18. Основные виды топлива. Экологические проблемы, связанные со сжиганием топлива.

Вмешательство человека в атмосферные процессы нарушает баланс газов в атмосфере. Ежегодно в мире сжигается около 9 млрд т. условного топлива, что приводит к выбросу в окружающую среду более 20 млрд т углекислого газа и более 700 млн т других соединений. Если человечество будет жить ничего не меняя, то к середине 21 века концентрация угл.газа удвоится, средняя и глобальная температуры повысятся на 1,5 – 2 градуса (в крайних широтах), а в средних и южных широтах – в 2 раза меньше. В результате уровень мирового океана увеличится от 35 до 60 см. за счет таяния льдов и за счет расширения воды при повышении температуры. Экологические проблемы нельзя отделить от экономических, никто точно не знает, какие результаты общего потепления климата могут быть. Повлияют на земледелие, т.к. более теплый климат сократит площади, где можно выращивать пшеницу. Загрязнение атмосферы не признает границ, самостоятельно справиться с проблемой охраны воздуха одна страна не в состоянии. Воздушные потоки переносят загрязняющие вещества на большие расстояния: термин «трансграничный перенос». Великобритания получила репутацию крупнейшего «производителя» сернистого газа в Европе. 1/3 его переносится в другие страны, особенно в скандинавские. 15% леса Швеции и Норвегии уничтожено кислотными дождями, которые вызваны этим загрязнением. Голландия, имеющая незначительное число источников загрязнения расплачивается таким же ущербом по своему масштабу, как и «коптящее небо», соседние страны. Основные загрязнители атмосферы: 1. Сернистый газ – источники : сжигание топлива. Металлургия – влияние: изменение климата, образование кислотных осадков, обострение респираторных заболеваний человека. Болезни растений, разъедание стройматериалов, тканей. Усиление коррозии металлоконструкций. 2. Угл.газ – сжигание топлива, транспорт – изменение климата, парниковый эффект 3. Угарный газ – сжигание топлива – изменение климата, нарушение теплового баланса атмосферы. Меры по охране атмосферы: 1. Создание и внедрение безотходных технологий, в том числе создание замкнутых производственных циклов. 2. Очистка выбросов: 1) фильтры, пылеосадочные камеры (механическая), 2) положительные фильтры с активированным углем (химическая), 3) создание веществ – накопителей токсических веществ (биологическая). 3. Архитектурное решение: деление территорий на зоны в зависимости от степени загрязнения и расположения детских и мед.учреждений в глубине жилых кварталов дальше от магистралей. 4. Озеленение городов 5. Использование экологически чистого топлива в автомобилях (электро и солнце мобили).

19. Перечислите типы химических связей. Охарактеризуйте водородную связь.

Хим.связь – это совокупность сил связывающих атомы или молекулы друг с другом в новые устойчивые структуры. Основные типы хим.связей – ковалентная (полярная, неполярная), ионная, металлическая, водородная. Если ионная, ковалентная, металлическая химические связи являются внутримолекулярными, то особый вид межмолекулярного взаимодействия представляет водная связь. Название этого типа показывает, что в ее образовании принимает участие атом водорода. Водородная связь может рассматриваться как некоторая дополнительная связь, которую проявляет атом водорода, уже связанный в молекуле ковалентной связью с другим атомом. Атом водорода образует водородную связь лишь с атомами определенных элементов, к которым относятся атомы F, Cl, O, S, N. Эти атомы сильно стягивают на себя общую электронную пару, что вызывает проявление у них эффективного отрицательного заряда и приводит к превращению атома водорода в протон, почти лишенный электрона. В отличии от положительных ионов положительный ион водорода не имеет электронов, поэтому не отталкивается электронными облаками. Так как размеры протона во много раз меньше размеров других ионов, то это позволяет ему ближе подходить к другим частицам. Водородная связь и является причиной ассоциации молекул некоторых водородных соединений. Так например во фторо-водороде существуют не только молекулы HF но и ассоциированные агрегаты (HF)₂ и (HF)₃. В обычной воде за счет водородной связи существуют ассоциированные молекулы состава (Н₂O)_n где n=2, 3, 4, 5,…; простые молекулы Н₂O существуют в парообразном состоянии. Существование ассоциаций у воды и является причиной различный аномалий воды. Водородной связью называется химическая связь, образованная атомом водорода, связанного с атомом другого элемента, который обладает большим значение электроотрицательности. Обозначается она пунктирной линией. Водородную связь могут иметь различные молекулы, например воды и спирта. Водородная связь менее прочная, чем ковалентная.