6.1. Получение неорганических материалов

1.) Рудой является природное вещество:

в) магнитный железняк

Ответ: в).

2.) Снижение стоимости производства алюминия из обезвоженных бокситов придобавлении криолита происходит за счет:

б) снижения температуры плавления смеси

Ответ: б).

3.) Кислород в промышленности получают:

г) фракционной перегонкой жидкого воздуха

Ответ: г).

4.) Алюмотермией в промышленности получают:

г) хром

Ответ: г).

5.) Сплавлением кремнезема, соды и известняка получают:

г) стекло

Ответ: г).

7.) Схема процесса производства азотной кислоты:

д) NH₃  NO  NO₂  HNO₃

Ответ: д.)

8.) Ванадий, ниобий, тантал получают:

г) восстановлением высших оксидов кальцием

Ответ: г).

9.) Катализатором в промышленном синтезе аммиака является:

г) железо с добавками оксидов калия и алюминия

Ответ: г).

10.) Хлор в промышленности получают:

в) электролизом раствора поваренной соли

Ответ: в).

11. Все элементы главных подгрупп I и II группы Периодической системы, а также водород и гелий относятся к:

г) S – элементам

ОТВЕТ: г).

12. Все S – элементы, кроме водорода и гелия, являются:

г) металлами

ОТВЕТ: г).

13. Все щелочные и щелочно-земельные металлы встречаются в природе в виде:

д) соединений

ОТВЕТ: д).

14. Наиболее активным является металл, атом которого имеет электронную формулу:

в) 1S²2S²2p⁶3S²3p⁶4S¹

ОТВЕТ: в).

15. Металлы калий, железо, алюминий, уран – это, соответственно:

г) s-, d-, p-, f – элемент

ОТВЕТ: г).

16. Металлами являются:

д) все d – элементы

ОТВЕТ: д).

17. Неверным для атомов щелочных металлов является утверждение:

а) электроотрицательность щелочных металлов-наибольшая в каждом периоде

ОТВЕТ: а).

18. Электронная конфигурация nS² (n-1)d⁵ соответствует:

д) элементам VII группы побочной подгруппы

ОТВЕТ: д).

19. Соединения с типично ионной связью характерны для:

в) катионов щелочных металлов

ОТВЕТ: в)

20. Элемент, электронная конфигурация иона которого Э²⁺

б) Zn

ОТВЕТ: б).

21. Одинаковое число электронов имеют:

а) и

б) и

г) и

ОТВЕТ: а, б, г.

22. Сумма электронов на внешнем (n=4) и предвнешнем (n=3) энергетических уровнях атома калия равна:

г) 9

ОТВЕТ: г).

23. Переходные элементы Периодической системы:

б) имеют валентные (n-1) d – или (n-2) f – электроны

ОТВЕТ: б).

24. Электронная конфигурация 3S²3p⁶ соответствует:

а) катиону

б) аниону

в) катиону

ОТВЕТ: а), б), в).

25. Атомы щелочно – земельных металлов (Ca, Sr, Ba) на предвнешнем энергетическом уровне имеют:

в) восемь электронов

ОТВЕТ: в).

26. При взаимодействии щелочных металлов с водой образуются:

б) щелочи и водород

ОТВЕТ: б).

27. Установите соответствие:

1) медь получают обжигом ………….. 1) пирита

2) алюминий получают электролизом расплава …….. 2) извесняка

3) железо получают восстановлением коксом из ………… 3) глинозема

4) негашенную известь получают обжигом …………… 4) медного колчедана

ОТВЕТ: 1)-4; 2)-3; 3)-1; 4)-2.

28. Металл, образующий оксиды трех типов (основной, амфотерный, кислотный), - это:

г) хром

ОТВЕТ: г).

29. При взаимодействии меди с концентрированной серной кислотой образуются:

д) CuSO₄, SO₂ и H₂O

ОТВЕТ: д).

