Растворы. Коллигативные свойства растворов.

1. Только сильные электролиты перечислены в ряду:

1) H₂S, HCl, H₂SO₄

2) HClO₄,KCl, HNO₃

3) HCN, CH₃COOH, NH₄OH,

4) NaOH, H₂Se, HI

2. Электрический ток не проводят водные растворы:

1) ацетата Na

2) хлорид метиламмония

3) муравьиной кислоты

4) глицерина

3. Диссоциацию глюкозы описывает уравнение:

1) С₆Н₁₂О₆ → 6С⁴⁺+12Н⁺ + 6О^2-

2) глюкоза не диссоциирует

3) С₆Н₁₂О₆ → 12Н⁺ + 6СО^-

4) С₆Н₁₂О₆ → 6С⁴⁺ + 6Н₂О

4. Степень диссоциации слабого электролита увеличивается при:

1) добавлении одноименного иона

2) увеличении концентрации раствора

3) разведении раствора

4) охлаждении раствора

5. Константа диссоциации слабого электролита не зависит от:

1) природа электролита

2) полярности растворителя

3) температуры

4) концентрации вещества

6. Коэффициент активности иона тем больше, чем:

1) больше концентрация электролита

2) меньше концентрация электролита

3) меньше растворимость электролита

4) не зависит от концентрации электролита

7. Ионная сила раствора – это:

1) произведение концентрации иона на квадрат его заряда

2) произведение концентрации иона на его заряд

3) сумма произведения концентрации ионов на квадрат их зарядов

4) полусумма произведения концентрации ионов на квадрат их зарядов

8. Коэффициент активности ионов (fi) в очень разбавленных растворах равен:

1)

2)

3)

4)

9. Ионная сила плазмы крови человека равна 0,15 м, заменителем плазмы крови является:

1) 0,7 м раствор глюкозы

2) 0,15 м раствор карбоната натрия

3) 0,9% раствор хлорида натрия

4) 1,9% раствор хлорида натрия

10. Смешали 200г 20%-ного и 300г 10%-ного растворов глюкозы. Массовая доля вещества в полученном растворе равна в %:

1)15

2)16

3)18

4)14

11. Раствор, содержащий 20 г вещества в 400 г воды кипит при температуре 100,22 °С (К H₂O = 0,52 град.·кг/ моль). Молярная масса растворенного вещества равна:

1) 115 г/моль

2) 110 г/моль

3) 125 г/моль

4) 118 г/моль

12. Молярная масса вещества 40 г/моль. Ккр=1.86. Температура замерзания раствора, состоящего из 300 г воды и 20 г растворенного вещества, составляет:

1) -2.7 ⁰С

2) -1.7 ⁰С

3) -3.1 ⁰С

4) -0.93 ⁰С

13. При введении больному 20%-ного раствора глюкозы наблюдается:

1) осмотический шок

2) осмотический конфликт

3) изменения осмотического давления не происходит

4) повышение рН крови

14. Осмотическое давление крови составляет при 37°С:

1) 500-600 кПа

2) 750-800 кПа

3) 360-400 кПа

4) 200-300 кПа

15. Температура замерзания сантимоляльного раствора NaCI по сравнению с сантимоляльным раствором глюкозы:

1) выше

2) ниже

3) их температуры замерзания одинаковы

4) зависит от давления

16. Будут ли изотоническими 10%-ные растворы глюкозы и фруктозы?

1) да

2) нет

3) будут осмолярными

4) будут осмоляльными

17. В 5%-ном растворе глюкозы эритроциты будут:

1) находиться в равновесном состоянии

2) подвергаться гемолизу

3) подвергаться плазмолизу

4) подвергаться лизису

18. Осмотическое давление пропорционально:

1) молярной концентрации

2) молярной концентрации эквивалента

3) моляльной концентрации

4) мольной доле вещества

19. Температурой кипения жидкости является температура, при которой давление ее паров становится…

1) равным внешнему давлению

2) меньше внешнего давления

3) больше внешнего давления

4) зависит от формы сосуда

20. Криоскопические и эбуллиоскопические постоянные зависят от:

1) природы растворителя

2) температуры

3) природы растворенного вещества

4) числа частиц растворенного вещества

21. В 200 г. физиологического раствора ( 0,9% NaCl) содержится NaCl :

1) 18 г.

