- •2. Работа с реактивами
- •3. Работа с ядовитыми веществами
- •4. Работа с огнеопасными веществами
- •5. Первая помощь
- •Фотометрический метод анализа
- •Практическое занятие
- •Фотометрический метод анализа
- •Колориметр - нефелометр фотоэлектрический фэк-56м Техническое описание и инструкция по эксплуатации.
- •Назначение.
- •2. Технические данные.
- •3. Принцип работы пpибора.
- •5. Конструкция iipибора.
- •6. Узел светофильтров.
- •Методика работы на колориметре кфк-2.
- •Методика работы на колориметре кфк-2:
- •Лабораторная работа. Проверка подчинения растворов закону бугера-ламберта-бера.
- •1. Цель работы:
- •2. Пояснения к работе:
- •3. Задание:
- •4. Необходимое оборудование и реактивы.
- •5. Инструкция по выполнению работы.
- •Лабораторная работа. Построение кривых светопоглощения солей.
- •1. Цель работы:
- •2. Пояснения к работе:
- •3. Задание:
- •4. Необходимое оборудование и реактивы.
- •5. Инструкция по выполнению работы.
- •Лабораторная работа. Фотометрическое определение железа в присутствии никеля.
- •1. Цель работы:
- •2. Пояснение к работе.
- •Работа в лаборатории.
- •3. Необходимое оборудование и реактивы.
- •4. Инструкция по выполнению работы.
- •Лабораторная работа определение больших содержаний марганца дифференциальным методом.
- •1. Цель работы:
- •2. Пояснения к работе:
- •3. Задание:
- •Работа в лаборатории.
- •4. Необходимое оборудование и реактивы.
- •5. Инструкция по выполнению работы.
- •Список использованной литературы.
- •Самоконтроль. Проверочный тест.
- •Нефелометрический и турбидиметрический методы анализа
- •Практическое занятие
- •Нефелометрические и турбидиметрические методы анализа
- •Нефелометр техническая характеристика
- •1. Принцип устройства прибора.
- •2. Оптическая схема прибора.
- •3. Методика проведения измерений.
- •Лабораторная работа. Определение ионов хлора в растворе.
- •1.Цель работы:
- •2. Пояснения к работе:
- •3.Оборудование и реактивы:
- •4. Ход работы:
- •Лабораторная работа. Определение сульфат иона турбидиметрическим методом
- •1. Цель работы:
- •2. Пояснения к работе:
- •3. Задание:
- •Работа в лаборатории.
- •4. Необходимое оборудование и реактивы:
- •5. Инструкция по выполнению работы:
- •Самоконтроль. Проверочный тест.
- •3. Мощность рассеяния увеличится при:
- •Люминесцентный метод анализа
- •Практическое занятие.
- •Люминесцентный метод анализа.
- •Электронный флуориметр эф – 3 мк
- •Лабораторная работа. Количественное определение люминесцирующего вещества методом градуировочного графика.
- •Лабораторная работа. Определение концентрации люминесцентного вещества методом добавок.
- •Лабораторная работа. Зависимость люминесценции от среды раствора.
- •Работа в лаборатории.
- •Инструкция по выполнению работы.
- •Самоконтроль. Проверочный тест.
- •1. Какие люминофоры называются кристаллофосфорами?
- •2. Что называется стоксовым смещением?
- •4. Что называется люминесценцией?
- •В чем суть закона Вавилова с.И. В области люминесценции?
- •6. Почему люминесцентный метод используется только для определения малых концентраций?
- •Тема 4 Поляриметрический метод анализа Поляриметрический метод анализа.
- •Определение величины удельного вращения оптически активного вещества в растворе расчетным методом.
- •Цель работы:
- •Пояснение работы:
- •Задание:
- •Работа в лаборатории.
- •Приборы и реактивы:
- •Ход выполнения работы.
- •Оптическая схема сахариметра.
- •Конструкция прибора
- •Эксплуатация прибора.
