Лабораторна робота №6 розвязування експериментальних задач.

МЕТА: засвоїти методику лабораторної роботи і.

В результаті виконання роботи студенти повинні:

а) знати хімічні властивості металічних елементів;

б) вміти проводити хімічні досліди для визначення сполук, що містять у своєму складі метали, експериментально доводити правильність своїх рішень,складати відповідні рівняння реакцій в молекулярному та йоннному виглядї.

ПРИЛАДИ ТА РЕАКТИВИ: штатив з пробірками,купрум сульфат,натрій гідроксид, ферум хлорид, алюміній хлорид, хлоридна кислота.

ЗАВДАННЯ:

1. Отримання купрум гідроксиду..

2. Отримання ферум та алюміній гідроксиду. Довести амфотерність алюміній гідроксиду.

ПОПЕРЕДНІ ВКАЗІВКИ:

Задачі, розв’язування яких потребує проведення хімічного експерименту, називають експериментальними.

Проведенню реального хімічного експерименту передує уявний хімічний експеримент,тобто такий, що спланований та спрогнозований в уяві на основі знань про речовини та їх властивості.

ХІД ВИКОНАННЯ РОБОТИ:

Завдання 1.Отримати купрум гідроксид

Що утвориться в результаті реакції купрум сульфату з натрій гідроксидом? Запишіть рівняння реакції в повному та скороченому йонному вигляді. Підтвердіть відповідь експериментально. До розчину купрум сульфату додати натрій гідроксид. Якого кольору отриманий розчин?

Завдання 2. Добудьте реакцією обміну між розчинами солі металічного елемента і лугу дві нерозчинні у воді сполуки – алюміній гідроксид і ферум гідроксид. Експериментальним шляхом з’ясуйте, яка з речовин є амфотерною

КОНТРОЛЬНІ ЗАПИТАННЯ:

1. Мета лабораторної роботи.

2. Що таке експериментальна задача?

3. Який колір має розчин купрум гідроксиду?

4. Який тип реакції використовується в першому досліді?

5. Який вигляд має ферум гідроксид?

7. Якого кольору алюмій гідроксид?

8. Як довести амфотерні властивості алюміній гідроксиду?

МАТЕРІАЛИ ДО ЗВІТУ:

1. Оформити титульний лист.

2. Написати рівняння реакцій:

а) до досліду 1: взаємодія купрум сульфату з натрій гідроксидом,рівняння записати в повному та скороченому йонному вигляді;

б) до досліду 2: взаємодія ферум хлориду з натрій гідроксидом, рівняння записати в повному та скороченому йонному вигляді;

взаємодія алюміній хлориду з натрій гідроксидом, рівняння записати в повному та скороченому йонному вигляді;

взаємодія алюміній гідроксиду з натрій гідроксидом;

взаємодія алюміній гідроксиду з хлоридною кислотою.

ЛІТЕРАТУРА:

1. Домбровський А.В. та інші, Хімія, К., „Освіта”, 1998р., §10-12,15.

2. Ярошенко О.Г. Хімія. Підручник для 10 класу загальноосвітніх навчальних закладів. –

К.:Грамота,2010

Лабораторна робота №8 властивості полімерів

МЕТА: на дослідах вивчити властивості полімерів.

В ході виконаної роботи студенти повинні:

а) знати що таке полімери та їх хімічні та фізичні властивості;

б) вміти розпізнавати полімерні матеріали, вміти виконувати простий хімічний експеримент.

ПРИЛАДИ ТА РЕАКТИВИ: штатив з пробірками, пальник, шматочки виробів з капрону, шматочок картону, скляна паличка, тигельні щипці, пластинка органічного скла, склянка з дистильованою водою, розчин бензолу, шматочок вінілпласту, розчин аміаку, гідроксиду натрію, сірчана кислота, синій лакмусовий папір.

ЗАВДАННЯ:

1. Знайомство з властивостями капрону.

2. Ознайомлення з властивостями поліметилметакрилату.

3. Ознайомлення з властивостями полівінілхлориду.