2) 1.8 г.

3) 0.18 г.

4. 0.018 г.

22. Гемоглобин ( ) и оксигемоглобин ( ) являются слабыми кислотами. Какой из анионов: или прочнее связывает протоны ?

1)

2)

3)не связывают

4) и

23. Для приготовления физиологического раствора необходимо добавить к 100 мл воды:

1) 9 г глюкозы

2) 9 г хлорида калия ;

3) 0.09 г хлорида кальция .

4) 0.9 г хлорида натрия ;

24. В 1000 г воды находится 1.5 моль вещества. Это:

1) процентная концентрация

2) молярная концентрация (молярность)

3) моляльная концентрация (моляльность)

4) эквивалентная концентрация (нормальность)

25. Титр показывает сколько:

1) граммов вещества содержится в 1 мл раствора;

2) граммов вещества содержится в 1 л раствора;

3) граммов вещества содержится в 1 кг растворителя;

4) моль вещества содержится в 1 л раствора.

26. Запись: «0,89%-ный раствор NaCl» означает, что:

1) в 100 г раствора содержится 0,89 г NaCl;

2) в 100 мл раствора содержится 0,89 г NaCJ;

3) в 1 л раствора содержится 0,89 г NaCJ;

4) в 1 кг раствора содержится 0,89 NaCl.

27. С разбавлением раствора слабого электролита

1) уменьшается константа диссоциации ;

2) увеличивается степень диссоциации ;

3) увеличивается ионное произведение воды .

4) уменьшается объем раствора

28. В 100 мл водного раствора содержится 36,5 г HCl. Молярная концентрация раствора равна:

1) 10 М

2) 0,1 М

3) 2 М

4) 0,01 М

29. Пациенту ввели внутримышечно 1 мл 2% раствора лекарственного препарата. Сколько мг препарата введено пациенту:

1)20 мг

2)200 мг

3)0,2 мг.

4)2 мг

30. Хлороводород массой 20г растворили в 180 г воды. Массовая доля вещества в полученном растворе равна:

1) 15%

2) 20%

3) 10%

4) 18%

31. В 40 г. CaCO₃ (М=100г/моль)содержится вещества карбоната кальция следующее количество:

1) 0.4 моль

2) 0.2 моль

3) 0.1 моль

4) 0.6 моль

32. Запись: «3М раствор глюкозы» означает, что:

1) в 1 л раствора содержится 3 моль глюкозы;

2) в 100 мл раствора содержится 0.3 моль глюкозы;

3) в 1 кг раствора содержится 3 моль глюкозы;

4) в 100 мл раствора содержится 3 моль глюкозы.

33. К 75 г воды добавили 25 г серной кислоты. Массовая доля вещества в полученном растворе составляет:

1.) 40%

2)20%

3) 25%

4) 50%

34. Активная кислотность – это:

1) общая концентрация ионов ;

2) связанная в молекулы концентрация ;

3) свободная концентрация ионов в растворе.

4) содержание Н+ ионов в слабых кислотах

35. Коллигативные свойства раствора зависит от:

1) природы растворителя и растворенного вещества

2) температуры

3) числа частиц растворенного вещества

4) зависят от формы сосуда

36. У морских животных по сравнению с пресноводными животными осмотическое давление крови:

1) выше

2) ниже

3) одинаково

4) зависит от животного

37. Физиологическим раствором является:

1) 2% раствор глюкозы;

2) 0.9% раствор хлорида натрия ;

3) 1.2% раствор сульфата магния .