- •Лабораторная работа.
- •Самоконтроль. Проверочный тест.
- •Рефрактометрический метод анализа
- •Практическое занятие
- •Рефрактометрический метод анализа
- •Принцип действия и оптическая схема рефрактометра рпл – 3.
- •Принцип действия и оптическая схема рефрактометра ирф - 470.
- •Лабораторная работа идентификация вещества по молекулярной рефракции
- •Лабораторная работа. «Рефрактометрическое определение состава бинарной смеси».
- •Определение молекулярной рефракции растворенного вещества.
- •Работа в лаборатории.
- •Ход выполнения работы.
- •Самоконтроль. Проверочный тест
- •Тема 5 Хроматографический метод анализа
- •Содержание отчета.
- •Лабораторная работа.
- •Лабораторная работа.
- •Раздел 1. Оптические методы анализа. Контрольные вопросы и задачи для самостоятельного решения Контрольные вопросы.
- •Задачи для самостоятельного решения.
- •Варианты заданий контрольной работы № 1
- •Раздел 2. Хроматографический метод анализа. Контрольные вопросы и задачи для самостоятельного решения Контрольные вопросы.
- •Задачи для самостоятельного решения.
- •Варианты заданий контрольной работы № 2
Задачи для самостоятельного решения.
Для определения железа в промышленной воде из 100 мл воды после упаривания и обработки о-фенантралином было получено 25 мл окрашенного раствора. Оптическая плотность этого раствора при толщине слоя 1 см оказалась равной 0,460. Определить содержание железа в промышленной воде (в мг/л), если молярный коэффициент поглощения этого окрашенного соединения равен 1100.
Для определения молибдена в стали из стандартного раствора, содержащего 0,1124 г Н2МоО4*2Н2О в 100 л раствора, были отобраны указанные ниже объемы и после обработки фенилгидразином и разбавления водой до 100 мл получены следующие значения оптической плотности растворов:
|
отобранные объемы, мм |
2 |
4 |
6 |
8 |
10 |
|
оптическая плотность |
0,05 |
0,11 |
0,16 |
0,21 |
0,25 |
Навеску стали 1,2 г растворили в кислоте и разбавили раствор водой до 50 мл. Из 5 мл этого раствора после соответствующей обработки было получено 100 мл окрашенного раствора. Оптическая плотность его оказалась равной 0,12. Определить содержание молибдена в стали (в %).
Для определения меди в цветном сплаве из навески 0,325 г после растворения и обработки аммиаком было получено 250 мл окрашенного раствора, оптическая плотность которого в кювете с толщиной слоя 2 см была 0,254. Определить содержание меди в сплаве (в %), если молярный коэффициент поглощения аммиаката равен 423.
Вычислить молярный коэффициент поглощения меди, если оптическая плотность раствора, содержащего 0,24 мг меди в 250 мл, при толщине слоя кюветы 2 см равна 0,14.
Для построения калибровочного графика при определении фосфора в виде фосформолибденового комплекса приготовили раствор, растворяя 0,25 г Na2HPO4 в 100 мл воды. Указанные ниже объемы этого раствора после соответствующей обработки разбавили водой до 25 мл. При фотометрировании их были получены следующие результаты:
|
объем стандартного раствора, мл |
0,1 |
0,25 |
0,50 |
1,0 |
1,5 |
|
оптическая плотность |
0,06 |
0,10 |
0,13 |
0,22 |
0,31 |
Навеску полупроводникового металла 0,50 г растворили и после обработки получили 100 мл слабо окрашенного раствора. Его окраску усилили, добавив 2 мл указанного выше раствора; при этом оптическая плотность оказалась равной 0,16. Определить содержание фосфора в пробе (в %).
Приготовлено четыре стандартных раствора соли железа (II), содержащие 1,00; 1,05; 1,10; 1,15 мг железа. Оптическая плотность окрашенных растворов с о-фенантролином, измеренная относительно первого раствора, была равна соответственно 0,24; 0,51 и 0,75. Оптическая плотность исследуемого окрашенного раствора, измеренная при тех же условиях, была равна 1,20. Определить содержание железа в исследуемом растворе (в мг), если для приготовления окрашенного раствора использовалась 1/5 часть раствора.
Для определения кремния в сталях в виде кремнемолибденового комплекса был построен калибровочный график по чистой двуокиси кремния. При этом были получены следующие данные по шкале оптических плотностей:
|
содержание двуокиси кремния, мг/мл |
0,20 |
0,40 |
0,60 |
0,80 |
1,00 |
1,20 |
|
оптическая плотность |
0,15 |
0,29 |
0,43 |
0,61 |
0,74 |
0,90 |
Навеску стали 0,253 г растворили в кислоте и после соответствующей обработки получили 100 мл окрашенного раствора кремнемолибденовой кислоты, оптическая плотность которого была 0,56. Определить содержание кремния в стали (в %).
Рассчитать минимально определяемое количество (в мкг) железа (III) по реакции с сульфосалициловой кислотой в аммиачной среде при толщине поглощающего слоя 5 см и минимальном объеме окрашенного раствора 15 мл. Молярный коэффициент поглощения комплекс равен 4000. Минимальная оптическая плотность, измеряемая фотоколориметром, составляет 0,01.
Молярный коэффициент поглощения комплекса железа с сульфосалициловой кислотой при длине волны 416 нм равен 4000. Определить, какую навеску Fe(SO4)3*9H2O надо растворить в 50 мл воды, чтобы из 5 мл этого раствора после соответствующей обработки и разбавления до 25 мл был получен окрашенный раствор, оптическая плотность которого в кювете с толщиной слоя 2 см была бы 1,5.
Пропускание раствора KMnO4 с концентрацией 5 мкг/см3, измеренное в кювете с l = 2 см при 520 нм, равно 0,400. Рассчитайте молярный коэффициент поглощения KMnO4.
Коэффициент молярного поглощения комплекса Fe(SCN)2+ при 580 нм равен 6*103. Рассчитайте оптическую плотность 3*10-5 моль/дм3 раствора комплекса, измеренную при 580 нм в кювете с l = 2,0 см.
К аликвотной части 25,0 см3 раствора, содержащего 4,5 мкг/см3 железа (III), добавили избыток KSCN и разбавили его до конечного объема 50 см3. Какова оптическая плотность полученного раствора, измеренная при 570 нм в кювете c l = 2 см. Коэффициент молярного поглощения роданидного комплекса железа равен 5,5*103.
Коэффициент молярного поглощения комплекса бериллия с ацетилацетоном в CHCI3 при = 290 нм равен 30000. Какое минимальное содержание бериллия (в %) можно определить в навеске 1 г, растворенной в 50 см3 в кювете с l = 5 см, если минимальное значение оптической плотности, которое с удовлетворительной точностью можно измерить на ФЭК-М, равно 0,02? В окрашенном соединении соотношение бериллия и ацетилацетона равно 1:1.
При фотометрировании раствора сульфосалицилатного комплекса железа получили относительную оптическую плотность 0,200. Раствор сравнения содержал 0,0500 мг Fe в 50 см3, толщина кюветы l = 5 см. Определить концентрацию железа в растворе, если коэффициент молярного поглощения комплекса в этих условиях составляет 2500.
Для определения меди в сплаве из навески 0,300 г после растворения и обработки аммиаком было получено 250 см3 окрашенного раствора, оптическая плотность которого в кювете с толщиной слоя 1 см была 0,250. Определить массовую долю меди в сплаве (в %); коэффициент молярного поглощения аммиаката меди равен 400.