30. Раствор гидроксида натрия реагирует с каждым веществом из набора:

в) Al, Zn(OH)₂, SO₂

ОТВЕТ: в).

31. Один моль лития в реакции, термохимическое уравнение которой: 4Li + O₂ = 2Li₂O;

выделяет теплоты:

г) 299,5 кДж

ОТВЕТ: г)

32. Концентрированная азотная кислота пассивирует на холоде все металлы в наборе:

в) Al, Cr, Fe, Ni

ОТВЕТ: в).

33. Кислотообразователем (X) в кислоте HXO₄ является элемент, электронная формула которого:

г) 1S²2S²2p⁶3S²3p⁶4S²3d⁵

ОТВЕТ: г).

34. В ряду Ge – Sn – Pb происходит:

г) ослабление притяжения валентных электронов к ядру

ОТВЕТ: г)

35. Вещества x₁ и x₂ в приведенной схеме превращений CaO  x₁  x₂  Ca(HCO₃)₂ это:

₂

г) x₁ – Ca(OH)₂ ; x₂ – CaCO₃

ОТВЕТ: г).

36. При взаимодействии 56г железа с разбавленной соляной кислотой выделяется (при н.у.):

г) 22,4 л Н₂

ОТВЕТ: г).

37. Какие два вещества вступили в реакцию, если в результате образовались  Cu(NO₃)₂+NO₂+H₂O:

в) CuO+HNO_3(конц.)

ОТВЕТ: в).

38. Конечным продуктом в приведенной схеме

является:

в) FeCl₃

ОТВЕТ: в)

39. Сила оснований убывает в ряду веществ:

а) NaOH  Mg(OH)₂  Al(OH)₃

ОТВЕТ: а)

40. При взаимодействии Zn(OH)₂ с избытком щелочи образуется вещество, химическая формула которого:

в) K₂[Zn(OH)₄]

ОТВЕТ: в)

41. Оксиды MnO  MnO₂  MnO₃ Mn₂O₇ расположены в порядке уменьшения:

а) основных свойств

ОТВЕТ: а).

42. Осадок голубого цвета образуется при взаимодействии растворов NaOH и неизвестной соли, которая является:

г) хлоридом меди (II).

ОТВЕТ: г)

43. Для обнаружения в растворе катионов бария можно использовать раствор:

б) сульфата калия;

ОТВЕТ: б).

44. При взаимодействии Xг железа с серой выделилось 3,76г теплоты. Если теплота образования 1 моля сульфида железа (II) равна 100 кДж, то X соответствует:

г) 2,1 г железа

ОТВЕТ г).

45. Рафинирование черновой меди осуществляется электролизом:

а) водного раствора CuSO₄ с медным анодом

ОТВЕТ: а).

46. К неметаллам относятся

в) большинство р-элементов

ОТВЕТ: в).

47. Верным является утверждение:

а) между атомами неметаллов образуется ковалентная связь

ОТВЕТ: а).

48. В подгруппе галогенов с увеличением атомного номера:

а) уменьшается электроотрицательность

б) ослабляются окислительные свойства

в) температура кипения увеличивается

ОТВЕТ: а, б, в.

49. Минимальная степень окисления элементов V группы главной подгруппы равна:

г) номер группы –8

ОТВЕТ: г).

50. Набор ионов, которым соответствует электронная формула 1S²2S²2p⁶:

в) F^-, Mg²⁺

ОТВЕТ: в).

51. Какое из утверждений, относящихся к галогенам, неверное:

г) иод – наиболее электроотрицательный элемент Периодической системы

ОТВЕТ: г)

52. Какой из перечисленных элементов проявляет как отрицательную, так и положительную степень окисления:

в) бром

ОТВЕТ: в)

53. Объемная доля кислорода в воздухе равна:

а) 21%

ОТВЕТ:а).

54. Водород помещен в подгруппу галогенов, т.к.:

б) может быть окислителем, проявляя степень окисления – 1

ОТВЕТ: б).