4) 5% раствор молочной кислоты;

38. Температура замерзания децимоляльного раствора NaCI по сравнению с децимоляльным раствором АICl₃

1) ниже

2) выше

3) одинаковы

4) зависит от объема

39. Раствор, содержащий 20 г вещества в 400 г воды кипит при температуре 100,11 °С (К _H2O = 0,52 град.·кг/моль). Молярная масса растворенного вещества равна:

1)115 г/ моль

2) 110 г/ моль

3) 125 г/моль

4) 236 г/моль

40. Молярная масса вещества 40 г/моль. Ккр=1.86. Температура замерзания раствора, состоящего из 300 г воды и 20 г растворенного вещества, составляет:

1) -2.7 ⁰С

2) -1.7 ⁰С

3) -3.1 ⁰С

4) -0.93 ⁰С

41. При введении больному 20%-ного раствора глюкозы наблюдается:

1) осмотический шок

2) осмотический конфликт

3) изменения осмотического давления не происходит

4) повышение рН крови

42. Осмотическое давление крови составляет при 37°С:

1) 500-600 кПа

2) 750-800 кПа

3) 360-400 кПа

4) 200-300 кПа

43. Будут ли изотоническими 10%-ные растворы глюкозы и фруктозы?

1) да

2) нет

3) будут осмолярными

4) будут осмоляльными

44. В 5%-ном растворе глюкозы эритроциты будут:

1) находиться в равновесном состоянии

2) подвергаться гемолизу

3) подвергаться плазмолизу

4) подвергаться лизису

45. Степень диссоциации слабого электролита, уменьшается при:

1) добавлении одноименного иона

2) увеличением температуры

3) разбавлении

4) увеличении давления

46. Уравнение называется законом:

1) выпаривания Оствальда

2) отведения Оствальда

3) разведения Оствальда

4) смешивания Оствальда

47. Коэффициент активности иона не зависит от:

1) концентрации иона

2) температуры

3) концентрации других ионов

4) давления

48. Математическое выражение коэффициента активности - это уравнение:

1) Галлера

2) Смолуховского

3) Дебая-Хюккеля

4) Генри

49. Физиологический раствор – это:

1) 1% раствор карбоната натрия

2) 1% раствор хлорида натрия

3) 0,9% раствор карбоната натрия

4) 0,9% раствор хлорида натрия

50. Смешали 300г 15% и 200г 25% растворов глюкозы. Массовая доля вещества в полученном растворе равна:

1) 15 %

2) 18 %

3) 20 %

4) 19 %

51. К 100 г 5% NaCl добавили 150 г воды. Массовая доля вещества в растворе составляет:

1)3 %

2) 2 %

3) 4 %

4) 8 %

52. Морской водой нельзя утолить жажду, так как по отношению к биологическим жидкостям она:

1) изотонична

2) гипотонична

3) гипертонична

4) токсична

53. Опишите поведение эритроцитов в 0,5%-ном растворе NaCl. Каким будет этот раствор по отношению к плазме крови?

1) гемолиз, гипотоническим

2) плазмолиз, гипотоническим

3) гемолиз, гипертоническим

4) плазмолиз, гипертоническим

54. Рабочие «горячих» цехов должны пить подсоленную воду, так как в результате повышенного потовыделения осмотическое давление у них:

1) понижается

2) повышается

3) не изменяется

4) сначала понижается, затем повышается

55. При введении гипотонических растворов наблюдается:

1) осмотический шок

2) осмотический конфликт

3) ацидоз

4) алкалоз

56. В 20%-ном растворе глюкозы эритроциты будут:

1) находиться в равновесном состоянии

2) подвергаться гемолизу

3) подвергаться плазмолизу

4) подвергаться лизису

57. 5%-ный раствор NaCl является по отношению к плазме крови:

1) гипотоническим

2) гипертоническим

3) изотоническим

4) осмоляльным

58. Физиологический раствор по отношению к сыворотке крови является:

1) изотоническим

2) гипотоническим

3) гипертоническим

4) антагонистом

59. Зимой посыпают солью дороги для того, чтобы:

1) повысить температуру таяния льда

2) понизить температуру таяние льда

3) температура таяния льда не меняется

4) сначала повысить, затем уменьшить

60. Относительное понижение давления пара над раствором пропорционально:

1) молярной доле растворенного вещества

2) молярной концентрации растворенного вещества

3) моляльной концентрации растворенного вещества

4) молярной доле растворителя

61. Повышение температуры кипения и понижение температуры замерзания пропорционально: