- •Для лабораторных и практических занятий студентов 1 курса всех специальностей очной формы обучения. Часть 1
- •1. Классы неорганических соединений.
- •1.3. Напишите уравнения реакций солеобразования, доказывающие характер оксидов (кислотный, основной, амфотерный), указанных в разделе 1.2.
- •1.6. Напишите уравнения реакций взаимодействия кислот, указанных в разделе 1.5, с избытком раствора гидроксида калия.
- •1.9. Напишите уравнения реакций перевода кислых и основных солей, указанных в разделе 1.8, в средние соли.
- •2. Простейшие химические расчеты.
- •2.7. Определите массу (в граммах):
- •3. Строение атома и химическая связь.
- •3.1. Ответьте на вопросы:
- •3.4. Напишите значения четырех квантовых чисел для валентных электронов атомов элементов, указанных в разделе 3.2.
- •3.6. Распределите валентные электроны по квантовым ячейкам в возбужденном состоянии атомов элементов, указанных в разделе 3.2.
- •3.7. Рассмотрите образование химических связей в молекулах с точки зрения метода валентных связей (мвс):
- •4. ТермодинамИческие и теРмохимические расчеты.
- •4.6. Вычислите изменение энергии Гиббса, g0 (кДж), следующих реакций, протекающих при указанной температуре (зависимостью и от температуры пренебречь):
- •5. ХимичесКая кинетика
- •5.1. Напишите математическое выражение закона действующих масс для реакций:
- •5.2. Зависимость скорости химической реакции от концентрации реагирующих веществ
- •5.3. Зависимость скорости химической реакции от температуры процесса
- •5.4. Кинетические расчеты
- •6. Химическое равновесие. Смещение химического равновесия
- •6.1. В соответствии с принципом Ле-Шателье, обоснуйте, в каком направлении сместится равновесие реакции
- •6.2. В соответствии с принципом Ле-Шателье, обоснуйте, в каком направлении сместится равновесие реакции
- •6.3. Константа химического равновесия
- •6.4. Равновесные концентрации
6. Химическое равновесие. Смещение химического равновесия
6.1. В соответствии с принципом Ле-Шателье, обоснуйте, в каком направлении сместится равновесие реакции
а) при уменьшении концентрации первого из исходных веществ:
01 – 2NO(г) + O2(г) 2NO2(г) 03 – CO(г) + Cl2(г) COCl2(г) 05 – H2(г) + S(тв) H2S(г) |
02 – N2(г) + O2(г) 2NO(г) 04 – PCl3(г) + Cl2(г) PCl5(г) 06 – CO2(г) + C(тв) 2CO(г) |
б) при уменьшении концентрации второго из исходных веществ:
07 – 3H2(г) + N2(г) 2NH3(г) 09 – 2SO2(г) + O2(г) 2SO3(г) 11 – C2H4(г) + Br2(г) C2H4Br2(г) |
08 – H2(г) + Br2(г) 2HBr(г) 10 – 2F2(г) + O2(г) 2OF2(г) 12 – FeO(тв) + CO(г) Fe(тв) + CO2(г) |
в) при увеличении концентрации первого из продуктов реакции:
13 – 2NO2(г) 2NO(г) + O2(г) 15 – 4H2O(г) + 3Fe(тв) 4H2(г) + Fe3O4(тв) 17 – 4HCl(г) + O2(г) 2Cl2(г) + 2H2O(г) |
14 – 2 CO2(г) 2CO(г) + O2(г) 16 – 2H2O(г) 2H2(г) + O2(г) 18 – 2SO3(г) 3O2(г) + 2S(тв) |
г) при увеличении концентрации второго из продуктов реакции:
19 – 4HCl(г) + O2(г) 2H2O(г) + 2Cl2(г) 21 – 2HCl(г) H2(г) + Cl2(г) 23 – COCl2(г) CO(г) + Cl2(г) |
20 – NOCl(г) 2NO(г) + Cl2(г) 22 – 2NO2(г) N2(г) + 2O2(г) 24 – 2H2O2(ж) 2H2O(ж) + O2(г) |
д) Какое изменение концентрации исходного вещества приведет к смещению равновесия влево? Ответ обоснуйте, используя принцип Ле Шателье.
25 – 2NO2(г) N2O4(г) |
26 – CH4(г) C(тв) + 2H2(г) |
е) Какое изменение концентрации первого из продуктов реакции приведет к смещению равновесия вправо? Ответ обоснуйте, используя принцип Ле Шателье.
27 – FeO(тв) + H2(г) H2O(г) + Fe(тв) 29 – CO(г) + H2O(г) H2(г) + CO2(г) |
28 – PCl5(г) PCl3(г) + Cl2(г) 30 – 2SO3(г) 2SO2(г) + O2(г) |
6.2. В соответствии с принципом Ле-Шателье, обоснуйте, в каком направлении сместится равновесие реакции
а) при понижении температуры:
01 – 2NO(г) + O2(г) 2NO2(г) 02 – 2NH3(г) N2(г) + 3H2(г) 03 – 2HCl(г) H2(г) + Cl2(г) 04 – CaCO3(тв) CaO(тв) + CO2(г) 05 – 2SO2(г) + O2(г) 2SO3(г) 06 – N2(г) + O2(г) 2NO(г) 07 – 2HBr(г) H2(г) + Br2(г) 08 – CO(г) + H2O(г) H2(г) + CO2(г) |
Н0 = 113,6кДж; Н0 = 92,4 кДж; Н0 = 184,6 кДж; Н0 = 178,0 кДж; Н0 = −197,8 кДж; Н0 = 180,6 кДж; Н0 = 72,6 кДж; Н0 = − 41,2 кДж |
б) при повышении температуры:
09 – H2(г) + F2(г) 2HF(г) 10 – H2(г) + I2(г) 2HI(г) 11 – 2CO(г) + O2(г) 2CO2(г) 12 – 2SO3(г) 2SO2(г) + O2(г) 13 – 2H2(г) + O2(г) 2H2O(г) 14 – C(тв) + H2O(г) CO(г) + H2(г) 15 – CO2(г) + C(тв) 2CO(г) 16 – 4HCl(г) + O2(г) 2H2O(г) + 2Cl2(г) |
Н0 = − 541,4 кДж; Н0 = 53,2 кДж; Н0 = − 566,0 кДж; Н0 = 197,8 кДж; Н0 = − 483,6 кДж; Н0 = 131,3 кДж; Н0 = 172,5 кДж; Н0 = − 114,4 кДж; |
в) при повышении давления:
17 – A(г) + 2B(г) AB2(г) 19 – CO2(г) + C(т) 2CO(г) |
18 – H2(г) + S(тв) H2S(г) 20 – N2(г) + O2(г) 2NO(г) |
г) при понижении давления:
21 – 2HBr(г) H2(г) + Br2(г) |
22 – 2SO3(г) 2SO2(г) + O2(г) |
23 – 2H2(г) + О2(г) 2H2О(г) |
24 – C(тв) + H2O(г) CO(г) + H2(г) |
25 – PCl3(г) + Cl2(г) PCl5(г) |
26 – 2NOCl(г) 2NO(г) + Cl2(г) |
27 – H2(г) + Cl2(г) 2HCl(г) |
28 – H2(г) + S(тв) H2S(г) |
29 – 2S(тв) + 3O2(г) 2SO3(г) |
30 – N2(г) + 2O2(г) 2NO2(г) |