Коэффициент молярного поглощения комплекса железа с сульфосалициловой кислотой при = 416 нм равен 4500. Определить, какую навеску Fe2(SO4)3*9H2O надо растворить в 50 см3, чтобы из 5 см3 этого раствора после соответствующей обработки и разбавления до 25 см3 был получен окрашенный раствор, оптическая плотность которого в кювете с толщиной слоя l = 1 см была бы равна 1,2.
Для фотометрического определения молибдена в минерале с дитиолом приготовлен стандартный раствор молибдата аммония растворением 0,1000 г его в 500 см3. Аликвотные части раствора (У) после обработки реактивом и доведении объема до 50 см3 отфотометрированы. Данные измерения приведены:
|
У, см3 |
0,5 |
1 |
1,5 |
2,0 |
|
А |
0,231 |
0,465 |
0,690 |
0,940 |
Определить содержание МоО3 в минерале, если для анализа взята навеска 0,2400 г, растворена в 100 см3. К аликвотной части ее, равной 10 см3, прибавлен тот же реактив, объем доведен до 50 см3. Оптическая плотность такого раствора будет равна 0,510.
Навеску исследуемой соли 5 г растворили в 250 мл воды и 5 мл этого раствора после соответствующей обработки для получения суспензии хлорида серебра разбавили до 50 мл. Интенсивность света, рассеянного суспензией, сравнивали на нефелометре с интенсивностью света, рассеянного стандартом. Стандартный раствор готовили растворением 0,25 г чистого хлорида калия в 1,00 л воды. После обработки 7,50 мл стандартного раствора с целью получения суспензии хлорида серебра ее разбавили водой до 50 мл. Интенсивность света, рассеянного стандартным раствором, оказалась равной 0,68, а исследуемым – 0,42 у.е. Определить содержание хлора в исследуемой соли (в %).
Для турбидиметрического определения свинца по PbSO4 был использован стандартный раствор, содержащий 0,25 г Pb(NO3)2 в 100 мл воды. Для построения калибровочного графика отобрали различные объемы этого раствора, которые после добавления стабилизирующего коллоида и серной кислоты довели водой до 50 мл, а затем измерили оптическую плотность растворов на фотоколориметре и получили следующие данные:
|
объем стандартного раствора, мл |
2 |
4 |
6 |
8 |
10 |
|
оптическая плотность |
0,15 |
0,25 |
0,32 |
0,32 |
0,45 |
|
|
|
|
|
|
|
Разбавили 50 мл промышленной воды до 250 мл и 5 мл полученного раствора обработали так же, как стандартный. Оптическая плотность этого раствора оказалась равной 0,35. Определить содержание свинца в промышленной воде (в г/м3).
Навеску пирита 0,556 г растворили и раствор разбавили водой до 250 мл; из 5 мл этого раствора после соответствующей обработки получили 50 мл суспензии BaSO4, оптическая плотность которой оказалась равной 0,45. Для построения калибровочного графика былы получены следующие данные:
|
концентрация SO3, мг/мл |
0,05 |
0,10 |
0,16 |
0,22 |
0,27 |
|
оптическая плотность |
0,1 |
0,2 |
0,3 |
0,4 |
0,5 |
Определить содержание серы в пирите (в %).
Навеску полупроводникового металла 0,75 г растворили в 10 мл растворителя и из
l
100
50
0 2 4 6
CSe мкг/6 мл
1 см3 полученного раствора после обработки приготовили 25 см3 люминесцирующего раствора,интенсивность люминесценции которого оказалась равной 35 у.е. Определить содержание примеси селена в этом металле, пользуясь калибровочным графиком, приведенным на рисунке.
Интенсивность люминесценции исследуемого раствора алюминия в 8-оксихинолине составила 0,99 у.е. Определить концентрацию алюминия в этом растворе (в мкг/мл), если интенсивность люминесценции стандартного раствора, содержащего 5 мкг алюминия 1 мл, в тех же условиях составила 0,45 у.е. Интенсивность люминесценции в условиях определения пропорциональна концентрации алюминия.