55. При взаимодействии водорода с активными металлами образуются:

в) гидриды

ОТВЕТ: в).

56. С какими из указанных веществ реагирует молекулярный водород (Н₂):

г) Fe₂O₃

д) Cl₂

ОТВЕТ: г), д).

57. Наиболее важное значение из всех соединений водорода для жизни человека имеет:

г) вода

ОТВЕТ: г).

58. Жесткость природной воды обусловлена присутствием ионов:

а) Ca²⁺ и Mg²⁺

ОТВЕТ: а).

59. Пероксид водорода (Н₂О₂) в окислительно – восстановительных реакциях:

в) окисляется сильными окислителями

ОТВЕТ: в).

60. Неметаллические свойства усиливаются в ряду:

б) P  S  Cl

ОТВЕТ: б).

61. С какими из указанных веществ реагирует хлор:

а) Zn

г) H₂

д) NaBr

ОТВЕТ: а), г), д).

62. В ряду HF  HCl  HBr  HI сила кислот:

а) возрастает, т.к. увеличивается радиус галогенид – иона

ОТВЕТ: а).

63. Растворы 1) хлороводорода и 2) фтороводорода в воде называют:

в) 1) соляной кислотой и 2) плавиковой кислотой

ОТВЕТ: в).

64. Какую массу оксида кремния (IV) можно растворить в 500 мл раствора плавиковой кислоты с концентрацией фтороводорода 1,0 моль/л:

б) 7,5г SiO₂

ОТВЕТ: б).

65. Катионы какого металла позволяют качественно обнаружить любой галогенид – ион, кроме F^-:

г) серебра Ag⁺

ОТВЕТ: г).

66. С какими из указанных веществ реагирует соляная кислота:

а) Fe(OH)₂

г) Na₂CO₃

д) ZnO

ОТВЕТ: а), г), д).

67. Биогенный элемент фосфор входит в состав:

г) нуклеотидов

ОТВЕТ: г).

68. Водородное соединение элемента, электронная формула атома которого

1s²2s²2p⁶3S²3p⁶4S²3d¹⁰4p⁵

г) ЭН

ОТВЕТ: г).

69. Продуктами взаимодействия концентрированной соляной кислоты с диоксидом марганца являются:

в) MnCl₂ + Cl₂ + H₂O

ОТВЕТ: в)

70. В молекуле азота атомы соединены:

г) двумя  - и одной  - связью

ОТВЕТ: г).

71. При взаимодействии разбавленной азотной кислоты с медью газообразным продуктом является:

в) оксид азота (II)

ОТВЕТ: в).

72. Какую электронную конфигурацию валентных электронов имеет элемент – кислотообразователь X в кислоте H₂XO₄:

б) 3S²3p⁴

ОТВЕТ: б)

73. Сколько солей может образоваться при взаимодействии ортофосфорной кислоты с гидроксидом кальция:

г) четыре

ОТВЕТ: г).

74. Вещества X₁ и X₂ в приведенной схеме превращений это:

г) X₁  P₂O₅ X₂  H₃PO₄

ОТВЕТ: г).

75. При условии полной диссоциации водородный показатель раствора азотной кислоты с концентрацией HNO₃ 0,01 моль/л равен:

в) 2

ОТВЕТ: в).

76. После упаривания 300г 6% - ного раствора KNO₃ произошло уменьшение массы на 100г. и процентная концентрация стала равной:

б) 9%

ОТВЕТ: б).

77. До какой массы нужно упарить 300г. 10%-ного раствора нитрата натрия, чтобы получить 20%-ный раствор:

а) 150г

ОТВЕТ: а).

78. В алмазе и графите атомы углерода находятся соответственно в:

в) sp³ и sp² гибридизации

ОТВЕТ: в).

79. Сколько граммов диоксида углерода можно получить из 9г. карбина:

а) 33г

ОТВЕТ: а).

80. Гидрокарбонаты щелочных металлов разлогаются при нагревании на:

а) карбонаты, углекислый газ и воду

ОТВЕТ: а).

