«Электрохимия»

1. Электролиз расплава хлорида натрия описывается суммарным уравнением:3)2NaCl → 2Na + Cl₂

2. При электролизе водного раствора хлорида калия на инертном аноде выделяется :4)хлор

3. Количественно процессы электролиза подчиняются законам3)Фарадея

4. Процесс, протекающий при электролизе раствора сульфата натрия на платиновом аноде, описывается уравнением:2)2H₂O + 2ē → H₂ + 2OH^-

5. Процесс, протекающий при электролизе раствора сульфата никеля на никелевом аноде описывается уравнением:3)Ni - 2 ē → Ni²⁺

6. Процесс, протекающий при электролизе раствора хлорида меди(II) на платиновом аноде, описывается уравнением1)2Cl^- -2 ē→ Cl₂

7.При электролизе водного раствора смеси солей CuCl_2, KCl, AlCl₃ на катоде протекает процесс:1)Cu²⁺ + 2 ē → Cu⁰

8.На электродах гальванического элемента Якоби-Даниэля, состоящего из цинковой и медной пластин, протекают следующие процессы:2)A: Zn - 2 ē → Zn²⁺ K: Cu²⁺ + 2 ē → Cu

9.На электродах гальванического элемента Якоби-Даниэля, состоящего из серебряной и свинцовой пластин, протекают следующие процессы:2)A: Ag - 1 ē → Ag⁺ K: Pb²⁺ + 2 ē → Pb

10.Гальванический элемент Вольта состоит из цинковой и медной пластин, опущенных в раствор серной кислоты. На электродах этого гальванического элемента протекают следующие процессы:

1)А: Zn – 2 ē → Zn²⁺ K: 2H⁺ + 2 ē → H₂

11.На электродах гальванического элемента Якоби-Даниэля., состоящего из цинковой и железной пластин, протекают следующие процессы:1)А: Zn – 2 ē → Zn²⁺K: Fe²⁺ + 2 ē → Fe

12.Наибольшую э.д.с. имеет гальванический элемент:5)Mg / MgSO₄, 1M // FeSO₄, 1M / Fe

13.В гальваническом элементе Якоби-Даниэля при 298 К установилось равновесие :

Zn + 2Ag⁺ ←→ Zn²⁺ + 2Ag

Концентрация ионов Zn²⁺ составляет 0,01моль/л, концентрация ионов Ag⁺ составляет 0,001 моль/л. Э.д.с. данного гальванического элемента равна:3)1,44 В

14.Э.д.с. гальванического элемента Zn / ZnSO₄, 0,000001 M // ZnSO₄, 0,01 M /Zn равна:3)0,12 В

15. Краткая схема гальванического элемента Якоби-Даниэля имеет вид:

Zn / ZnSO₄, 1M // CuSO₄, 1M / CuЭ.д.с. данного гальванического элемента равна:2)1,1 В

16.Процессы, протекающие при контактной коррозии магния и железа в нейтральной водной среде, описываются уравнениями1)А: Mg – 2e → Mg²⁺ K: 2H₂O + O₂ – 4e → 4OH^-

17.Для протекторной защиты железа от коррозии в нейтральной водной среде применяется:2)цинк

18.Металлом, наиболее подверженным электрохимической коррозии при контакте с оловом, является:1)магний

19.Электрохимическая коррозия железа в нейтральной водной среде описывается уравнением:

1)4Fe + 3O₂ + 6H₂O = 4Fe(OH)₃

20.Процессы, протекающие при коррозии оцинкованного железа во влажном воздухе, описываются уравнениями:3)А: Zn – 2e → Zn²⁺;K: 2H₂O + O₂ – 4e → 4OH^-

21.Уравнение, отвечающее электрохимической коррозии металла:3) 2Zn + O₂ + 2H₂O = 2Zn(OH)₂

22.Процесс отвода электронов с катодных участков при электрохимической коррозии называется:

1)деполяризацией

23.Металлом, который может служить анодным покрытием на железе, является:5)магний

24.Процесс коррозии лужёного железа в кислой среде при нарушении целостности покрытия описывается уравнениями:2)А: Fe – 2ē → Fe²⁺ K: 2H⁺ + 2ē → H₂

25.Атмосферная коррозия лужёного железа (покрытого тонким слоем олова) описывается уравнениями:2)А: Fe – 2ē → Fe²⁺ K: 2H⁺ + 2ē → H₂