- •17. Энергия Гиббса (изобарно- изотермический потенциал ), стандартное значение энергии Гиббса.
- •Вопрос 26
- •Вопрос 28
- •37. Распространение элементов в земной коре и организмах. Биогенные элементы. Классификация элементов.
- •38.Общая характеристика элементов 7 группы.
- •39.Галогены. Физические и химические свойства. Биологическая роль.
- •40. Сравнительная характеристика водородных соединений галогенов.
- •41.Кислородные соединения галогенов.
- •42. Общая характеристика 6 группы.
- •43.Халькогены. Физические и химические свойства. Биологическая роль.
- •44.Сравнительная характеристика водородных соединений халькогенов.
- •45. Кислородные соединения халькогенов. Серная кислота, ее свойства.
- •46. Общая характеристика элементов 5 группы. Биологическая роль.
- •47. Водородные соединения элементов 5 группы. Аммиак . Строение молекулы.
- •Соединения железа (II)
- •Соединения железа (III)
- •Соединения железа (VI)
- •Биологическое значение железа
- •61. Марганец. Распространение в природе. Физические и химические свойства. Биологическая роль. Применение в медицине и фармации.
- •Биологическая роль и физиологическое действие
- •Химические свойства Возможные степени окисления
- •Простое вещество
- •Бактерицидность
- •64. Цинк. Распространение в природе. Физические и химические свойства. Биологическая роль. Применение в медицине и фармации.
- •21.Способы выражения концентрации веществ
- •23.Факторы, влияющие на скорость хим. Реакции. Законы действия масс.
- •27.Автопротолиз воды, pH, кислотно-основные сопряженные пары.
Биологическая роль и физиологическое действие
Хром — один из биогенных элементов, постоянно входит в состав тканей растений и животных. У животных хром участвует в обмене липидов, белков (входит в состав фермента трипсина), углеводов. Снижение содержания хрома в пище и крови приводит к уменьшению скорости роста, увеличению холестерина в крови.
В чистом виде хром довольно токсичен, металлическая пыль хрома раздражает ткани лёгких. Соединения хрома(III) вызывают дерматиты. Соединения хрома(VI) приводят к разным заболеваниям человека, в том числе и онкологическим. ПДК хрома(VI) в атмосферном воздухе 0,0015 мг/м³.
63.Медь. Распространение в природе. Физические и химические свойства. Биологическая роль. Применение в медицине и фармации. Медь — элемент побочной подгруппы первой группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 29. Обозначается символом Cu(лат. Cuprum). Простое вещество медь (CAS-номер: 7440-50-8) — это пластичный переходный металл золотисто-розового цвета (розового цвета при отсутствии оксидной плёнки). C давних поршироко применяется человеком. Медь встречается в природе как в соединениях, так и в самородном виде. Промышленное значение имеют халькопирит CuFeS2, также известный как медный колчедан, халькозин Cu2S и борнит Cu5FeS4. Вместе с ними встречаются и другие минералы меди:ковеллин CuS, куприт Cu2O, азурит Cu3(CO3)2(OH)2, малахит Cu2CO3(OH)2. Иногда медь встречается в самородном виде, масса отдельных скоплений может достигать 400 тонн [2]. Сульфиды меди образуются в основном в среднетемпературных гидротермальных жилах. Также нередко встречаются месторождения меди в осадочных породах — медистые песчаники и сланцы. Наиболее известные из месторождений такого типа — Удокан в Читинской области, Джезказган в Казахстане, меденосный поясЦентральной Африки и Мансфельд в Германии. Другие самые богатые месторождения меди находятся в Чили (Эскондида и Кольяуси) и США (Моренси)[3].
Большая часть медной руды добывается открытым способом. Содержание меди в руде составляет от 0,3 до 1,0 %.
Физические свойства
Медь — золотисто-розовый пластичный металл, на воздухе быстро покрывается оксидной плёнкой, которая придаёт ей характерный интенсивный желтовато-красный оттенок. Тонкие плёнки меди на просвет имеют зеленовато-голубой цвет.
Медь образует кубическую гранецентрированную решётку, пространственная группа F m3m, a = 0,36150 нм, Z = 4.
Медь обладает высокой тепло-[4] и электропроводностью (занимает второе место по электропроводности после серебра, удельная проводимость при 20 °C 55,5-58 МСм/м[5]). Имеет два стабильных изотопа — 63Cu и 65Cu, и несколько радиоактивных изотопов. Самый долгоживущий из них, 64Cu, имеет период полураспада12,7 ч и два варианта распада с различными продуктами.
Существует ряд сплавов меди: латуни — с цинком, бронзы — с оловом и другими элементами, мельхиор — с никелем, баббиты — со свинцом и другие.