Интенсивность люминесценции раствора 0,15 г селена составила 0,25 у.е. После добавления стандартного раствора, содержащего 50 мкг галлия, интенсивность люминесценции увеличилась до 0,75 у.е. Определить содержание галлия в селене (в %), если интенсивность люминесценции холостого раствора равна 0,05 у.е.
Различные объемы стандартного раствора, содержащего 1 мг меди в 1 мл, после обработки раствором люмогаллиона разбавили водой до 100 мл и измерили интенсивность их люминесценции. Были получены следующие результаты:
|
объем стандартного раствора, мл |
2 |
4 |
6 |
8 |
10 |
|
интенсивность люминесценции, у.е. |
22 |
37 |
51 |
65 |
79 |
Навеску 1 г металла, содержащего следы меди, растворили в кислоте и разбавили раствор водой до 10 мл. Из 1 мл этого раствора получили 25 мл раствора, интенсивность люминесценции которого составила 43 у.е. Определить содержание меди в металле (в %).
Зависимость интенсивности люминесценции раствора соединения люминола с аммиакатом меди и перекисью водорода от концентрации ингибитора-флороглюцина характеризуется следующими данными:
|
концентрация флороглюцина, М*103 |
0 |
0,013 |
0,023 |
0,071 |
0,141 |
0,269 |
0,446 |
0,708 |
|
интенсивность люминесценции, у.е. |
180 |
143 |
90,4 |
53,4 |
38,5 |
27,3 |
20,2 |
14,3 |
Определить концентрацию флороглюцина (в мг/мл), если интенсивность люминесценции его равна 45 у.е.
Для определения железа в сточной воде по интенсивности люминесценции его соединения со стильбексоном приготовили стандартный раствор, растворив 0,586 г Fe2O3, х.ч., содержащей 2,5% гигроскопической воды, в 250 мл воды. К приведенным ниже объемам стандартного раствора добавили стильбексон и разбавили до 100 мл. Были получены следующие данные:
|
объем стандартного раствора, мл |
0,5 |
1,0 |
1,5 |
2,0 |
2,5 |
3,0 |
|
интенсивность люминесценции, у.е. |
0,18 |
0,31 |
0,42 |
0,51 |
0,58 |
0,64 |
К 5 мл исследуемой сточной воды добавили стильбексон и разбавили водой до 25 мл. Интенсивность люминесценции полученного раствора составила 0,25 у.е. Определить содержание железа в сточной воде (в г/м3).
Для люминесцентного определения алюминия в латуни навеску латуни массой m г растворили и после соответствующей обработки довели объем до 500,0 мл. Затем 10,00 мл этого раствора перенесли в колбу вместимостью 100,0 мл прибавили раствор кислотного хром-сине-черного и довели объем до метки. Интенсивность люминесценции полученного раствора оказалась равной Ix. Интенсивность 4-х стандартных растворов, содержащих в 100,0 мл 10,0; 20,0; 30,0 и 40,0 мкг алюминия, равна 60, 82, 104 126 соответственно. Построить градуировочный график и определить массовую долю (%) алюминия в латуни по следующим данным: m = 0,1000 г; Ix = 72.
Для люминесцентного определения алюминия в латуни навеску латуни массой m г растворили и после соответствующей обработки довели объем до 500,0 мл. Затем 10,00 мл этого раствора перенесли в колбу вместимостью 100,0 мл прибавили раствор кислотного хром-сине-черного и довели объем до метки. Интенсивность люминесценции полученного раствора оказалась равной Ix. Интенсивность 4-х стандартных растворов, содержащих в 100,0 мл 10,0; 20,0; 30,0 и 40,0 мкг алюминия, равна 60, 82, 104 126 соответственно. Построить градуировочный график и определить массовую долю (%) алюминия в латуни по следующим данным: m = 0,0800 г; Ix = 56.
