Общая характеристика

 

Общая характеристика  элементов главной подгруппы VI группы (подгруппы кислорода)

 

Таблица. Электронное строение и физические свойства.

 

Поряд- ковый №	Элемент	Относитель- ная атомная масса	Электронная конфигурация	Атомный радиус, нм	ПИ эВ	Э.О	Степени окисления	tпл С	tкип С	 г/см3
8	Кислород (O)	15,9994	[He] 2s22p4	0,066	14,5	3,5	-2, -1, +1, +2	-218,4	-182,9	1,2 (-183°C)
16	Сера (S)	32,06	[Ne] 3s23p4	0,105	10,5	2,6	-2, +2, +3, +4, +5, +6	112,8	444,67	2,07
34	Селен (Se)	78,96	[Ar] 3d104s24p4	0,116	9,8	2,01	-2, +4, +6	217	1390	4,8
52	Теллур (Te)	127,60	[Kr] 4d105s25p4	0,143	8,6	1,9	-3, +3, +4, +5	450	1750	6,68
84	Полоний (Po)	208,98	[Xe] 4f145d106s26p4	0,176	7,8	1,76	+2, +4	282	962	9,32

 

 

МЕНЮ

ВПЕРЕД

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

ПОДГРУППА КИСЛОРОДА

 

Кислород

 

Кислород O₂

(К.В. Шееле 1772 г., Дж. Пристли 1774 г.)

 

Самый распространенный элемент на Земле; в воздухе - 21% по объему; в земной коре - 49% по массе; в гидросфере - 89% по массе; в составе живых организмов-- до 65% по массе.

 

Строение атома

 

	P11 = 8; n01 = 8; ē = 8
1s22s22p4

 

Физические свойства

 

Газ - без цвета, вкуса и запаха; в 100V H₂O растворяется 3V O₂ (н.у.); tкип= -183С; tпл = -219C; d по воздуху = 1,1.

 

Способы получения

 

1.      Промышленный способ (перегонка жидкого воздуха).

2.      Лабораторный способ (разложение некоторых кислородосодержащих веществ)

 

2KMnO₄  –^t K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂­

2KClO₃  –^t;MnO22KCl + 3O₂­

2H₂O₂  –^MnO22H₂O + O₂­

 

Способы собирания

 

	Вытеснением воды	Вытеснением воздуха

 

Химические свойства

 

Взаимодействие веществ с кислородом называется окислением.

С кислородом реагируют все элементы, кроме Au, Pt, He, Ne и Ar, во всех реакциях (кроме взаимодействия со фтором) кислород - окислитель.

 

С неметаллами

C + O₂  CO₂

S + O₂  SO₂

2H₂ + O₂  2H₂O

 

С металлами

2Mg + O₂  2MgO

2Cu + O₂  –^t2CuO

 

Со сложными веществами

4FeS₂ + 11O₂  2Fe₂O₃ + 8SO₂

2H₂S + 3O₂  2SO₂ + 2H₂O

CH₄ + 2O₂  CO₂ + 2H₂O

 

Горение в кислороде

 

 

Озон O₃

 

Озон -аллотропная модификация кислорода.

 

Физические свойства

 

Газ, запах свежей хвои, бесцветный, растворим в воде; tкип= -112С; tпл= -193C.

 

Получение

 

3O₂    2O₃

 

1.      Во время грозы (в природе), (в лаборатории) в озонаторе

 

 

2.      Действием серной кислоты на пероксид бария

 

3BaO₂ + 3H₂SO₄  3BaSO₄ + 3H₂O + O₃­

 

Химические свойства

 

1.      Неустойчив:

O₃  O₂ + O

 

2. Сильный окислитель:

2KI + O₃ + H₂O  2KOH + I₂ + O₂

 

Обесцвечивает красящие вещества, отражает УФ - лучи, уничтожает микроорганизмы.

 

СЕРА И ЕЕ СОЕДИНЕНИЯ

 

 

Сера

Сероводород

Оксиды серы

Серная кислота

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

ПОДГРУППА КИСЛОРОДА

 

СЕРА

S

 

Физические свойства

 

Твердое кристаллическое вещество желтого цвета, нерастворима в воде, водой не смачивается (плавает на поверхности), tкип = 445С

 

 Аллотропия

 

1)     ромбическая ( - сера) - S₈

tпл. = 113C;  = 2,07 г/см³

Наиболее устойчивая модификация.

 

 

2)     моноклинная ( - сера) - темно-желтые иглы

tпл. = 119C;  = 1,96 г/см³

Устойчивая при температуре более 96С; при обычных условиях превращается в ромбическую.

 

3)     пластическая - коричневая резиноподобная (аморфная) масса

 

 

Неустойчива, при затвердевании превращается в ромбическую.

 

Строение атома

 

Размещение электронов по уровням и подуровням

 

	1s22p22p63s23p4
Размещение электронов по орбиталям (последний слой)	Степень окисления	Валентность
	+2, -2	II
	+4	IV
	+6	VI

 

Получение

 

1.      Промышленный метод - выплавление из руды с помощью водяного пара.

2.      Неполное окисление сероводорода (при недостатке кислорода).

 

2H₂S + O₂  2S + 2H₂O

 

3.      Реакция Вакенродера

2H₂S + SO₂  3S + 2H₂O