ПОПЕРЕДНІ ВКАЗІВКИ:

Полімери – це органічні речовини, які утворюються при реакції полімеризації. До реакції полімеризації вступають ненасичені і диєнові вуглеводні. Полімери – це високомолекулярні речовини, мають макромолекулу. Відрізнити полімери можна за допомогою горіння. Вони горять по різному: різний колір полум`я, при різній температурі, утворюються різні запахи і різні продукти горіння. Полімери стійки до дії агресивних середовищ за нормальними умовами. Різні властивості каучуку і гумки пояснюються тим, що молекули гуми мають у своєму складі сульфур.

ХІД ВИКОНАННЯ РОБОТИ:

Завдання 1. Знайомство з властивостями капрону.

а) шматочок капрону зажати тигельними щипцями, внести в середню частину полум’я пальника, тримати там до легкого його плавлення. Вийняти оплавлений капрон з полум’я, доторкнутися до шматочку капрону і витягти нитку.

б) в пробірку помістити шматочок виробу з капрону і прилити кілька крапель 3%-го розчину сірчаної кислоти. Звернути увагу на відсутність змін в пробірці. Злити розбавлену кислоту і прилити кілька крапель концентрованої (обережно). Капрон розчиняється. Розчин, що утворився, влити тонким струмком у склянку з холодною водою. Капрон випадає в осад у вигляді войлокоподібної рихлої маси.

в) в пробірку помістити шматочок капрону і додати кілька крапель розчину гідроксиду натрію. Звернути увагу на те, що капрон не змінюється. Записати спостереження.

Завдання 2. Ознайомлення в властивостями поліметилметакрилату.

Звернути увагу на прозорість поліметилметакрилату.

а) тонку пластинку з органічного скла, тримаючи тигельними щипцями, внести в хімічну склянку з киплячою водою. Пластинка стає м’якою.

б) внести шматочок виробу з органічного скла, тримаючи його тигельними щипцями в полум’я пальника. Звернути увагу на легкість пом’якшення та горіння блакитним полум’ям без кіптяви з характерним потріскуванням. При цьому поширюється різкий запах продуктів розпаду.

в) маленький шматочок органічного скла помістити в пробірку і додати кілька крапель бензолу або ацетону, він набухає і поступово розчиняється. Записати спостереження.

Завдання 3. Ознайомлення з властивостями полівінілхлориду

а) шматочки вінілпласту полівінілхлориду (без пластифікатору) помістити в склянку з водою. Легше чи важче даний полімер?

б) внести у полум’я пальнику маленький шматочок вінілпласту (плівки, ізоляції). Він горить кіптявим полум’ям. Потім видалити з полум’я зразок, що горить, і повторити дослід ще раз. Звернути увагу на те, що полімер не горить поза полум’ям, а при горінні поширює характерний запах.

в) шматочки вінілпласту не дуже нагріти в пробірці або в порцеляновій чашці. Перевірити скляною паличкою, чи відбувається розм’якшення або зміна форми полімеру. Нагріти полімер до його розкладу в газоподібний, в продукти розпаду внести вологий синій лакмусовий папірець, спостерігати його почервоніння. Потім внести скляну паличку, змочену розчином аміаку, при цьому з’являється білий дим, який складається з кристаликів хлориду амонію.

г) шматочки полівінілхлориду помістити в пробірки, які містять по кілька крапель розчину сірчаної кислоти і лугу. Звернути увагу на хімічну стійкість полівінілхлориду до дії кислот і лугів при кімнатній температурі. Записати спостереження.

КОНТРОЛЬНІ ЗАПИТАННЯ :

1. Мета лабораторної роботи.

2. Що таке реакція полімеризації?

3. Що таке полімери і мономери?

4. За якими ознаками можна віднести полімери або пластмаси до тої, чи іншої категорії?

5. Як відноситься полівінілхлорид до дії кислот та лугів при кімнатній температурі?

6. Як відноситься капрон до дії кислот та лугів різної концентрації?

7. Якими загальними властивостями володіють полімерні матеріали?

8. Що таке ступінь полімеризації?

9. Що таке макромолекула, високомолекулярна речовина?

МАТЕРІАЛИ ДО ЗВІТУ:

1. Оформити титульний лист.

2. Записати спостереження.

3. Написати рівняння реакції горіння полімерних матеріалів: капрону, поліметилметакрилату, полівінілхлориду.

4. Зробити висновки.

ЛІТЕРАТУРА:

1. А.В.Домбровський та інші. Хімія. К.,„Освіта”,1998р.,§13-14.