Для люминесцентного определения алюминия в латуни навеску латуни массой m г растворили и после соответствующей обработки довели объем до 500,0 мл. Затем 10,00 мл этого раствора перенесли в колбу вместимостью 100,0 мл прибавили раствор кислотного хром-сине-черного и довели объем до метки. Интенсивность люминесценции полученного раствора оказалась равной Ix. Интенсивность 4-х стандартных растворов, содержащих в 100,0 мл 10,0; 20,0; 30,0 и 40,0 мкг алюминия, равна 60, 82, 104 126 соответственно. Построить градуировочный график и определить массовую долю (%) алюминия в латуни по следующим данным: m = 0,1600 г; Ix = 109.
Навеску диоксида кремния массой m разложили фтороводородной кислотой, добавили раствор родамина 6Ж и бензола. Интенсивность флуоресценции экстракта измерили по отношению к раствору холостого опыта, проведенного в тех же условиях (Ix - Io). Для построения градуировочного графика к раствору, содержащему 0,05; 0,1; 0,2; 0,3; 0,4 и 0,5 мкг Та2О5, прибавили родамин 6Ж и экстрагировали бензолом. Измерили флуоресценцию экстрактов к флуоресценции нулевого раствора и получили (Iст - Io): 4, 8, 16, 24, 33, 41 соответственно. Вычислить массовую долю (%) тантала в SiO2 по следующим данным: m = 2,356 г; Ix – Io = 28.
Навеску диоксида кремния массой m разложили фтороводородной кислотой, добавили раствор родамина 6Ж и бензола. Интенсивность флуоресценции экстракта измерили по отношению к раствору холостого опыта, проведенного в тех же условиях (Ix - Io). Для построения градуировочного графика к раствору, содержащему 0,05; 0,1; 0,2; 0,3; 0,4 и 0,5 мкг Та2О5, прибавили родамин 6Ж и экстрагировали бензолом. Измерили флуоресценцию экстрактов к флуоресценции нулевого раствора и получили (Iст - Io): 4, 8, 16, 24, 33, 41 соответственно. Вычислить массовую долю (%) тантала в SiO2 по следующим данным: m = 2,031 г; Ix – Io = 20.
Навеску диоксида кремния массой m разложили фтороводородной кислотой, добавили раствор родамина 6Ж и бензола. Интенсивность флуоресценции экстракта измерили по отношению к раствору холостого опыта, проведенного в тех же условиях (Ix - Io). Для построения градуировочного графика к раствору, содержащему 0,05; 0,1; 0,2; 0,3; 0,4 и 0,5 мкг Та2О5, прибавили родамин 6Ж и экстрагировали бензолом. Измерили флуоресценцию экстрактов к флуоресценции нулевого раствора и получили (Iст - Io): 4, 8, 16, 24, 33, 41 соответственно. Вычислить массовую долю (%) тантала в SiO2 по следующим данным: m = 1,992 г; Ix – Io = 12.
Для построения градуировочного графика при флуоресцентном определении магния с люмомагнезоном ИРЕА навеску Mg(NO3)2*6H2O массой 0,1054 г растворили в мерной колбе вместимостью 100,0 мл. Затем 1,00 мл этого раствора разбавили в колбе вместимостью 100,0 мл (раствор А). Для приготовления 4-х стандартных растворов в мерные колбы вместимостью 50,00 мл внесли 1,5; 2,5; 3,5 и 5,0 мл раствора А и раствор люмомагнезона ИРЕА и довели объем до метки. Интенсивность флуоресценции стандартных растворов оказалась равной 37, 56, 75 и 103 соответственно. Исследуемый раствор объемом 10,00 мл разбавили в колбе вместимостью 100,0 мл. Затем 5,00 мл этого раствора внесли в колбу вместимостью 50,00 мл, добавили раствор люмомагнезона ИРЕА и довели объем до метки (раствор Б). Построить градуировочный график и определить концентрацию магния (мг/мл) в анализируемом растворе, если интенсивность флуоресценции раствора Б равна Ix: Ix = 45.
