
||
Молекулы группы I при ионизации теряют связывающие электроны, молекулы группы II – теряют разрыхляющие электроны, а молекулы группы III теряют несвязывающие электроны.
11. Типы межмолекулярных взаимодействий
а – ориентационное; б –
индукционное; в – дисперсионное;
- длина диполя;
- межмолекулярное расстояние
12. Вклад отдельных составляющих в полную энергию
МЕЖМОЛЕКУЛЯРНОГО ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ
Вещество |
Электрический момент диполя молекулы *1029, Кл*м |
Поляри-зуемость |
Эффект, кДж/моль |
Суммарная энергия, кДж/моль |
Температура кипения, К |
||
ориента-ционный |
индук-ционный |
диспер-сионный |
|||||
H2 |
0 |
0,20 |
0 |
0 |
0,17 |
0,17 |
20,21 |
Ar |
0 |
1,63 |
0 |
0 |
8,48 |
8,48 |
76 |
Xe |
0 |
4,00 |
0 |
0 |
18,4 |
18,4 |
167 |
CO |
0,39 |
1,99 |
0 |
0 |
8,79 |
8,79 |
81 |
HCl |
3,4 |
2,63 |
3,34 |
1,003 |
16,72 |
21,05 |
188 |
HBr |
2,57 |
3,58 |
1,09 |
0,71 |
28,42 |
30,22 |
206 |
HI |
1,25 |
5,4 |
0,58 |
0,295 |
60,47 |
61,36 |
238 |
NH3 |
4,95 |
2,21 |
13,28 |
1,55 |
14,72 |
29,55 |
239,6 |
H2O |
6,07 |
1,48 |
36,32 |
1,92 |
8,98 |
47,22 |
373 |