81. Для осуществления указанной схемы превращений

Р  Р₂О₅  Н₃РО₄  Са₃(РО₄)₂Н₃РО₄ можно использовать реагенты в последовательности:

г) O₂, H₂O, Ca(OH)₂, H₂SO₄

ОТВЕТ: г)

82. Окислительные свойства соединения углерода проявляются в реакции:

а) CO₂ + 2Mg = 2MgO + C

ОТВЕТ: а).

83. Общие свойства кислотных оксидов оксид кремния (IV) проявляет в реакции:

в) SiO₂ + 2KOH = K₂SiO₃ + H₂O

ОТВЕТ: в)

85. При взаимодействии 6,35г. меди с избытком концентрированной серной кислоты образовался газ объемом (н.у.):

б) 2,24л

ОТВЕТ: б).

7.1. ИСПОЛЬЗОВАНИЕ ОБЪЕКТОВ И МЕТОДОВ НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ ДЛЯ КОНТРОЛЯ ОКРУЖАЮЩЕЙ СРЕДЫ.

1.) Уменьшить закисление природных вод и почвы хлороводородом возможно при достаточном содержании в них:

в) карбонатов;

Ответ: в)

2.) Обезвреживание сточных вод, содержащих перманганат-анионы, достигается добавлением раствора:

в) сульфита натрия;

Ответ: в);

3.) Моющие средства теряют способность к пенообразованию в:

б) морской воде;

Ответ: б);

4.) Содержание ионов свинца (II) в сточных водах можно уменьшить добавлением:

г) хлорида натрия;

Ответ: г);

5.) При обезвреживании отходов нельзя осуществить в одну стадию превращение:

б) ZnO Zn(OH)₂

Ответ: б)

6.) Осаждение хлорида кальция, содержащегося в воде, произойдет при действии:

б)NaF

Ответ: б)

7.) Дисперсная система, которая образуется при добавлении небольшого объема раствора щелочи к избытку AlCl₃, называется:

г) суспензия

Ответ: г)

8.) В щелочных сточных водах не растворяется простое вещество:

г) углерод

Ответ: г)

9.) Основание не образуется при реакции с водой:

б) CuO

Ответ: б)

10.) Кислотность почвы можно увеличить введением раствора:

а) NH₄NO₃

Ответ: а)

11. На какой способности хрома (2) основано использование солянокислого раствора CrCl₂

в) восстановительной

Ответ: в.)

12.Какие утверждения являются правильными для Cr и его аналогов:

а) в ряду Cr-Mo-W увеличиваются потенциалы ионизации

в) в ряду Cr-Mo-W химическая активность простых веществ уменьшается

г) Cr,Mo,W растворяются в разбавленных HCl и H₂SO₄ с выделением водорода

д) в ряду H₂CrO₄-H₂MOO₄-H₂WO₄ сила кислот уменьшается

Ответ: а), в), г), д).

13.С какими веществами реагирует металлический хром в обычных условиях:

б) H₂SO₄ (разб)

в) H₂SO₄ (конц)

г) HNO₃ (разб)

Ответ: б), в), г).

14. В каком ряду атомный радиус хрома уменьшается:

в) Cr⁰, Cr⁺², Cr⁺³, Cr⁺⁶

Ответ: в).

15.Какой из оксидов хрома проявляет амфотерность:

в) Cr₂ О₃

Ответ: в)

16.При действии избытка раствора едкого натра на гидроксид хрома (3) образуется:

в) Na₃[Cr(ОН)₆]

Ответ: в).

17. Какие вещества образуются при добавлении раствора сульфида натрия к раствору хлорида хрома (3):

в) Cr(ОН)₃, Н₂S, NaCl

Ответ: в).

18.В какой среде окислительные свойства хрома (6) выражены сильнее:

в) кислой

Ответ: в).

19. Соединением хрома, образующимся в результате реакции К₂ Cr₂ О₇+КJ +H₂SO₄→

является:

г)Cr₂(SO₄)₃

Ответ: г).

