Химия_экз_2011 Вариант 1

I. Термодинамика

1. Рассчитайте стандартное изменение энтальпии в реакции:

S_(тв) + O_2(г) = SO_2(г), если стандартная энтальпия образования газообразного SO₂ составляет -297 кДж /моль.

Ответ: -297

2. Рассчитайте стандартное изменение энтальпии в реакции:

H_2(г) + Cl_2(г) = 2HCl_(г), если стандартная энтальпия образование газообразного HCl составляет -271 кДж /моль.

Ответ: -542

3. Рассчитайте стандартное изменение энтальпии в реакции:

2H_2(г) + O_2(г) = 2H₂O_(г), если стандартная энтальпия образования газообразной воды составляет -242 кДж /моль.

Ответ: -484

4. Рассчитайте ∆H⁰ реакции 2Mg_(кр) + CO_2(г) =2MgO_(кр.) + С_{(графит)}

если стандартные энтальпии образования CO₂ и MgO равны соответственно:

-393 и -601,5 кДж /моль.

Ответ: -810

1. Выберите уравнение реакции, тепловой эффект которой равен теплоте образования H₂SO₄

1) SO₃ + H₂O = H₂SO₄

2) SO₂ + 1/2O₂ + H₂O = H₂SO₄

3) S + 2O₂ + H₂ = H₂SO₄

4) SO₂ + O₂ + H₂ = H₂SO₄

Ответ: 3

2. Укажите процесс, в котором выделяется наибольшее количество теплоты.

1) MgO + S +3/2O₂ = MgSO₄

2) MgO + SO₃ = MgSO₄

3) Mg + S + 2O₂ = MgSO₄

Ответ – 3

3. Каков знак ∆H в процессе таяния льда?

1) ∆H > 0

2) ∆H < 0

3) ∆H = 0

Ответ – 1

4. Каков знак изменения энтальпии в процессе горения пропана?

1) ∆H < 0

2) ∆H > 0

3) ∆H = 0

Ответ – 1

II. Кинетика

1. Выберите фактор, не влияющий на скорость реакции.

1) температура 2) катализатор

3) природа реагирующих веществ 4) концентрации веществ

5) тепловой эффект реакции Ответ – 5

2. Какой фактор влияет на константу скорости реакции?

1) температура 2) концентрации веществ

3) объем системы 4) тепловой эффект реакции

Ответ – 1

3. Какой фактор не влияет на константу скорости реакции?

1) температура 2) катализатор

3) концентрации реагирующих веществ 4) природа реагирующих веществ

Ответ – 3

4. Какие факторы влияют на энергию активации?

1) температура 2) объем системы

3) концентрации веществ 4) природа веществ 5) катализатор

Ответ – 4,5

1. Какой фактор не влияет на химическое равновесие газовой реакции?

1) концентрации реагирующих веществ 2) температура

3) катализатор 4) давление 5) объем

Ответ – 3

2. Чем объясняется увеличение скорости реакции при введении в систему катализатора:

1) уменьшением энергии активации

2) увеличением скорости движения молекул

3) увеличением средней энергии молекул

4) увеличением числа столкновений

Ответ – 1

3. Скорость каких реакций возрастает с ростом температуры?

1) любых 2) экзотермических 3) эндотермических

Ответ – 1

4. Скорость некоторой реакции не зависит от концентрации веществ А.

Каков порядок реакции по веществу А?

1) 0 2) 1 3) 2 4) 3

Ответ – 1

III. СТРОЕНИЕ АТОМА

1. Сколько d-электронов в атоме ванадия?

Ответ – 10

2. Каково максимально возможное число электронов на третьем энергетическом уровне?

Ответ – 18

3. Каково значение орбитального квантового числа для внешнего электрона атома Na?

Ответ – 0

4. Укажите максимальное число электронов на энергетическом f-подуровне.

Ответ: 14

1. Укажите элемент, имеющий наибольшее сродство к электрону.

