Периодичность свойств элементов по таблице Менделеева. Энергия ионизации. Энергия сродства к электрону. Электроотрицательность. Степень окисления и ионные радиусы.
Периодичность свойств элементов по таблице Менделеева:
Каждый элемент за исключением первого начинается с типичного металла и заканчивается типичным неметаллом. По вертикали в каждой главной подгруппе металлические свойства сверху вниз возрастают, а неметаллические ослабевают.
Одно
из важнейших свойств, которое связывает
их электронную структуру является
потенциалом ионизации
.
Это минимальная энергия, которую
требуется затратить, чтобы оторвать
один электрон от атома или молекулы.
По периоду слева направо потенциал
ионизации возрастает.
Энергия
сродства к электрону – энергия, которая
выделяется при присоединении одного
электрона к атому, молекуле или радикалу
(Е).
По периоду слева направо энергия сродства к электрону увеличивается. По вертикали сверху вниз энергия сродства к электрону уменьшается. Для оценки окислительной или восстановительной способности электролита вводят понятие электроотрицательности.
Степень окисления – вспомогательная условная величина для записи процессов окисления, восстановления и окислительно-восстановительных реакций, численная величина электрического заряда, приписываемого атому в молекуле в предположении, что электронные пары, осуществляющие связь, полностью смещены в сторону более электроотрицательных атомов.
В следствие волновой природы электронов атомы и ионы не имеют чётко определённых границ, поэтому приходится говорить об условных радиусах атома и иона, которые связаны друг с другом химической связью.
Значение периодического закона.
Периодическая система элементов явилась одним из наиболее ценных обобщений в химии. Она представляет собой как бы конспект химии всех элементов, график по которому можно читать свойства элементов и их соединений. Система позволила уточнить положение, величины атомных масс, значение валентности некоторых элементов. На основе таблицы можно было предсказать существование и свойства еще не открытых элементов. Менделеев предсказал и описал свойства не открытых в то время элементов, которые он назвал экабор (скандий), экаалюминий (галий), экасилиций (германий). Менделеев сформулировал периодический закон и предложил его графическое отображение, однако в то время нельзя было определить природу периодичности. Не была вскрыта причина периодичности изменения свойств и их соединений.Смысл периодического закона был выявлен позднее, в связи с открытиями по строеию атома.
Основные характеристики химической связи: длина связи, прочность связи, направленность связи (валентные углы).
Длина связи – расстояние между ядрами в том или ином соединении.
Прочность связи – энергия, затраченная на разрыв связи или энергия, которая выделится при образовании новой связи.
направленность связи (валентные углы) – углы между направлениями связи.