Для построения градуировочного графика при флуоресцентном определении магния с люмомагнезоном ИРЕА навеску Mg(NO3)2*6H2O массой 0,1054 г растворили в мерной колбе вместимостью 100,0 мл. Затем 1,00 мл этого раствора разбавили в колбе вместимостью 100,0 мл (раствор А). Для приготовления 4-х стандартных растворов в мерные колбы вместимостью 50,00 мл внесли 1,5; 2,5; 3,5 и 5,0 мл раствора А и раствор люмомагнезона ИРЕА и довели объем до метки. Интенсивность флуоресценции стандартных растворов оказалась равной 37, 56, 75 и 103 соответственно. Исследуемый раствор объемом 10,00 мл разбавили в колбе вместимостью 100,0 мл. Затем 5,00 мл этого раствора внесли в колбу вместимостью 50,00 мл, добавили раствор люмомагнезона ИРЕА и довели объем до метки (раствор Б). Построить градуировочный график и определить концентрацию магния (мг/мл) в анализируемом растворе, если интенсивность флуоресценции раствора Б равна Ix: Ix = 71.
Для построения градуировочного графика при флуоресцентном определении магния с люмомагнезоном ИРЕА навеску Mg(NO3)2*6H2O массой 0,1054 г растворили в мерной колбе вместимостью 100,0 мл. Затем 1,00 мл этого раствора разбавили в колбе вместимостью 100,0 мл (раствор А). Для приготовления 4-х стандартных растворов в мерные колбы вместимостью 50,00 мл внесли 1,5; 2,5; 3,5 и 5,0 мл раствора А и раствор люмомагнезона ИРЕА и довели объем до метки. Интенсивность флуоресценции стандартных растворов оказалась равной 37, 56, 75 и 103 соответственно. Исследуемый раствор объемом 10,00 мл разбавили в колбе вместимостью 100,0 мл. Затем 5,00 мл этого раствора внесли в колбу вместимостью 50,00 мл, добавили раствор люмомагнезона ИРЕА и довели объем до метки (раствор Б). Построить градуировочный график и определить концентрацию магния (мг/мл) в анализируемом растворе, если интенсивность флуоресценции раствора Б равна Ix: Ix = 95.
Таблица 1
Определить недостающий параметр уравнения
Вариант |
В е щ е с т в о |
о |
l, см |
с |
о |
69 |
-Аспарагиновая кислота |
-25,5 |
20 |
х г/100 мл |
-0,45 |
70 |
Бромянтарная кислота |
+41,9 |
10 |
х моль/л |
+2,3 |
71 |
Стрихнин в спирте |
х |
25 |
0,45 г/100 мл |
-1,17 |
72 |
D-Винная кислота |
+11,98 |
15 |
0,55 моль/л |
х |
73 |
L-Борнеол в спирте |
-37,7 |
25 |
х г/100 мл |
-1,25 |
74 |
Хинин |
х |
20 |
0,017 моль/л |
-1,90 |
75 |
L-Аланин |
+2 |
х |
1,55 г/100 мл |
2,8 мин |
76 |
D-Инозит |
+65 |
10 |
0,175 моль/л |
х мин |
Таблица 2
По данным таблицы рассчитать мольную рефракцию приведенных соединений.
Вариант |
В е щ е с т в о |
n20 |
d20 |
77 |
Пентан |
1,3577 |
0,6262 |
78 |
Иодистый метил |
1,5257 |
2,2790 |
79 |
Бромбензол |
1,5197 |
1,4950 |
80 |
Уксусная кислота |
1,3698 |
1,0493 |
81 |
Пиридин |
1,5056 |
0,9831 |
82 |
Сероуглерод |
1,6182 |
1,2631 |
83 |
Пропиловый спирт |
1,3832 |
0,8035 |
84 |
Нитробензол |
1,5455 |
1,2034 |