1) Na 2) Mg 3) Ne 4) F

Ответ – 4

2. Расположите элементы в порядке увеличения электроотрицательности.

1) H 2) Li 3) B 4) C 5) Cl 6) O

Ответ: 231456

3. Укажите p-элементы.

1) Na 2) Mg 3) Al 4) Ti 5) Si

Ответ – 3,5

4. Укажите d-элементы

1) K 2) Cu 3) Fe 4) Ga 5) Br

Ответ – 2,3

IV ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ

1. Укажите молекулы, имеющие линейное строение.

1) BeF₂ 2) H₂S 3) CO₂ 4) H₂Te

Ответ – 1,3

2. Какие частицы могут быть лигандами в комплексных соединениях?

1) Na⁺ 2) I¯ 3) H₂O 4) Cd²⁺ 5) NH₃

Ответ – 2,3,5

3. Какие частицы могут составлять внешнюю сферу комплексных аммиакатов?

1) H₂O 2) OH¯ 3) K⁺ 4) Fe

Ответ – 2

4. Укажите неполярные молекулы.

1) СО₂ 2) SO₂ 3) BF₃ 4) NF₃

Ответ – 1,3

1. Укажите полярные молекулы.

1) BeF₂ 2) BF₃ 3) NF₃ 4) CHCl₃

Ответ – 3,4

2. Укажите ацидокомплексы.

1) Na[HgI₄] 2) [Ag(NH₃)₂]OH 3) K₄[Fe(CN)₆] 4) [Cu(H₂O)₄]Cl₂

Ответ – 1,3

3. Определите степень окисления комплексообразователя в соединении K₄[Fe(CN)₆]

Ответ:+2

4. Укажите тип гибридизации центрального атома в молекуле NF₃

1) sp² 2) sp³ 3) sp 4) sp⁴

Ответ – 2

V. КЛАССЫ

1. Укажите, какие вещества растворяются в щелочах

1) Al(OH)₃ 2) Mg(OH)₂ 3) MnO 4) SnO 5) MoO₃

Ответ – 1,4,5

2. Какие газы могут вступать в реакцию со щелочью

1) HCl 2) H₂S 3) N₂ 4) CH₄ 5) SO₂

Ответ – 1,2,5

3. Какие из указанных гидроксидов могут образовывать основные соли

1) Cu(OH)₂ 2) NaOH 3) Ca(OH)₂ 4) Mg(OH)₂

Ответ – 1.3.4

4. Какие из указанных кислот могут образовывать кислые соли:

1) HI 2) H₂S 3) CH₃COOH 4) H₃РО₄

Ответ – 2.4

1. Укажите формулу соли, которая образуется при взаимодействии оксидов CaO и I₂O₅

1) Ca(IO₄)₂ 2) Ca(IO₃)₂ 3) Ca(IO₂)₂ 4) Нет правильного ответа

Ответ – 2

2. Ионное уравнение SrCO₃ + 2H⁺ = Sr²⁺ + CO₂ + H₂O описывает взаимодействие между

1) SrCO₃ и Sr(OH)₂ 2) SrCO₃ и NH₃·H₂O

3) SrCO₃ и H₂CO₃ 4) SrCO₃ и HCl

Ответ – 4

3. Ионное уравнение Zn(OH)₂ +2OH¯ = [Zn(OH)₄]²¯ описывает взаимодействие между

1) Zn(OH)₂ и Be(OH)₂ 2) Zn(OH)₂ и H₂O

3) Zn(OH)₂ и NH₄OH 4) Zn(OH)₂ и NaOH

Ответ – 4

4. Укажите сокращенное молекулярно-ионное уравнение, которое соответствует данному молекулярному уравнению H₂SiO₃ + 2NaOH = Na₂SiO₃ + 2H₂O

1) H₂SiO₃ +2OH¯ = 2H₂O + SiO₃²¯ 2) H⁺ + OH¯ = H₂O

3) NaOH + 2OH¯ = 2H⁺ + SiO₃2¯ 4) NaOH = Na⁺ + OH¯

Ответ – 1