Роль рН для засвоєння елементів.
Реакція грунту відіграє важливу роль у розвитку рослин і ґрунтових мікроорганізмів, впливає на швидкість і напрямок перебігу у ньому хімічних і біохімічних процесів. Засвоєння рослинами елементів живлення, інтенсивність мікробіологічної життєдіяльності у грунті, мінералізація органічних речовин, розкладання ґрунтових мінералів і розчинення різноманітних важкорозчинних сполук, коагуляція і пептизація колоїдів та інші фізико-хімічні процеси великою мірою визначаються реакцією грунту.
Реакція ґрунтового розчину залежить від співвідношення у ньому іонів водню Н+ та гідроксилу ОН-. Концентрацію іонів Н+ виражають величиною рН, яка дорівнює від'ємному десятковому логарифму концентрації водневих іонів у розчині: рН = —lg[H+]. Залежно від рН усі грунти поділяють на сильнокислі (рН = 3...4), кислі (рН = 4...4,5), слабкокислі (рН = 5,5...6,5), нейтральні (рН = 6,5...7), лужні (рН = 7,5...8) та сильнолужні (рН = 8...9).
Кисла реакція властива дерново-підзолистим і болотним грунтам, нейтральна-чорноземам, лужна - каштановим грунтам, сіроземам та солонцям.
Кислотність грунту — це його властивість, зумовлена наявністю іонів Н+ у ґрунтовому розчині та обмінних іонів Н+, А13+ і Мп2+ у ґрунтовому вбирному комплексі.
Розрізняють два види кислотності грунту: актуальну і потенціальну.
Актуальна кислотність зумовлюється наявністю в ґрунтовому розчині органічних кислот, які виділяються у зовнішнє середовище кореневою системою рослин, і внаслідок розщеплення вугільної кислоти.
Проте підкислення ґрунтового розчину за наведеною схемою має місце в грунтах, не насичених основами. В грунтах, вбирний комплекс яких насичений катіонами Са2+, Mg2+, К+ тощо, актуальної кислотності не виявлено.
Потенціальна кислотність зумовлюється наявністю іонів Н+ та А13+, увібраних ґрунтовим вбирним комплексом. Потенціальна кислотність завжди більша за актуальну, бо вона складається з кислотності ґрунтового розчину і кислотності, що утворюється за рахунок увібраних грунтом іонів Н+, Mg2+, А13+. Це прихована, або зв'язана щодо ґрунтового розчину, кислотність, яка виявляється внаслідок перебігу обмінної реакції між ґрунтовим вбирним комплексом і ґрунтовим розчином.
Потенціальна кислотність поділяється на обмінну і гідролітичну.
Обмінна кислотність зумовлюється наявністю іонів Н+ і Al3+, які витісняє з ґрунтового вбирного комплексу нейтральна сіль сильної основи і сильної кислоти, як це має місце при внесенні хлориду калію на кислих грунтах.
Гідролітична кислотність — це та кислотність, яка виявляється при обробці грунту гідролітично лужними солями. При обробці грунту нейтральною сіллю не всі іони Н+ переходять у розчин. Частина їх залишається у ґрунтовому вбирному комплексі і може бути переведена в. розчин тільки при обробці грунту розчином гідролітично лужної солі (наприклад, CH3COONa).
Лужна реакція грунту. При значенні рН = 7 іони гідроксилу ОН- переважають у ґрунтовому розчині над іонами водню Н+. Лужна реакція зумовлюється наявністю у розчині солей сильних основ та слабких кислот. Із таких солей у грунті трапляються карбонати натрію і калію, гідрокарбонати натрію і калію, карбонати кальцію і магнію, ряд солей кремнієвої та органічних кислот.
Висновок
Сучасний стан знань про мінеральне живлення рослин такий, що дозволяє розробити систему удобрення основних сільськогосподарських культур відповідно до їх фізіологічних вимог для отримання максимально можливого врожаю в конкретних грунтово-кліматичних умовах. Разом з тим, є ряд питань щодо поглинання, транспорту, метаболізму елементів мінерального живлення, які потребують подальших досліджень.
Поділ хімічних елементів на макро- і мікроелементи досить умовний, бо хоча потреба вищих рослин у калії в тисячу разів більша, ніж в борі, потреба в залізі і марганці досить часто однакова. Тому багато дослідників відносять залізо до мікроелементів.
Елементи вуглець, кисень, водень, азот називають органогенами, бо з них будуються органічні речовини. На них припадає 95 %, а на зольні елементи - 5 % сухої маси рослин. Назва "зольні елементи" пов'язана з тим, що їх визначають в золі, яка лишається після спалювання рослин.
Деякі, але не всі, рослини потребують натрію Na, або кремнію Si, або кобальту Co, або нікелю Ni.
Цілком імовірно, що список елементів, необхідних рослинам у дуже малій кількості, зростатиме.
Список використаної літератури
М.М. Городній, А.Г. Сердюк, В.А. Копілевич, В.П. Каленський, Б.С. Пристер, М.Ф. Бабієнко Агрохімія, 1995.-516с.
Власенко М.Ю., Вельямінова-Зернова Л.Д. Фізіологія рослин: Навчальний посібник.-Біла Церква, 1999.-304с.
Макрушин М.М., Макрушина Є.М., Петерсон Н.В., Мельников М.М. Фізіологія рослин./За редакцією професора М.М. Макрушина. Підручник.- Вінниця: Нова Книга, 2006.-461с.
Мельничук М.Д. та ін. Біотехнологія рослин: Підручник-К.: ПоліграфКонсалтинг;2003. -520с.:іл.
Васильківський С.П., Хоменко Т.М. Біотехнологія рослин: Методичка. -Біла Церква,2009.-118с.