20. В ряду CrО₃-MoО₃-WО₃ кислотные свойства:

б) ослабевают

Ответ: б).

21. Соединением хрома, образующимся в результате реакции Cr₂(SO₄)₃+KMnO₄+H₂SO₄→

является:

г) Н₂Cr₂ О₇

Ответ: г).

22. Димеризацию хромат-ион вызывает:

б) Н⁺

Ответ: б).

23. Какое вещество проявляет и окислительные и восстановительные свойства:

г) CrCl₃

Ответ: г).

24. Объем брома (н.у.), выделяющийся при взаимодействии 1 моля К₂ Cr₂ О₇ с избытком концентрированного раствора HBr, равен:

а) 67.2 л

Ответ: а).

25.Для каких соединений хрома характерны только окислительные свойства:

б) CrО₃

в) К₂ CrО₄

д) К₂Cr₂О₇

Ответ: в), б), д).

26. В комплексах хрома (3) с координационным числом шесть тип гибридизации комплексообразователя:

г) d² sp³

Ответ: г).

V₁

27. В обратимой реакции ЭО₂(ОН)₂+2Н Cl 

 ЭО₂ Cl₂+2Н₂О соотношение

V₂

скоростей V₁ > V₂ осуществимо для:

б) W

Ответ: б).

28. Атому Cr (3) соответствует электронная конфигурация:

г) [Ar] 4s⁰3d³

Ответ: г).

_{1 NaOH 3}

29. В цепочке превращений: К₂Cr₂О₇ → CrCl₃ → Cr(ОН)₃ → [Cr(ОН)₆]

а) 1-Н Cl_(конц); 3- NaОН _(изб.)

Ответ: а).

30. Продуктами термического разложения дихромата аммония являются:

г) N₂

е) Cr₂ О₃

з) Н₂О

Ответ: г), е), з).

31.Установить соответствие между кислотой и её анионом

а) Н₃ CrО₃ 1) метахромит

б) Н₂ CrО₄ 2) дихромат

в) Н₂ Cr₂ О₇ 3) ортохромит

г) HCrO₂ 4) хромат

Ответ: а-3; б-4; в-2; г-1.

32. Стандартный электродный потенциал перехода Ме⁰-3е^- =Ме⁺³ в ряду Cr,Mo,W:

б) уменьшается

Ответ:б).

33. Хром, молибден и вольфрам взаимодействуют со всеми реагентами из набора:

б) О₂(t⁰); F₂, Cl₂, Br₂, J₂, (t⁰); C, S, P(t⁰); расплав. KOH+ KNO₃

Ответ:б).

34. Веществами Х₁, Х₂ в цепочке превращений Mo→ Х₁ → Х₂→ (MoO₂)SO₄ являются

б) Х₁ –Na₂ MoO₄; Х₂ –Н₂ MoO₄

Ответ: б).

8.1. ОБЕЗВРЕЖИВАНИЕ ПРОМЫШЛЕННЫХ ОТХОДОВ, ЗАГРЯЗНЕНИЙ ВОД, ПОЧВ, ВЫБРОСОВ В ВОЗДУХ.

1. Катионы, обусловливающие жесткость природных вод

г) Ca²⁺, Mg²⁺, Fe²⁺

Ответ: г)

2. Установите соответствие между видом жесткости воды и методом ее устранения

а)временная 1) известкование (действие Ca(OH)₂)

б) карбонатная 2) кипячение

в) некарбонатная 3) действие Na₂CO₃

г)общая 4) действие Na₂SO₄

5) ионообменные смолы

Ответ: а – 2, б – 1, в – 3, г – 5.

