2. Составьте электронно-ионные полуреакции и закончите уравнение овр

H_₂S + H^⁺ + NO_₃^⁻ → S + NO_₂

Будет ли эта реакция протекать самопроизвольно при стандартных условиях? Ответ обоснуйте расчетом DG.

3. Вычислите окислительно-восстановительный потенциал для системы

MnO₄⁻ + 8H⁺ + 5ç → Mn²⁺ + 4H₂O

[MnO₄⁻] = 10⁻⁵ моль/л

[Mn²⁺] = 10⁻² моль/л

[H⁺] = 0,2 моль/л

4. Исходя из величин стандартных окислительно-восстановительных потенциалов и значений DG, определите, будет ли работать гальванический элемент, в котором на электродах протекают процессы: а) Hg – 2ç → Hg²⁺

б) PbO₂ + 4H⁺ + 2ç → Pb²⁺ + 2H₂O

5. Напишите уравнения реакций, протекающих на нерастворимых электродах при электролизе водного раствора гидроксида лития. Какие вещества и в каком объеме можно получить при н.у., если пропускать ток 13,4 А в течении 2 часов?

6. Какие из перечисленных веществ и за счет каких элементов проявляют обычно окислительные свойства и какие восстановительные? Указать те из них, которые обладают окислительно-восстановительной двойственностью: H₂S, SO₂, CO, Zn, Fe, NaNO₂, KMnO₄, HOCl, H₃SbO₃.

Вариант 9.

1. Расставьте коэффициенты в уравнения окислительно-восстановительных реакций, используя метод ионно-электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель, какое вещество окисляется, какое восстанавливается. На основании расчета DG укажите направление протекания процесса.

CuCl₂+ SO₂ + H₂O ⇄ CuCl + HCl + H₂SO₄

Ag + H₂SO₄ ⇄ Ag₂SO₄ + SO₂ + H₂O

2. Составьте электронно-ионные полуреакции и закончите уравнение овр

P + H⁺ + NO₃⁻ → H₃PO₄ + NO

Будет ли эта реакция протекать самопроизвольно при стандартных условиях? Ответ обоснуйте расчетом DG.

3. Возможна ли реакция между KСlO₃ и MnO₂ в кислой среде.

4. Определить ЭДС гальванической цепи

Zn/ZnSO(0,01 M)//HSO(pH=2)/H,Pt

Коэффициенты активности ионов равны f_Zn²⁺ = 0749, f_H⁺ = 0,903.

5. В двух электролизерах с графитовыми электродами происходит электролиз: а) раствора гидроксида натрия, б) расплава гидроксида натрия. Напишите уравнения электродных процессов. Рассчитайте массу веществ, выделившихся на катодах, при прохождении 26,8 А.ч электричества в электролизерах.

6. Указать в какой из приведенных ниже реакций гидразин служит окислителем, и в какой восстановителем

N₂H₂ + AgNO₃ + KOH → N₂ + Ag + …

N₂H₂ + Zn + KOH + H₂O → NH₃ + [Zn(OH)₄]²⁻

Как изменится в каждом случае степень окисления азота.

Вариант 10.

1. Расставьте коэффициенты в уравнения окислительно-восстановительных реакций, используя метод ионно-электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель, какое вещество окисляется, какое восстанавливается. На основании расчета DG укажите направление протекания процесса.

KBr + MnO₂ + H₂SO₄ ⇄ MnSO₄ + Br₂ + K₂SO₄ + H₂O

Cr₂O₃ + NaNO₃ + NaOH ⇄ Na₂CrO₄ + NaNO₂ + H₂O

2. Составьте электронно-ионные полуреакции и закончите уравнение овр

H_₂S + H_₂O_₂ → SO_₄^²⁻ + H_₂O

Рассчитайте константу равновесия этой ОВР системы при стандартных условиях.

3. Вычислите при стандартных условиях потенциал окислительно-восстановительной системы S^o/H_₂S и NO_₃^⁻/NO. Напишите уравнение протекания реакции.

4. Определите ЭДС гальванического элемента состоящего из железа опущенного в раствор его соли с концентрацией 0,01 моль/л (FeSO₄) и никеля опущенного в раствор его соли с концентрацией 0,003 моль/л (NiSO₄). Составьте схему гальванического элемента.

5. Напишите уравнения реакций протекающих на графитовых электродах при электролизе: а) расплава хлорида кальция, б) раствора хлорида кальция. Сколько времени необходимо вести электролиз при токе 1 А, чтобы на катоде выделилось вещество массой 4 г (для случаев а и б).

6. Составить уравнения полуреакции окисления или восстановления с учетом кислотности среды:

1) NO_₃ → NO_₂ pH < 7

2) MnO_₄^⁻ → MnO_₂ pH=7

3) CrO_₂^⁻ → CrO_₄^²⁻ pH > 7

для реакции 2) подберите восстановитель и напишите уравнение реакции, рассчитайте изменение потенциала системы.

Вариант 11.

1. Расставьте коэффициенты в уравнения окислительно-восстановительных реакций, используя метод ионно-электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель, какое вещество окисляется, какое восстанавливается. На основании расчета DG укажите направление протекания процесса.

P + KMnO₄ + H₂O ⇄ KH₂PO₄ + MnO₂ + KOH

Cl₂ + H₂S + H₂O ⇄ H₂SO₄ + HCl