3.К природным ионитам не относятся

б) целлюлоза

в) глюкоза

Ответ: б, в)

4. Карбонатная жесткость определяется объемным методом, основанном на титровании:

в) кислотно-основном

Ответ: в)

5. Общая жесткость определяется объемным методом, основанном на титровании:

г) комплексонометрическом

Ответ: г)

6. На сколько понизится жесткость воды, если к 3м³ добавить 477г кальцинированной соды:

а) 3 ммоль-экв/л

Ответ: а)

7.Общая, карбонатная и некарбонатная жесткость воды, в 10л которой содержится 0,41г Ca(HCO₃)₂ и 0,91г MgSO₄ , соответственно равна (в моль-экв/л):

б) 2,02; 0,5; 1,5

Ответ: б)

8. Во сколько раз концентрация гидроксид-ионов в растворе с рН = 12 больше концентрации ионов водорода:

г) в 10 ¹⁰

Ответ: г)

9. Методами обеззараживания природной воды для снижения ее бактериального загрязнения являются

б) озонирование

д) обработка ультрафиолетовыми лучами

Ответ: б), г), д)

10.Определение остаточного хлора в водопроводной воде основано на реакции

г) MnCl₂ + Cl₂ + 4H₂O = Mn(OH)₄ + 4 HCl; HCl + AgNO₃ = AgCl + HNO₃

Ответ: г)

9.1. МИГРАЦИЯ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ.

1. Миграционными формами марганца в природных водах являются:

в) Mn²⁺, Mn³⁺,

Ответ: в)

2. Химические элементы, образующие вещества земной коры и расположенные по убыванию массовых долей

в) кислород, кремний, алюминий, железо

Ответ: в)

3.Составные части воздуха в порядке убывания объемных долей:

г) N₂, O₂, Ar, CO₂

Ответ: г)

4. Роль озонового слоя Земли заключается в;

б) поглощении ультрафиолетовых лучей

Ответ: б)

5. Основные химические реакции обмена кислорода в природе:

а) фотосинтеза и дыхания

Ответ: а)

6. Функция гемоглобина в живых организмах заключается в

г) переносе молекулярного кислорода

Ответ: г)

7.Интенсивность круговорота серы в природе обусловлена:

б) значительной растворимостью сульфатов

Ответ: б)

8. Фосфор циркулирует в экосистемах в форме

а) ортофосфат-аниона

Ответ: а)

9. Главные минералы почв:

в) силикаты и алюмосиликаты

Ответ: в)

10. Соединение, возрастающее содержание которого вызывает «парниковый эффект»

г) диоксид углерода

Ответ: г)

11. Выделение кадмия из сульфатных растворов осуществляется в процессе:

а) CdSO₄ + Zn 

Ответ: а).

12. Определение хлорид – ионов в пробах природных вод основано на взаимодействии:

в) Cl^- + Ag⁺  AgCl

Ответ: в).

13. Применение сульфата алюминия при водоподготовке основано на:

а) способности соли к гидролизу

Ответ: а).

14. В сточных водах после Na – катионирования содержание ионов Na⁺ возросло на 49 мг/л, а концентрация ионов Ag²⁺ ( A_Ag = 200,5) уменьшилась на:

б) 200,5 мг/л

Ответ: б).

15. Ионы Fe³⁺ из природной воды при действии гексацианоферрата (II) калия осаждаются в виде:

в) KFe[Fe(CN)₆]

Ответ: в).

16. Реактивом для обнаружения ионов Fe³⁺ является:

г) гексацианоферрат (II) калия

Ответ: г).

17. Специфической реакцией обнаружения ионов NH₄⁺ является:

в) действие раствора щелочи

Ответ: в).

18. Гидразин можно обезвредить в результате процесса:

б) N₂H₄ + O₂  N₂ + 2H₂O

г) N₂H₄  N₂ + 2H₂

Ответ: б), г).

19. Обнаружить триоксид серы возможно действием раствора:

г) гашеной извести

Ответ: г).

20. В сточных водах после Na – катионирования содержание ионов Na⁺ возросло на 49 мг/л, а концентрация ионов Na⁺ ( A_Na = 112) уменьшилась на:

г) 168 мг/л

Ответ: г).